2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市方圓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市方圓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬(wàn)畢術(shù)》一書(shū)中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．2.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJD.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略3.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略4.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！5.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B→X+C，X是一種單質(zhì)。由此可知X元素

A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素

C．可能是金屬元素

D．可能是非金屬元素參考答案：B6.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略7.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．鋁片作負(fù)極B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)O2得到電子D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤．故選D．8.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識(shí)點(diǎn):溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯(cuò)誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。9.下列敘述正確的是：A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B..汽油或煤油存放帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：C10.13．8g63%的HNO3溶液密度為1．38g?cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（

）A．都應(yīng)用棕色廣口瓶存儲(chǔ)

B．濃度不同的兩種HNO3（aq）C．溶液的體積不同但濃度相同

D．均可與Au反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象參考答案：C略11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略12.如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是：

A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=-（E2-E1）C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件只能是使用了催化劑D．該反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生條件一定是加熱參考答案：D略13.某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)．參考答案：CD略14.下列電子式書(shū)寫正確的是

A．NH3

B．CCl4

C．N2

D．CO2參考答案：C試題分析：A、氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夥肿又泻腥I，電子式正確，C正確；D、二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤。15.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2

=

2A3++2B—

③2B—

+Z2

=

B2+2Z—

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：A

溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+

=

2A3++2Z—

B

Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4—＞Z2＞B2＞A3+

D

X2+是XO4—的還原產(chǎn)物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先

，再裝入藥品．（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝

B中固體試劑為

．（3）打開(kāi)分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）E中濃硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是紅色的．表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中（填“有’’、“無(wú)’’、“無(wú)法確定”）Cu2O．空玻璃管實(shí)驗(yàn)前（樣品+玻璃管）實(shí)驗(yàn)后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨氣；（5）有．

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應(yīng)該檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）實(shí)驗(yàn)室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水；?）濃硫酸與氨氣反應(yīng)，吸收氨氣；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法計(jì)算氧化銅完全生成銅時(shí)質(zhì)量減少了，對(duì)比判斷解答．【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應(yīng)該先檢驗(yàn)裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)前氧化銅的質(zhì)量=65.60g﹣59.60g=6g；實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量減少量為：65.60g﹣64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設(shè)氧化銅完全反應(yīng)生成銅消耗的質(zhì)量為m則：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；實(shí)際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說(shuō)明有氧化亞銅生成；故答案為：有．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

；每消耗1.7gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L。（3）納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)是一種重要光電材料。現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)，電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

參考答案：（1）2NH3＋6OH――6e－===

N2＋6H2O，

0.3NA（2）4OH－―4e－===O2＋2H2O，

1.12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)計(jì)算解析：⑴電池的負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)：2NH3＋6OH――6e－===

N2＋6H2O，根據(jù)方程式知，每消耗2molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，則每消耗1.7gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3mol⑵根據(jù)A電極上有紅色固體析出，表明該電解上析出銅，A是陰極，則B電極是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH－―4e－===O2＋2H2O，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解了8g的氧化銅，根據(jù)2CuO~O2，則電解過(guò)程中收集到的氣體為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L⑶根據(jù)反應(yīng)方程式知銅→Cu2O，棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電解現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)而判斷陰陽(yáng)極；電解消耗了什么物質(zhì)，加入該物質(zhì)則可復(fù)原電解質(zhì)。

18.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

，830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反