山東省青島市平度崔家集鎮(zhèn)崔家集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省青島市平度崔家集鎮(zhèn)崔家集中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是（

）A．a(chǎn)極為負極，電子由a極流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多參考答案：C試題解析：該氫氧燃料電池工作時生成了水，c(H2SO4)減小。2.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)：的△H為（

）A．－16QkJ·mol－1

B．＋8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1

D．－8QkJ·mol－1參考答案：A略3.下列事實中只能用同一原理解釋的是A、碘片、氯化銨晶體受熱時都會變成氣體B、二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略4.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是

A．增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na2CO3

C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量＋4.4g參考答案：A略5.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（

）①灼燒氯化銣固體時，火焰有特殊顏色

②硝酸銣是離子化合物，易溶于水③銣單質(zhì)的熔點高于銫單質(zhì)

④氫氧化銣是一種強堿，但堿性比氫氧化鉀弱⑤金屬銣投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能會引起爆炸⑥銣單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強還原劑，而銣離子的化學(xué)性質(zhì)同樣很活潑⑦金屬銣受熱后，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物⑧銣原子的半徑比鉀原子大，因此銣原子更容易失去電子A．全部

B．①⑤⑥⑦⑧

C．①②③⑦⑧

D．①④⑤⑥參考答案：略6.下列關(guān)于有機物的說法正確的是(

)

A乙醇和甘油互為同系物B分子式為C7H80且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略7.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍，下列敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯誤；故選A。8.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強參考答案：B9.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是（

）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略10.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（

）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：A11.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略12.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（

）

A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B．“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：答案：D13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A、pH＝2的HA溶液與pH二12的MOH溶液任意比混合：

B、在0．1mol·L一NHoCI溶液中，

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

D．0．lmol／L醋酸鋇溶液中，參考答案：CD14.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(NH4+)=c(SO42-)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.2c(NH4+)=c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的化學(xué)成分最多的是（填化學(xué)式）；（3）用提純過的NaCl固體來配制480mL0．4mol·L-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有

（填儀器名稱）；需NaCl

g。（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應(yīng)方程式：

。參考答案：（本小題12分）（1）滴加順序為：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（3分，其他合理答案也可）（2）化學(xué)成分是

NaCl

（填化學(xué)式）；（1分）（3）還有

500毫升容量瓶

（2分，未答出容量瓶不給分）11．7g（2分）（4）

<

2L，原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；（各1分）

總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑（條件：電解）

。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。參考答案：（1）[Ar]3d104s24p3（2）大于，小于（3）三角錐形，sp3（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體（5）原子晶體；共價；【名師點睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔沸點的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容，涉及前36號元素核外電子排布式的書寫、元素周期律、第一電離能規(guī)律、空間構(gòu)型、雜化軌道、晶體熔點高低的判斷、晶體類型、以及晶胞的計算等知識，這部分知識要求考生掌握基礎(chǔ)知識，做到知識的靈活運用等，考查了學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。只有掌握這些，才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是_______;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個未成對電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個未成對電子?？赡苁腔?即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4,根據(jù)X2Y3,則Y只能是氧，Y元素原子的價層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是氧。（3）X、Y、Z原子序數(shù)之和為42,則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1,Z是氫，化合物XZ3為AsH3,與NH3結(jié)構(gòu)相似,為三角錐形。（4）由題給信息可知As2O3與Zn和H2SO4反應(yīng)生成AsH3、ZnSO4和H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因為鍵長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定沸點:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵,沸點最高;AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點比PH3高?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、電子排布式、軌道表示式，空間構(gòu)型，化學(xué)方程式等知識。19.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)鐵含量的測定。步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。②加入鋅粉的目的是________