溶液的酸堿性

【思考】（1）你知道為什么紫羅蘭遇到燒杯中的鹽酸會(huì)變紅嗎？（2）如何判斷溶液的酸堿性？1.了解溶液的酸堿性與pH的聯(lián)系。2.知道pH的定義,能夠用定性和定量方法測(cè)量溶液的pH。3.能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（重點(diǎn)）一、溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。一般規(guī)律25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)=10－7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>10－7mol/Lc(OH-)<10－7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<10－7mol/Lc(OH-)>10－7mol/L2.溶液的酸堿性與pH為什么要引入pH？任意c(H+)或c(OH-)的溶液用pH表示溶液的酸堿性是否都很方便？表示較小的如c(H+)=10-12mol/L時(shí)，很麻煩，所以引入了一種方便的方案：

c(H+)→10-12mol/L→lgc(H+)→-12→12

-lgc(H+)

負(fù)對(duì)數(shù)——pH+（hydrogen）——H(1)pH概念表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH=-lgc(H+)3.

pH(2)溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。一般規(guī)律25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)>10－7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<10－7mol/Lc(H+)=10－7mol/LpH=7pH<7pH>7①pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？pH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)。②Kw100℃=10-12，試求在100℃時(shí)純水的pH。pH=6是否說(shuō)明100℃時(shí)純水成弱酸性？pH＝6否（未給明條件時(shí)）不能用pH等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。③計(jì)算2mol/L鹽酸溶液的pH。當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。【思考與交流】(3)pH測(cè)定方法。a.定性測(cè)定：酸堿指示劑法。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子：HIn（紅色）H++In-

（藍(lán)色）b.定量測(cè)定：pH試紙法、pH計(jì)法等。pH試紙：使用方法:用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比。廣泛pH試紙識(shí)別差值為1；精密pH試紙識(shí)別差值為0.1。二、pH的計(jì)算1.單一溶液的pH計(jì)算【例題1】求25℃時(shí)0.05mol/LH2SO4溶液的pH。酸性溶液：先c(H+)→再pH=-lgc(H+)【例題2】25

℃時(shí)，將0.4gNaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。堿性溶液：先c(OH-)→再c(H+)=Kw/c(OH-)→pH(1)酸的稀釋?！纠}3】在25℃時(shí)，pH等于4的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH等于多少？若稀釋到102倍和104倍后，pH分別等于多少？2.酸堿稀釋后的pH計(jì)算56<7強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：對(duì)于強(qiáng)酸溶液c(H+)每稀釋10n倍，pH值增大n個(gè)單位（增大后不超過(guò)7）。強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n。54接近7稀釋后所得溶液的pH溶液的稀釋pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍(2)堿的稀釋?！纠}4】在25℃時(shí)，pH等于10的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH等于多少？稀釋到102倍和104倍后，pH分別等于多少？98>7稀釋后所得溶液的PH溶液的稀釋910接近7pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律：對(duì)于強(qiáng)堿溶液c(OH－)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位（減小后不小于7）。強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n。3.酸堿混合后的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合?！纠}5】在25℃時(shí)，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的鹽酸溶液1000L混合pH等于多少？【例題6】在25℃時(shí)，pH等于1的鹽酸溶液和pH等于4的鹽酸溶液等體積混合pH等于多少？【例題7】在25℃時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液和pH等于6的鹽酸溶液等體積混合pH等于多少？3.71.32.3結(jié)論：兩強(qiáng)酸混合，抓住H+進(jìn)行計(jì)算。①若不等體積混合：先求

再求pH。②若等體積混合，且△pH≥2：pH混=pH小+0.3c1V1+c2V2V1+V2c(H+)總=(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合?！纠}8】在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？結(jié)論：兩強(qiáng)堿混合，抓住OH-進(jìn)行計(jì)算。①若不等體積混合：先求再求c(H+)，最后求pH。②若等體積混合，且△pH≥2：pH混=pH大-0.3c1V1+c2V2V1+V2c(OH-)總=12.7(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合【例題9】在25℃時(shí)，100mLO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？結(jié)論：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求pH。①兩者恰好反應(yīng)時(shí)，pH＝7②酸過(guò)量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的c(H+)，再求出pH③堿過(guò)量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的c(OH-)，再根據(jù)Kw求出c（H+），然后求pH(實(shí)為中和)12.pH的計(jì)算1.溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系(1)單一溶液的pH計(jì)算(3)酸堿混合后的pH計(jì)算(2)溶液的酸堿性與pH(3)pH(2)酸堿稀釋后的pH計(jì)算1.pH試紙使用操作中正確的是（）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C.用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，待顏色變化后立即與比色卡對(duì)比D.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)比C3.下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A.pH=4的溶液B.1L溶液里溶有22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl的溶液C.c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液D.c(H+)=10-3mol·L-1的溶液2.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A.100B.1/100C.3D.1/3ＣB4.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合C5.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀