2023年化學(xué)講義注冊電氣工程師考試培訓(xùn)資料

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普通化學(xué)和有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài)原子核外電子分布：1.多電子原子軌道的近似能級圖

1223343454564567567

2.核外電子分布三規(guī)則：（1）泡利不相容原理:每個原子軌道中最多容納兩個自旋方式

相反的電子.（2）最低能量原理：電子在核外排列應(yīng)盡先分布在低能級軌道上，使整個原子

系統(tǒng)能量最低（3）洪特規(guī)則：電子分布到能量相同的等價軌道上時，將盡也許分占不同的等

價軌道，且自旋相同.半滿全滿規(guī)則：當(dāng)軌道處在全滿,半滿時，原子較穩(wěn)定

Z=24Cr:Is22s22P63s23P63d54sl

Z=29Cu:Is22s22p63s23p63dl04sl

[Ar]3d54s

1

[Ar]3dl04s[Ar]稱為

1

z=22,Ti原子電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2可寫作：[Ar]3d24s2,其價層電子

排布式為3d24s2.

離子的電子排布：基態(tài)陽離子的電子分布:價電子的電離順序np

30Zn

ns

(n-1)d

(n-2)f

ls22s22p63s23p63dl04s2

Zn2+:

ls22s22p63s23p63dl0

226262222TiIs2s2p3s3p3d4s

Ti2+:ls22s22P63s23P63d2

原子軌道和電子云：原子軌道:波函數(shù)是描述原子中的電子運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，其

空間圖象稱為原子軌道.應(yīng)當(dāng)特別強(qiáng)調(diào)的是,這里所稱的“軌道”是指原子核外電子的一種運(yùn)

動狀態(tài),是一種具有擬定能量的運(yùn)動狀態(tài).電子云：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)

的概率稱為概率密度32,用小黑點代表其分布所得的空間圖象，稱為電子云.周期表周

期表把元素分為16族（18縱行）7個主族（A族）個。族，17個副族（B族）個VID族,1

主族元素原子價層電子數(shù)=族數(shù)

1

副族不一定周期表有七個周期原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系：分五個區(qū)：s區(qū)一nsl-2

ds區(qū)一（n-1）dlOnsl-2p區(qū)一ns2npi-6d區(qū)一（n-1）dl-10nsl-2f區(qū)一

（n-2）fl-14（n-l）d0-2ns2

元素性質(zhì)與周期表的關(guān)系：

原子性質(zhì)主族元素原子半徑同周期自左到右減小同族從上到下增大第一電離能

增大減小電負(fù)性增大減小金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱

氧化物及其水化物的酸堿性遞變規(guī)律：1）主族元素最高價態(tài)的氧化物及水合物,從左到

右，酸性遞增,堿性減弱；從上到下，酸性減弱,堿性遞增.2）同一元素形成不同價態(tài)的氧化物

及水合物，高價態(tài)的酸性比低價態(tài)的強(qiáng).酸性：HC10<IIC102<HC103<IIC104分子結(jié)構(gòu)化

學(xué)鍵:分子或晶體內(nèi)原子或離子間較強(qiáng)的互相吸引作用.離子鍵：陰陽離子間的靜電引力.特

性:無方向性，無飽和性.涉及共價鍵:原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊形成的化學(xué)鍵.

特性:有方向性，有飽和性.金屬鍵：分子間的力：（范德華力）共價鍵的類型：1）按原子軌道

重疊方式分：。鍵：成鍵軌道是"頭碰頭"重疊.。n鍵：成鍵軌道是“肩并肩”重疊.2）

按極性分：極性共價鍵和非極性共價鍵分子結(jié)構(gòu)式:表達(dá)分子中各原子的連接順序和方式的

化學(xué)式.有電子式,價鍵式，結(jié)構(gòu)簡式等雜化軌道：雜化類型：sp雜化分子空間構(gòu)型直線

型實例BeC12乙烘

sp2雜化平面三角型BF3,BC13,乙烯

sp3雜化正四周體CH4,SiH4

不等性sP3雜化三角錐V型NH3,H20,

極性分子:正，負(fù)電荷中心不重合的分子.非極性分子:正，負(fù)電荷中心重合的分子.分

子極性的大小用分子的偶極矩表達(dá).=0是非極性分子;不等于0是極性分子.HC1CONO02

1121120II2SCH4CHC13NH3分子間的力涉及:色散力，誘導(dǎo)力,取向力非極性分子之間：色散

力；非極性分子與極性分子之間：色散力和誘導(dǎo)力；極性分子之間：色散力，誘導(dǎo)力，取向力.

分子間的力對結(jié)構(gòu)相似的同系列物質(zhì)的熔沸點的影響，隨分子量的增大,分子間力增大,熔沸

點越高.氫鍵：分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點升高.如:H20,HF,NH3

等

2

抱負(fù)氣體分壓定律抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程式公式:pV=nRT混合氣體的總壓力p等于各組

分氣體施于器壁壓力pA,pB,…之總和.即：p=pA+pB+…某組分氣體施于器壁壓力稱為該組

分氣體之分壓力，簡稱分壓.某組分氣體的分壓等于在與混合氣體T,V相同時，該氣體單獨(dú)

存在時的壓力.PAV=nART(1)PBV=nBRT…(2)n=nA+nB+…PV=nRT(3)(2)+(3)PB/P

=nB/n=VB/V(1)4-(3)PA/P=nA/n=VA/V

摩爾分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)

［例］:某一煤氣罐其容積為30升,27度時內(nèi)壓為600Kpa,經(jīng)氣體分析儲罐內(nèi)煤氣中

C0的體積分?jǐn)?shù)為0.60,例：H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1,其余氣體的體積分?jǐn)?shù)為0.30,求該儲罐

中H2,C0的分壓.解：PCO=(VCO/V)*P=0.60*600*103=360*103pa=360Kpa,PH2

=0.10*600*103=60Kpa,蒸氣壓:在恒定溫度下,與液體平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣,飽和蒸氣

的壓力就是該溫度下的飽和蒸氣壓，即蒸氣壓(純?nèi)芤?.蒸氣壓隨溫度的升高而升高.稀

溶液的蒸氣壓下降△p=Km(m是溶液的重量摩爾濃度)拉烏爾定律:難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶

液蒸氣壓下降與溶液的重量摩爾濃度成正比.沸點：當(dāng)某液體的蒸氣壓等于外界壓力時，該

液體發(fā)生沸騰，這時的溫度就是該液體的沸點(純?nèi)芤?.稀溶液的沸點上升△Tb=Kbm稀

溶液的凝固點下降△Tf=Kfnl汽化熱:在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101.325kPa)下,使一摩爾物質(zhì)在其沸

點蒸發(fā)所需要的熱量.晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系：晶體類型原子晶體離子晶體分子晶

體金屬晶體粒子間的結(jié)合力共價鍵離子鍵分子間的力，氫鍵金屬鍵一般性質(zhì)熔沸點

很高，熔沸點高，熔沸點低熔沸點較高實例金剛石，SiC,石英(SiO2)NaCl,CaO,BaO

I1C1,O2,CO2,H20,Na,Cu,Ag

化學(xué)反映方程式化學(xué)反映速率與化學(xué)平衡化學(xué)反映方程式寫法和計算：熱化學(xué)反映方

程式：H2(g)+1/202(g)112(g)+1/202(g)反映熱:化學(xué)反映時所放出或吸取的熱量.

H20(g)H*298=241.8KJ/molH20(g)+241.8KJ/mol

化學(xué)反映速率的表達(dá)方法:是以單位時間內(nèi)反映物濃度的減少或生成物濃度的增長來表

達(dá)對于一般的化學(xué)反映：ABVA=(CA)/tVB=(CB)/t影響反映速率的因素：

3

1)濃度

質(zhì)量作用定律

aA+bB-yY+zZ

aBu=kcAcB

質(zhì)量作用定律只合用基元反映

k反映速率常數(shù)

。+6反映級數(shù)

N02(g)+2HC1(g)

NO(g)+1120(g)+C12(g)

V=kCN02CHC1二級反映一般來說，反映物濃度越大，反映速率越大.2)溫度：對大

多數(shù)化學(xué)反映來說，溫度升高，反映速率增大.3)催化劑:改變反映的速率.催化劑:能顯著改

變反映速率,而在反映前后自身組成,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)基本不變的物質(zhì).有正催化劑和負(fù)催化

劑之分.氣體分子的能量分布和活化能

活化能:活化分子具有的平均能量與反映物分子的平均能量之差,化學(xué)平衡：可逆反映

3H2+N22NH3

V正=V逆

特性：(1)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡.(2)系統(tǒng)的組成不再隨時間而變.(3)平衡是有條件的相

對平衡.平衡常數(shù)表達(dá)式:aA+bBcC+dD

Kc=

[C]c[D]d[A]aCB]b

Kc:平衡常數(shù)，與溫度有關(guān)

[C]:平衡濃度

氣體也可用分壓表達(dá)Kp,KcKp=Kc(RT)nn=c+d-(a+b)書寫應(yīng)注意：1)平衡濃度2)

如有純固體,液體參與反映，其濃度當(dāng)作常數(shù),不寫.C02(g)+C(s)2C0(g)

Kc=

[CO]2[C02]

3)Kc與方程式有關(guān).4)當(dāng)幾個反映式相加得總反映時，總的反映的Kc等于各相應(yīng)反映

的Kc的乘積.當(dāng)幾個反映式相減得總反映時，總的反映的Kc等于各相應(yīng)反映的Kc的相

除.2N0+022N02(1)+(2):K1(1)2N02N204K3=KIK2K2(2)

2N0+02N204

化學(xué)平衡移動及計算：

4

1)濃度對化學(xué)平衡的影響：增長反映物的濃度，平衡向正反映方向移動2)壓力對化學(xué)平

衡的影響:增長體系的總壓力,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動2N0+022N023)溫度對

化學(xué)平衡的影響:升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱方向移動4)催化劑對化學(xué)平衡

的影響：能加快反映速度,但平衡不移動化學(xué)反映方向判斷：恒溫恒壓時△G=RTlnK+RT

InJAG<0J<K反映方向判斷aGRJ=KAG>0J>K溶液溶液的濃度及計算：1)重量百分

濃度=

反映自發(fā)正方向進(jìn)行反映處在平衡反映自發(fā)逆方向進(jìn)行

溶質(zhì)重量*100%溶質(zhì)重量+溶劑重量溶質(zhì)體積*100%溶液體積

(mol/L)溶質(zhì)的摩爾數(shù)=

2)體積百分濃度=

3)摩爾濃度=

溶質(zhì)的摩爾數(shù)溶液的體積

溶質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

(mol)

[例]欲配制0.Imol/LNaOH溶液500mL,需稱取NaOH固體多少克?解：NaOH的摩爾質(zhì)

量為40,NaOH的摩爾數(shù)=0.1*0.5=0.05mol0.05*40=2.0(g)濃度的換算：W%~MM=

W%*1000*P摩爾質(zhì)量

(18.4mol/L)

[例]98%的H2S04溶液，其比重為1.84,求該溶液的摩爾濃度.非電解質(zhì)稀溶液通性1)

溶液的蒸氣壓下降2)溶液的沸點上升3)溶液的凝固點下降A(chǔ)p=KmATb=KbmATf=Kfm

溶液的依數(shù)性在難揮發(fā),非電解質(zhì)，稀溶液中符合這些規(guī)律,在其它溶液中不符合這些定

量關(guān)系.滲透壓:為阻止?jié)B透作用所加給溶液的額外的壓力.口=CRT

電解質(zhì)溶液的電離平衡溶液中能傳導(dǎo)電流的物質(zhì)叫電解質(zhì).常見的電解質(zhì)有:酸，堿，鹽.

強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中所有電離成離子，重要有：強(qiáng)酸:HC104HC1HN03強(qiáng)堿:KOHNaOHBa(OH)2

5

鹽類:NaClKC1弱電解質(zhì)：在溶液中部分電離.部分以離子的形式存在，部分以分子的形

式存在，重要有：弱酸:H2S,H2c03,HAC,HCN弱堿:NH3H20Al(OH)3弱電解質(zhì)的電離，是個

可逆的過程一元弱酸：HAcH++Ac-

[H+][AC]其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)：Ka==[HAC]

一元弱堿：NH3H20NH+4+OHKa,KbKb==

[NH+][Oil][NH3II20]

表達(dá)了弱酸，弱堿在電離方面的本質(zhì)特性.只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān).[H+]==Ka*C

[011-]==Kb*C

一元弱酸的近似計算：一元弱堿的近似計算：

水的離子積和pH值：H20(1)H+(aq)+OH-(aq)Kw水的離子常數(shù)積，只于溫度有關(guān).

25℃時，Kw=1.00*10-14

[H+][0H-]==Kw

pH值用來表達(dá)水溶液的酸堿性.即定義：pH=-1g[H+]pOH=-1g[0H-]根據(jù)水的

電離平衡關(guān)系，他們之間有如下的聯(lián)系：[H+][OH-]=Kw=1.00*10-14pH+pOH=14對于

純水，或中性的水溶液(如NaCl等)pH=pOH=7.0:+]>10-7,對于酸性溶液(如HC1等):

[H[0H-]<10-7,對于堿性溶液(如NaOH等)[0H-]>10-7,:[H+]<10-7,

pFI<7.0pH>7.0

同離子效應(yīng)和緩沖溶液：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，

使弱電解質(zhì)的電離度減少，這種現(xiàn)象叫”同離子效應(yīng).HAcH++AcNH3H2ONH+4+0H+加入

NaACNa+AC加入NH4C1NH+4+Cl緩沖溶液:是可以對溶液的pH值起穩(wěn)定作用，具有一定

的抗酸，抗堿，抗稀釋的本領(lǐng)的溶液緩沖溶液的組成：弱酸+弱酸鹽:HAc+NaAc;弱堿+弱堿

鹽：NH3+NH4C1

鹽類水解平衡及溶液的酸堿性

6

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性

弱酸強(qiáng)堿鹽堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽酸性

弱酸弱堿鹽中性

從化學(xué)平衡的觀點，當(dāng)鹽溶解到水中，有如下的平衡關(guān)系：NaAcNa++AcH20OH+H+HAC

+H20lIAc+總反映：1)弱酸強(qiáng)堿鹽：溶液呈堿性2)強(qiáng)酸弱堿鹽：溶液呈酸性3)弱

酸弱堿鹽：Ka=Kb溶液呈中性；Ka>Kb溶液呈酸性；Ka<Kb溶液呈堿性AcOH-

多相離子平衡:沉淀溶解平衡難溶的強(qiáng)電解質(zhì)與其溶于水中的組份離子間建立的一種化

學(xué)平衡.例如：AgCl(s)Ag++Cl溶度積常數(shù)MxAy(s)

xMy+

+yAx-

KSP=[My+]x[Ax-]y溶度積常數(shù)表征了難溶的固體強(qiáng)電解質(zhì)與其飽和溶液間的化學(xué)

平衡常數(shù).隨溫度而變化Mg(0H)2(s)Mg2++2OHKSP=[Mg2+][0H-]2溶解度(S):用來表

達(dá)物質(zhì)溶解能力.常以g/100g水表達(dá)溶解度與溶度積間的換算AB型AB(s)A++BSA2B

或AB2型A2B(s)SKSP=S2KSP=(2S)2*S=4S3

2A++B2SS

比較溶解能力的大小時，同一類型的鹽,溶度積常數(shù)越大,溶解能力越大.但不同類型時，

不能用溶度積常數(shù)來比較，而應(yīng)算出溶解度來比較.［例］:AgClKSP=1.8*10T0(大)S=

1.3*10-5(小)-12-5(小)S=6.5*10(大)Ag2CrO4KSP=1.1*10

氧化還原反映：Cu+ZnSO4Zn+CuS04氧化還原反映：2+Zn-2eZn氧化數(shù)升高，失電

子的這一過程叫氧化，失電子的物質(zhì)叫還原劑2+Cu+2eCu氧化數(shù)減少，得電子的這一過程

叫還原，得電子的物質(zhì)叫氧化劑原電池:在銅-鋅原電池中負(fù)極：Zn(S)-2e-=Zn2+(aq)負(fù)

極反映是還原劑失去電子被氧化正極：Cu2+(aq)+2e-=Cu(S)正極反映是氧化劑得到電子被

還原

7

電池反映：：Zn(s)+Cu2+(c2)=Zn2+(cl)+Cu(s)表達(dá)方法：

Pt((-)Zn|Zn2+||Fe3+,Fe2+|Pt(+)ZnZnPt原電池中，氧化態(tài)物質(zhì)和它相應(yīng)的還原態(tài)

物質(zhì)被稱為氧化還原電對.如Zn2+/ZnCu2+/Cu

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：參與電極反映的每種物質(zhì)都處在標(biāo)準(zhǔn)條件下，相應(yīng)的電極電勢為電極的

標(biāo)準(zhǔn)電勢，簡稱標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，以小。表達(dá).對標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定：所有的氣體的分壓為1x10

Pa,組成電對的有關(guān)物質(zhì)的濃度為1.0mol/L規(guī)定：。9(H+/H2)=0電池電動勢EE=

(+)-巾；E9=6。+-4>9-)電極電勢的能斯特公式a［氧化態(tài)］+ne=b［還原態(tài)］

5

=4)6+

0.0592［氧化態(tài)］a1gn［還原態(tài)］b

應(yīng)用能斯特方程式時應(yīng)注意以下幾點：(1)氧化態(tài)，還原態(tài)物質(zhì)的相對濃度應(yīng)以相應(yīng)的

化學(xué)計量數(shù)為指數(shù).Cr2072-+14H++6e-==2Cr3++7H20

Cr0

2

2

7

/Cr3+

二6

0

Cr207

2

/Cr

3+

0.0592[Cr207][H+]14+1g6[Cr3+]2

2

(2)固體或純液體在能斯特方程式中不出現(xiàn);氣體用相對壓力p/pq表達(dá)濃度.[例4]

計算Zn2+離子濃度為0.00100mol/L時鋅電極的電極電勢,已知小0(Zn2+/Zn)=-0.763V解:

電極反映Zn2++2e=Zn

(Zn2+/Zn)=9(Zn2+/Zn)0.05917lg(l/Zn2+)2

8

=-0.851電極電勢的應(yīng)用一.氧化劑和還原劑相對強(qiáng)弱的比較電極電勢值越小，則電

對中的還原態(tài)物質(zhì)越易失去電子,是越強(qiáng)的還原劑;其相應(yīng)的氧化態(tài)物質(zhì)就越難得到電子,是

越弱的氧化劑.電極電勢的值越大，則該電對中氧化態(tài)物質(zhì)是越強(qiáng)的氧化劑，其相應(yīng)的還原

態(tài)物質(zhì)就是越弱的還原劑.二氧化還原反映方向的判斷高電勢電對的氧化態(tài)物質(zhì)與低電勢

電對的還原態(tài)物質(zhì)之間的反映是自發(fā)的.[例]判斷在標(biāo)準(zhǔn)條件下反映2Fe2++Cu2+=2Fe3+

+Cu進(jìn)行的方向.解：60(Fe3+/Fe2+)=0.771V6。(Fe3+/Fe2+)>6。(Cu2+/Cu)還原

性：Cu>Fe

9

2+

*0(Cu2+/Cu)=0.337V

氧化性:Fe

3+

>Cu

2+

反映向逆方向進(jìn)行

nE0lgK=0.0592

三.氧化還原反映進(jìn)行限度判斷

E0=

0.0592lgK0n

lgK0=

nE00.0592

電解：電解是借助外加電能實現(xiàn)化學(xué)反映的過程.電解過程通常在電解池中完畢.電解池

中，與直流電源的負(fù)極相連的極叫做陰極，與直流電源的正極相連的極叫做陽極.陰極反映：

溶液中的正離子在陰極上得到電子，進(jìn)行還原反映；陽極反映:溶液中的負(fù)離子在陽極上失去

電子，進(jìn)行氧化反映.原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別

9

CuC12電解時：陽極：陰極：2C1--2e+Cu2+2eC12Cu

如用Cu代替pt陽極：Cu-2e2+陰極：Cu+2e

CuCu

2+

電極法精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解液金屬腐蝕：金屬或合金與周

邊介質(zhì)作用，發(fā)生化學(xué)變化而失去其優(yōu)良性能的過程.化學(xué)腐蝕:單純由化學(xué)反映引起的電

化學(xué)腐蝕:金屬與電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而引起.在腐蝕電池中規(guī)定：發(fā)生氧化反映的

電極稱陽極（相稱原電池的負(fù)極）發(fā)生還原反映的電極稱陰極（相稱原電池的正極）在鋼鐵中:

陰極：陽極：2II+2el/202+H2O+2e+

H220H

析出氫氣（析氫腐蝕）吸取氧氣（吸氧腐蝕）

Fe-

2e

Fe2+

有機(jī)化合物：有機(jī)化合物:碳?xì)浠霞捌溲苌?.有機(jī)化合物的性質(zhì)有下列特點：（1）

易燃，易爆（如汽油，酒精等）；（2）熱穩(wěn)定性差，受熱（200300200?300200300℃）易分解;（3）

m.p,b.p低，一般m.p>300℃;例：HAc（M=60）:m.p16.6℃,b.p118℃（弱的分子間引力）

NaCl（M=58.5）:m.p800℃,b.p1440℃（強(qiáng)的離子間靜電引力）（4）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑;

因素:"相似相溶"（水是極性溶劑，，弱極性或非極性有機(jī)物難溶于水，但極性較強(qiáng)的有機(jī)物也

可溶于水）.（5）反映速度慢，副產(chǎn)物多；有機(jī)反映產(chǎn)率達(dá)8080%相稱可觀，有4040%的產(chǎn)

率就有合成價值.有機(jī)化合物的分類按碳鏈分類1）開鏈化合物（脂肪族化合物）2）環(huán)狀化

合物①脂環(huán)燃

o

②芳香煌

3）雜環(huán)按官能團(tuán)分類

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官能團(tuán)一一決定化合物典型性質(zhì)的原子或原子團(tuán).按官能團(tuán)分類可將有機(jī)物分為：烷，

烯,煥，鹵代煌，芳香煌，醇,酚,醛，醛，酮，酸,竣酸,竣酸衍生物，硝基化合物,胺，雜環(huán)化合

物....等.有機(jī)物的命名

CCH3CHCH2C1HCH3OH

H

1,選擇主鏈（母體）一一根據(jù)主鏈含碳數(shù)和主官能團(tuán)給出母體名稱（1）選擇具有主官能

團(tuán)0的最長碳鏈為主鏈0主最

0

0C

CCCC

C0

c

-COOH-SO3HNO2

R

X

CH

-OH-NH2-OR

-X

HO-HO-CH2CH2-COOH3-羥基丙酸（2）等長碳鏈，選擇連取代基多者為主鏈取2,為

主鏈編號（1）靠近主官能團(tuán)一端開始編號

（2）最低系列原則

CH3CH3CH3CCH2CHCHCH3CH3CH3

CCH3CHCH2C1HCH3OH

II

C2H5CH3CH2CHCHCH2CH3CH3

4-氯-2-戊醇

2,2,4,5-四甲基己烷2,2,4,5-四甲基己烷（3）較優(yōu)基團(tuán)后列原則（先小后大原則）取代

基的一一〃順序規(guī)則〃:按第一原子的原子序數(shù)，由大到小排列3,寫出完整的名稱（1