【知識解析】用惰性電極進(jìn)行電解時的電解規(guī)律

電解類型及規(guī)律類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電解產(chǎn)物電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對象電解質(zhì)溶液的變化電解質(zhì)溶液的復(fù)原陰極陽極電解水型含氧酸H2SO4H2O2陰極：4H＋＋4e－===2H2↑；陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑水濃度增大（飽和溶液除外）加H2O可溶性強(qiáng)堿NaOH活潑金屬含氧酸鹽KNO3電解類型及規(guī)律類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電解產(chǎn)物電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對象電解質(zhì)溶液的變化電解質(zhì)溶液的復(fù)原陰極陽極電解電解質(zhì)型無氧酸HClH2Cl2電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電電解質(zhì)濃度減小加HCl加CuCl2不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2CuCl2電解類型及規(guī)律類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電解產(chǎn)物電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對象電解質(zhì)溶液的變化電解質(zhì)溶液的復(fù)原陰極陽極放H2生堿型活潑金屬無氧酸鹽NaClH2Cl2陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；陽極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)加HCl電解類型及規(guī)律類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電解產(chǎn)物電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對象電解質(zhì)溶液的變化電解質(zhì)溶液的復(fù)原陰極陽極放O2生酸型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuO2陰極：電解質(zhì)陽離子放電；陽極：2H2O－4e－===4H＋電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)加CuO或CuCO3電解類型及規(guī)律名師提醒對于電解質(zhì)溶液復(fù)原的問題，不僅要求溶質(zhì)不變，還要注意溶質(zhì)的濃度也不變。恢復(fù)電解質(zhì)溶液，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則。一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。若兩極產(chǎn)物分別是H2和Cl2，則應(yīng)加入HCl氣體而不是稀鹽酸；若兩極產(chǎn)物分別是Cu和O2，則加入CuO或CuCO3都可以復(fù)原，因?yàn)镃uCO3可以寫成CuO·CO2，在與酸反應(yīng)時，會生成CO2氣體逸出，而不能加入Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3。電解后溶液pH的變化規(guī)律（1）電極區(qū)域：①當(dāng)陰極是由H＋放電產(chǎn)生H2時，陰極區(qū)pH變大；②當(dāng)陽極是由OH－放電產(chǎn)生O2時，陽極區(qū)pH變小。（2）電解質(zhì)溶液：①電解過程中，既產(chǎn)生H2，又產(chǎn)生O2，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大（飽和溶液除外），因而原溶液若呈酸性，則pH變小；原溶液若呈堿性，則pH變大；原溶液若呈中性，則pH不變。②電解過程中，無H2和O2產(chǎn)生，pH幾乎不變。③電解過程中，只產(chǎn)生H2，溶液中OH－濃度增大，pH變大。④電解過程中，只產(chǎn)生O2，溶液中H＋濃度增大，pH變小。電解后溶液pH的變化規(guī)律記憶口訣只放氫pH升，只放氧pH降；放氫放氧濃度增（飽和溶液除外），無氫無氧自犧牲。典例詳析例5－17（2019山東棗莊期中）用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）CA．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]典例詳析解析：A中電解CuCl2溶液時，損失了Cu和Cl兩種元素，加入CuSO4不能彌補(bǔ)Cl－，而且多了

，錯誤；B中電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，故應(yīng)加入適量水才能復(fù)原，錯誤；C中電解NaCl溶液時NaOH仍留在原溶液中，H2、Cl2逸出，則損失了H、Cl兩種元素，且物質(zhì)的量之比是1∶1，故應(yīng)通入適量HCl氣體，正確；D中電解CuSO4溶液的方程式為2CuSO4＋2H2O

2Cu＋2H2SO4＋O2↑，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是“2Cu和O2”，相當(dāng)于“2CuO”，故應(yīng)加入適量CuO或CuCO3才能復(fù)原，錯誤。電解SO2-4典例詳析例5－18用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（）A．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B．電解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH減小DC．電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解CuCl2溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1典例詳析解析：電解水后，H＋的濃度增大，溶液的pH減小，A項(xiàng)錯誤；電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，B項(xiàng)錯誤；電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解水（2H2O

2H2↑＋O2↑），陰極上析出的H2和陽極上析出的O2的物質(zhì)的量之比為