陌生氧化還原反應方程式的書寫師

陌生化學方程式書寫1、將20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為 2CO500℃時，11.2L（標準狀況）SO2CO若有2×6.02×1023個電子轉移時，寫出該反應的化學方程式。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應，每1mol碘化鈉完全反應轉移6mol電子，反應化學方程式 性質 （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式 某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程 寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式 ①電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應 ②濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制。用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是

。 FeSO4PHCr3+轉化為含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將氧化成 性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程 臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現(xiàn)藍色，同時放出 二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全劑。常溫方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的離子方程 。 ②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是 ①60℃的溫 ②冰 陌生化學方程式書寫二硝三碳，產物為K2S、N2、CO2。 一變化的化學方程式（KMnO4的還原產物是MnO2） ＋2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據你學過的有關化學定律和知識，試寫出這個反應的化學 MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2（要求：化學方程2（提示：AsSHNO3NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質的量之MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2（要求：化學方程2（提示：AsSHNO3NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質的量之分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O32)離子與I2之間的反應進行 若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式 同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其反應的離子方程式為 答案1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-SO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化劑（2）酸 氧化 （4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生6.⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+⑵4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2Fe3++2I—=2Fe2++⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O7（1）①2H++2e—（2）4FeO42-+20H+=4Fe3++2I-2NaClO3+H2O22ClO3-+2Cl-方法三 ②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—答案 O2mol0.3molCuCu電子的物質的量是0.6mol。HNO3→NO2→1e-,HNO3→NO→3e-，反應中生成了等物質的量的兩種氣2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol3NO2+H2O=2HNO3+NO，當用排水法收集這些氣體時，只得到NO，其體積為：[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.NONO2xy，【解析】鐵元素由三價變?yōu)榱鶅r，升高三價，氯元素由0價變?yōu)?1價，每個氯分子降低2價，故Fe3+和Cl22：3，OH－16，再根據質量守恒定律可得H2O8. 正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C（2）還原產物K2S、N2，氧化產物CO2，所以氧化產物3︰2。PKMnO4MnO2，因為是劇烈的反應，所以，P5價升降相等，參加反應的錳和磷的原子個數之比為5︰3.再據質量守恒定律，鉀原子反應后只能生產磷酸鉀，“Pb(N3)2是反應物之一”是本題的關鍵信息，據此可知，Pb3O4NO合價升高，每生成1分子Pb3O4，同時生成18分子NO，共失去44個電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應；根據化合價的變化可以看出，Cr(MnO4)2MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價降低，鉻元素化合價升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1molCr(MnO4)2（得到）5mol220，據此可寫出整個反應的化學方程式。（2）3A23＋K2＋56NO＝6H3AO415HO4＋44O↑＋H2O12NO3ll（1）MnBr2PbO2MnO4-，并有溴單Mn2＋，特別要的是，氯離子同時被氧化【答案】2KMO4＝KMnO4＋MO2＋O2或