2022-2023學年河北省石家莊市贊皇縣贊皇中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年河北省石家莊市贊皇縣贊皇中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積變化忽略不計），PH為2，則原BaCl2溶液Cl－的濃度為

（）

A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-1參考答案：答案;A2.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確?？键c：元素的推斷，元素周期律的應用等知識3.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略4.下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應參考答案：C略5.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C試題分析：分子式為C4H8Cl2的有機物可看成是丁烷C4H10中的兩個H原子被兩個Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH3CH(CH3)CH3兩種，正丁烷中2個H原子被Cl原子取代，有6種結(jié)構(gòu)，異丁烷中2個H原子被Cl原子取代，有3種結(jié)構(gòu)，共有9種?？键c：同分異構(gòu)體的判斷6.原電池的應用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)，下列分析正確的是A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B.電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多C.正極反應：Cl2+2e－=2Cl－D.空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：D7.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則氣體顏色加深D．犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電的陰極保護法都是應用電解原理參考答案：【知識點】化學平衡電化學

F3

G2【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，但正反應速率減小，A錯誤；酸堿中和滴定時，錐形瓶若用待測液潤洗，則測定結(jié)果偏大，B錯誤；將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則平衡向著生成N2O4的方向移動，但NO2濃度比原大，氣體顏色加深，C正確；犧牲陽極的陰極保護法是應用原電池原理，D錯誤?！舅悸伏c撥】平衡正向移動，但反應速率不一定增大；平衡移動的方向引起的結(jié)果是“削弱改變”，如本題的C項。8.警犬常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9—十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是

A．①②⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③④⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①②是無機物，③⑤⑦是有機物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2OB．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O參考答案：AD10.關(guān)于膠體和溶液的鑒別，下列做法中正確的是

()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略11.右圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強。速率的變化都符合的示意圖的反應是

（）

A．4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);

△H＜0

C．H2(g)+I2(g)

2HI(g);

△H＞0D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);

△H＞0

參考答案：答案：A12.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中m值為1.56g

D．圖中V2為60mL參考答案：略13.如下圖中，(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A.是amL

B.是(50－a)mLC.一定大于amL

D.一定大于(50－a)mL參考答案：(1)3.2

(2)D略14.科學家首次從人尿中分離出具有生長素效應的化學物

質(zhì)﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，不可以發(fā)生還原反應C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗4molH2，故C錯誤；D．苯環(huán)有4個H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．15.下列說法確的是A.水可用來鑒別溴苯和苯B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分數(shù)為95%D.植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂參考答案：AA項，溴苯和苯都難溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下層為油狀液體，苯的密度小于水的密度，加入水中，上層為油狀液體，故A正確；B項，聚苯乙烯中苯環(huán)上有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應，故B錯誤；C項，用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分數(shù)為75%，故C錯誤；D項，植物油和動物脂肪屬于油脂，而甘油是丙三醇，屬于醇，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應放在

中（填寫儀器名稱）.（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)

、打開開關(guān)

就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

．（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是

．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

。A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

.滴定終點的現(xiàn)象是

.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低參考答案：（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；（2分）（3）鐵粉進入導管從而堵塞導管（或其它合理答案）（2分）；（4）①D；（1分）②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色（2分）×100%（2分），BC。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD試題分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確。考點：本題考查影響化學平衡、反應速率的因素。18.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推斷其離子濃度大小有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填寫以下空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為______________________(填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略19.【選修—有機化學基礎(chǔ)】A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之