湖南省岳陽市時豐中學高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省岳陽市時豐中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化

鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

（

）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2參考答案：A略2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是（

）

化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略3.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH－

===

NiOOH+H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動參考答案：A略4.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略5.控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是

A．為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B．可選擇濃度分別為0.05mol·L-1、0.01mol·L-1、0.001mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和濃度均為0.001mol·L-1的KMnO4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗C．可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究D．該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間參考答案：C略6.下列選項與膠體知識無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．

分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．解答：解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯誤；D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；故選D．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．7.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl．A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律．8.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g參考答案：D略9.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A

3種

B

4種

C

5種

D

6種參考答案：B略10.下列實驗操作不正確的是參考答案：A11.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：A12.室溫下，下列說法正確的是（）A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．首先計算混合溶液中的c（H+），根據(jù)pH=lg[c（H+）計算]；B．根據(jù)越弱越水解的原則判斷；C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH3?H2ONH4++OH﹣，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動的因素分析；D．加水促進弱酸的電離．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A錯誤；B．根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯誤；C．氨水中存在NH3?H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動，則溶液中減小，故C錯誤；D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，如pH=4，則HA為強酸，如pH＜4，加水促進弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確．故選D．13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B.SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C.ClO2

具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸參考答案：B14.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是：選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略15.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol參考答案：

考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量．解答：解：在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故選：D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和________△_______（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________△__________________。⑶裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___△__色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____△_________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________△_________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有

性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有

性。(2)硝酸銅是制各Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是

(填序號)。(3)①在100mL18mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是

。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

。(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：略18.

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。

試回答：

（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應(yīng)類型有__________________；

（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式分別為：Q_________________、R__________________________。

（3）氣體X的化學式為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為______________________________________參考答案：（1）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）（2）Q：HCOOCH3

（2分）R：HO—CH2—CHO（2分）（3）CO2（2分）

（2分）（4）（3分）

19.(10分)A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問題：

(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___反應(yīng)類型為_____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有____