高二化學(xué)期末試卷

可能用到相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27K－39Ca－40Fe－56Cu－64單項選擇題（本題包含8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．諾貝爾化學(xué)獎得主哈德·埃爾特在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時效率顯著提升，就是埃爾特研究結(jié)果，以下關(guān)于合成氨反應(yīng)敘述中正確是() A．鐵催化劑可加緊反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨方向移動 B．升高溫度可加緊反應(yīng)速率，且有利于提升氨氣平衡濃度 C．增大壓強可加緊反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨方向移動 D．分離混合氣中氨氣可加緊反應(yīng)速率，且有利于提升氮氣轉(zhuǎn)化率2．以下說法不正確是()A．太陽能發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能過程B．弱電解質(zhì)電離程度隨濃度增大而減小C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均可用鐵制容器盛放D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)放熱3．用以下裝置能達(dá)成關(guān)于試驗?zāi)繕?biāo)是()A．電解精煉銅B．制備Fe(OH)2C．電解制備氯氣D4．以下用來表示物質(zhì)改變化學(xué)用語中，正確是() A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生正極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．表示中和熱離子方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+ C．明礬水解反應(yīng)離子方程式：Al3++2H2OAlO2-+4H+D．氫氣燃燒熱熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol5．以下各組離子在對應(yīng)條件下能大量共存是()A．能使pH試紙變紅溶液中：CO32-、K+、C1-、Na+B．由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-10溶液：NO3-、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(OH-)／c(H+)==1×1012溶液中：NH4+、Fe2+、C1－、NO3-D．=10-10mol/L溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+6．以下現(xiàn)象或反應(yīng)原了解釋正確是() 選項現(xiàn)象或反應(yīng)原了解釋A與相同鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉快堿性NaHCO3＞Na2CO3B用鋅與稀硫酸制氫氣溶液中滴加硫酸銅減緩反應(yīng)速率C鋁熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DAgCl沉淀中加入KI溶液后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀說明KSP(AgI)<KSP(AgCl)7．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)，達(dá)成平衡后，測得A濃度為0.7mol·L－1，在溫度不變情況下，將容器容積擴(kuò)大到原來兩倍，測得A濃度為0.4mol·L－1，則以下判斷正確是()A.a+b＜c B.C體積分?jǐn)?shù)下降C.B濃度增大 D.反應(yīng)平衡常數(shù)減小8．圖中X、Y分別是直流電源兩極，通電后發(fā)覺a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有沒有色無味氣體放出，符合這一情況是()a極板b極板Y電極Z溶液A鋅鉑正極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC鉑鐵負(fù)極H2SO4D鐵銅正極CuCl2不定項選擇題：本題包含6小題，每小題3分，共計18分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包含一個選項，多項選擇時，該題0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，以下敘述中正確是()A．B．1L0.5mol/LCH3COOH溶液中電離產(chǎn)生H+數(shù)目為0.5NAC．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ·mol—1，若反應(yīng)中放出熱量為0.5QkJ，則投入SO2分子數(shù)為NAD．100mL1mol?L－1FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA10．已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液pH見下表。為除去CuCl2溶液中Fe2+離子得到較純產(chǎn)品，應(yīng)加入試劑能夠是()沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.37.56.4完全沉淀4.19.79.6A．C12和CuOB．KMnO4和NaOHC．HNO3和FeOD．H2O2和Cu2(OH)2CO311．在容積不變密閉容器中存在以下反應(yīng)：2A(g)＋B(s)2C(g)△H<0某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響，以下分析正確是()A．圖I研究是t0時刻增大A濃度對反應(yīng)速率影響B(tài)．圖II研究是t0時刻加入催化劑或增大壓強后對反應(yīng)速率影響C．圖III研究是催化劑對平衡影響，且甲催化效率比乙高D．圖III研究是溫度對化學(xué)平衡影響，且乙溫度較高12．以下各溶液中，微粒物質(zhì)量濃度關(guān)系不正確是()A．5mL1mol/LCH3COONa溶液與5mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)B．0.1mol/LpH為9NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2—)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA—)＋c(OH—)＋c(A2—)D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H+)13．汽車尾氣分析儀對CO分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所表示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－能夠在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。以下說法錯誤是()A．負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e－＝CO2B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a經(jīng)過傳感器流向電極bD．傳感器中經(jīng)過電流越大，尾氣中CO含量越高14．將2.1g鋁和過氧化鈉混合物放入一定量水中，充分反應(yīng)后固體無剩下，再向其中逐滴加入100mL1mol·L—1鹽酸，可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀消失。以下說法正確是()A．原混合物中過氧化鈉質(zhì)量為1B．反應(yīng)后最終溶液中所含溶質(zhì)為NaCl和AlCl3C．加入鹽酸當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)最大值時，消耗鹽酸0.06molD．反應(yīng)生成氣體是H2與O2混合氣，且二者物質(zhì)量之比為1：3非選擇題（共78分）15．（12分）某化學(xué)興趣小組欲探究綠礬（FeSO4·7H2O）固體成份，并測定其中FeSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：FeSO4固體在空氣中輕易變質(zhì)?！径ㄐ匝芯俊吭囼?zāi)繕?biāo)：探究樣品是否變質(zhì)。完成以下試驗匯報。試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取少許樣品溶解于水，加入溶液樣品未變質(zhì)【定量分析】設(shè)計試驗步驟以下：①稱量綠礬樣品Wg，配成100mL待測溶液③取20.00mL待測液置于錐形瓶中，并加入一定量稀硫酸②將標(biāo)準(zhǔn)濃度為0.1mol/LKMnO4溶液（含少許稀H2SO4）裝入滴定管中，調(diào)整液面至amL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數(shù)bmL已知反應(yīng)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）回答以下問題：（1）上述試驗中用到定量玻璃儀器有；（2）滴定試驗時滴定終點顏色改變?yōu)椋唬?）以下操作會造成測定結(jié)果偏低是；

A．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定。

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前平視，滴定到終點后俯視。

D．滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失。（4）依照提供試驗數(shù)據(jù)，計算綠礬中FeSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①pH=2鹽酸②pH=4NH4Cl③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3·H2O⑤pH=2CH3COOH（1）在①和⑤溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)量濃度關(guān)系為：；（2）在②溶液中，由水電離產(chǎn)生c（H+）=；（3）甲同學(xué)認(rèn)為③溶液顯堿性原因是因為CO32-水解所致，用離子方程式表示呈堿性原因是，為證實該觀點正確性，請你設(shè)計一個簡單試驗，簡述試驗過程；（4）將①和④按溶液體積比10:1混合，則所得混合溶液中各離子濃度關(guān)系為。17．（8分）伴隨人類對環(huán)境問題重視，怎樣降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2，引發(fā)了各國普遍重視，現(xiàn)在工業(yè)上有一個方法可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。（1）試驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ熱量，甲醇燃燒熱為：____________________；（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生H2合成甲醇。已知H2燃燒熱為：△H＝－285.8kJ/mol，又知：H2O(l)＝H2O(g)H＝＋44kJ·mol－1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和氣態(tài)水熱化學(xué)方程式：；（3）該轉(zhuǎn)化主動意義是；（4）有些人提出，能夠設(shè)計反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境影響。請你判斷是否可行并說出理由：____________________________。18．（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見一個物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系以下列圖所表示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知B、C為固態(tài)氧化物，G是紅褐色難溶于水沉淀。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）寫出B物質(zhì)化學(xué)式：；（2）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為A反應(yīng)條件是；（3）寫出反應(yīng)⑤化學(xué)方程式：；寫出反應(yīng)②離子方程式：；（4）往E中加入D可轉(zhuǎn)化為F，寫出該轉(zhuǎn)化離子方程式：；（5）從能量改變角度看，①~⑤反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)是_______。（填序號）19．（14分）金屬制品在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，減緩金屬腐蝕，延長使用壽命是一個主要研究課題。（1）以下為鋁材表面處理一個方法：①堿洗目標(biāo)是除去鋁材表面氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入以下試劑中。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為。取少許廢電解液，加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，試用勒夏特列原了解釋產(chǎn)生沉淀原因。（2）鍍銅可預(yù)防鐵制品腐蝕，電鍍時用銅做陽極主要目標(biāo)是。（3）白鐵是一個鍍鋅鐵制品，其抗腐蝕性能優(yōu)于普通鐵皮。以下列圖1是鐵制品鍍鋅試驗裝置，對該裝置敘述或得出結(jié)論正確是圖1圖2A．該試驗實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．試驗中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．試驗時溶液中離子濃度基本不變D．該試驗條件下Zn2+氧化性大于H+（4）利用上圖2裝置，能夠模擬鐵電化學(xué)防護(hù)。若X為鋅，開關(guān)K置于M處時，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。20．（12分）T℃時，在體積為2L恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)量改變以下列圖a所表示；若保持其余條件不變，溫度分別為T1和T2時，B體積百分含量與時間關(guān)系以下列圖b所表示。（1）從反應(yīng)開始到平衡，A平均反應(yīng)速率v(A)＝_________mol/(L·min)；（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式為；為使該反應(yīng)平衡常數(shù)變大，能夠采取方法是。（3）上述反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；（4）在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)成平衡狀態(tài)標(biāo)志是。（填字母）a．A和B濃度相等b．C百分含量保持不變c．容器中氣體壓強不變d．C生成速率與C消耗速率相等e．容器中混合氣體密度保持不變（5）T℃時，若在同一容器中加入2molC，達(dá)平衡后體系中各物質(zhì)百分含量與圖a中平衡狀態(tài)相同，則需再加入A、B物質(zhì)量分別為。21．（10分）已知鋅及其化合物性質(zhì)與鋁及其化合物相同。如圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子