江西省宜春市雙溪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江西省宜春市雙溪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．已知一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱解析：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應(yīng)是吸熱或放熱沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨吸熱變?yōu)楸冉饎偸?，則金剛石的能量大，不穩(wěn)定，B正確；生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與方程式的寫法有關(guān)，即同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】反應(yīng)是放熱或吸熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大小；反應(yīng)熱的多少與方程式的寫法有關(guān)。2.分子式為的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種

參考答案：C略3.下列敘述合理的是（）

A．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

B．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

C．所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等D．非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8參考答案：答案：B4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子參考答案：C略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：略6.下列描述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略7.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g參考答案：D略8.我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量筒中收集到的液體的體積來計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是（

）參考答案：B略9.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法確定參考答案：A略10.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④參考答案：B略11.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：答案：B12.下列物質(zhì)最難電離的是（

）A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.H2O

D.C6H5OH參考答案：B13.在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略14.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X>YD．氫化物穩(wěn)定性：Q>W參考答案：D略15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

。（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連________；B連________(填寫導(dǎo)管口字母)。（3）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為___________________。（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是____________________________。（6）為測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。①請(qǐng)你分析并回答：________方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是____________________________________________。②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為

。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量（因?yàn)橐曳桨甘菧y水的質(zhì)量）（1分）(6)①甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大（2分）

②16(c－a)/(b－c)（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）若X具有強(qiáng)氧化性，則A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學(xué)式____________________。C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和離子方程式解釋）（3）若A為常見的氣態(tài)氫化物，且每個(gè)A分子中含有18個(gè)電于，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________________。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相同。請(qǐng)寫出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（5）若A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體?，F(xiàn)有CO2、H2O（g）組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有l(wèi)molC固體的真空管，充分反應(yīng)后，維持120°C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加28g。則X的取值范圍______________________________________。

參考答案：18.我國化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2D．原料利用率高某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?/p>

；A．a(chǎn)接c；b接f、e接d

B．a(chǎn)接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中應(yīng)選用的液體為

．為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加

試劑．（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．圖1圖2參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料NH3、CO2；（3）根據(jù)裝置A制取CO2，裝置B制取NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，據(jù)此分析連接儀器裝置；（4）裝置D除去二氧化碳中的HCl，D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液；（5）根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法選擇試劑；（6）加酚酞指示劑，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣應(yīng)的終點(diǎn)，再加甲基橙指示劑，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，以此來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，在煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來制取純堿，故A正確；B．在聯(lián)合制堿法中，副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥，故B正確；C．聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正確；故選C；（3）足量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，故a接f、e接d，故選D；（4）鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置D除去二氧化碳中的HCl，可用飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（5）要檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，實(shí)際上就是檢驗(yàn)氯離子的存在，可先滴加過量稀硝酸，排除碳酸根離子的干擾，在滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子，故答案為：稀HNO3和AgNO3溶液；（6）加酚酞指示劑，變色范圍為8﹣10，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V2mL．上述的兩個(gè)離子方程式為①CO32﹣+H+=HCO3﹣②HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c（V2﹣V1）M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)工業(yè)制純堿知識(shí)的一道綜合實(shí)驗(yàn)題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，掌握“聯(lián)合制堿法”的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

19.（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過