解析湖南省高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷（選擇題共126分）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。7．以下說法正確是A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)B．高溫加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密耐高溫氧化膜 C．為測定熔融氫氧化鈉導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D．電解從海水中得到氯化鎂溶液可取得金屬鎂8．以下說法正確是 A．1L1mol?L-1NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+ B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為5NA C．6.8g熔融KHSO4中含有0.05NA個陽離子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個H2OH2O，錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查以阿伏伽德羅常數(shù)為主包含離子水解、氣體摩爾體積利用、熔融酸式鹽電離、酯化反應(yīng)程度9.以下離子方程式書寫正確是A．澄清石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．200mL2mol·L–1FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)情況下氯氣：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+A(C7H14O2)＋H2OBA(C7H14O2)＋H2OB＋CH3COOH（已配平)。則符合條件B結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu)）A．5種B．6種C．7種D．8種11.以下敘述正確是A．濃度均為0.1mol·L－1以下溶液，pH由大到小排列次序?yàn)椋?NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則HC．常溫下，將pH=3醋酸溶液稀釋到原體積10倍，稀釋后溶液pH=4D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③12．綠原酸結(jié)構(gòu)簡式以下列圖，則以下關(guān)于綠原酸說法不正確是A．分子式為C16H18O9B．既能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又能夠使酸性KMnO4溶液褪色C．還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)D．在鎳做催化劑情況下，1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6mol氫氣【答案】D【解析】試題分析：A、由結(jié)構(gòu)簡式能夠計(jì)算分子式為C16H18O9，正確；B、綠原酸結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，正確；C、結(jié)構(gòu)中有酚羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，有碳13.一定條件下，在體積為10L密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)成平衡并生成0.3molZ，則以下說法中正確是A．以Y濃度改變表示反應(yīng)速率為0.0005mol/(L·s)B．其余條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z平衡濃度變?yōu)樵瓉?/2C．其余條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．其余條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加緊，正反應(yīng)速率減慢26.（15分）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)基本元素；A與B原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)2倍。據(jù)此，請回答：（1）F在周期表中位置是____________________________。（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成化合物甲中含有化學(xué)鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小次序?yàn)開_______________（用離子濃度符號表示）。（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________。（4）由A、D、E、F組成化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味氣體，則丁化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；試驗(yàn)測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出結(jié)論是___________________。（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成化合物戊與D常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液組成原電池溫度/K（如右圖），試分析：溫度/K①閉合K，寫出左池X電極反應(yīng)式__________________________________；②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為_________升。②當(dāng)X電極消耗1.6gCH4時，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，在右池中只有石墨極有氣體氧氣放出，2OH－－4e－=O2↑+2H+，所以產(chǎn)生氧氣物質(zhì)量為0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是4.48L。考點(diǎn)：考查元素推斷、化學(xué)鍵類型、化學(xué)式判斷、化學(xué)方程式書寫、鹽溶液中水解、電離判斷、原電池、電解池反應(yīng)原理及應(yīng)用27.（13分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物方法有多個。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol則CH4將NO2還原為N2熱化學(xué)方程式為。（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0為提升氮氧化物轉(zhuǎn)化率可采取方法是（寫出1條即可）。（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程以下：NONO2N2已知反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式是；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)情況），則消耗ClO2g（4）利用CO催化還原氮氧化物也能夠達(dá)成消除污染目標(biāo)。已知質(zhì)量一定時，增大固體催化劑表面積可提升化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時間(t)改變曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)△H0(填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1S2(填“＞”、“＜”或“無法確定”)。28.（15分）草酸亞鐵（FeC2O4）慣用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)。I．某興趣小組對草酸亞鐵分解產(chǎn)物進(jìn)行試驗(yàn)和探究。（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色鈀粉。將草酸亞鐵分解產(chǎn)生氣體依次經(jīng)過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有。（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果以下列圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。TG/%TGABC溫度/KTG/%TGABC溫度/K400500600100806040···②寫出BC對應(yīng)化學(xué)方程式。II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少許草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4含量。試驗(yàn)方案以下：①將準(zhǔn)確稱量0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/LH2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量Zn粉和過量2mol/LH2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.0mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00ml。試回答以下問題：（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有沒有色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)離子方程式為。（3）在步驟②中，以下操作會引發(fā)測定結(jié)果偏高是。 A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗 B、滴定過程中，錐形瓶震蕩太激烈，以致部分液體濺出 C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù) D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)（4）0.20g樣品中FeC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(不考慮步驟②中損耗)考點(diǎn)：考查對草酸亞鐵分解產(chǎn)物分析能力、滴定管使用、誤差分析、離子方程式書寫、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算36.〔化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)〕（15分）海洋是一個豐富資源寶庫，經(jīng)過海水綜合利用可取得許多物質(zhì)供人類使用。⑴海水中鹽開發(fā)利用：Ⅰ.海水制鹽現(xiàn)在以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？?，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空闊海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_______池。II.現(xiàn)在工業(yè)上采取比較先進(jìn)離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子經(jīng)過，阻止陰離子和氣體經(jīng)過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜作用____________________________________________。（寫一點(diǎn)即可）⑵電滲析法是近年來發(fā)展起來一個很好海水淡化技術(shù)，其原理以下列圖所表示。請回答后面問題：Ⅰ.海水不能直接通入到該裝置中，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)____________________________________________。Ⅱ.B口排出是________(填“淡水”或“濃水”)。⑶用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程以下：Ⅰ.若吸收塔中溶液含BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)________________________________________。Ⅱ.經(jīng)過①氯化已取得含Br2溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新取得含Br2溶液？_____________________________________________________________________。Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾原因是37.〔化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）VA族氮、磷、砷(As)等元素化合物在科研和生產(chǎn)中有許多主要用途，請回答以下問題。（1）砷基態(tài)原子電子排布式為。（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要最低能量，N、P、As原子第一電離能由大到小次序?yàn)?。?）NH3沸點(diǎn)比PH3高，原因是；PO43－離子立體構(gòu)型為。（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味氣體，在AsH3中As原子雜化軌道類型為。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷兩種含氧酸,請依照結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)原因。（6）磷一個單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖。已知最近兩個白磷分子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體密度為g/cm3(只要求列算式，無須計(jì)算）。38.〔化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）有機(jī)物H是用于合成藥品中間體，G為合成滌綸。請依照以下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答關(guān)于問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成高分子化合物③（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A化學(xué)名稱為；C中含氧官能團(tuán)名稱為。（2）H結(jié)構(gòu)簡式為；A→D反應(yīng)類型為