湖南省永州市黃甲嶺鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省永州市黃甲嶺鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B向苯乙烯中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀褪色說(shuō)明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精

參考答案：D略2.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性B．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性

D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性參考答案：D3.下列物質(zhì)的用途不正確的是A．Al2O3可用來(lái)制造耐火坩堝

B．水玻璃可作光導(dǎo)纖維C．Fe2O3用作紅色油漆和涂料

D．漂白粉可作環(huán)境消毒劑參考答案：B略4.關(guān)于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的化學(xué)性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是

（

）

A．能起銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性

B．能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

C．能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

D．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C6H5OH+OH—

C6H5O—+H2OB．碳酸鈣溶于醋酸

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸鈉溶液加入過(guò)量的苯酚2C6H5OH+CO32—

2C6H5O—+CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：AB略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．淀粉、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B略7.為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液參考答案：A略8.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略9.在一密封的燒瓶中注入NO2，在250C時(shí)建立平衡狀態(tài)，若把燒瓶置于1000C的水中，則下列說(shuō)法正確的是：A、燒瓶中混合氣體的顏色變深

B、燒瓶中混合氣體密度變小C、燒瓶中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變D、燒瓶中N2O4的質(zhì)量變小參考答案：AD10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C11.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線(xiàn)位置嵌入一定數(shù)量的A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略12.自然界中化合物的種類(lèi)最多的是A.無(wú)機(jī)化合物

B.有機(jī)化合物

C.鐵的化合物

D.碳水化合物參考答案：B13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NAD．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA參考答案：B略14.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B．它們都只有π鍵C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3－sD．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同參考答案：C略15.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強(qiáng)酸性B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿。D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為

（2）C、D兩元素的元素符號(hào)為

、

（3）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)的離子方程式為

（4）B.C分別與A組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)的穩(wěn)定性從小到大順序是：

（5）A、C、D三元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

、

參考答案：略18.Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的2/3．求：（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為

．（2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量為（2mol+4mol）×2/3=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質(zhì)的量減少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開(kāi)始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足氮?dú)鉃?mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎(chǔ)上增大體積降低壓強(qiáng)，平衡時(shí)濃度混合氣體濃度降低，平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞．19.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱(chēng)是________；(2)B的元素符號(hào)是________，C的元素符號(hào)是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是________________；(3)E屬元素周期表中第________周期，第_