第3講氧化還原反應(yīng)（原卷版）

第3講氧化還原反應(yīng)課標(biāo)要求課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3.知道常見的氧化劑和還原劑。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)詳解知識(shí)詳解【氧化還原反應(yīng)】1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被碳還原。(2)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化銅氧化。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對(duì)于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO4：①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl①氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍拥玫诫娮?，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子失去電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。(2)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl①氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)偏向氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)偏離氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系【氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法】1．雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。以Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O為例(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2．單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。以Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑為例(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！狙趸瘎?、還原劑及相關(guān)概念】1．氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2．常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常見的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物?！狙趸?、還原性強(qiáng)弱比較】1．氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)(能力)。2．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價(jià)eq\o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；金屬還原性：Fe>Cu；在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律】1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：H2S中S元素為－2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。3．強(qiáng)弱規(guī)律還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。4．先后規(guī)律－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)?！狙趸€原反應(yīng)方程式的配平】1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O【氧化還原反應(yīng)的計(jì)算】1．計(jì)算依據(jù)(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。2．計(jì)算方法(1)找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)標(biāo)準(zhǔn)確變價(jià)元素的化合價(jià)。(3)找準(zhǔn)每個(gè)氧化劑、還原劑中變價(jià)的原子個(gè)數(shù)。(4)列出等式并計(jì)算：N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×|化合價(jià)變化值|＝N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×|化合價(jià)變化值|。典例分析典例分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（2021·湖北·高考真題）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑舉一反三舉一反三1．（2022·湖北·華中師大一附中模擬）次磷酸鈉(NaH2PO2)可用作藥物和鍍鎳時(shí)的還原劑，反應(yīng)原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的NaH2PO2有被CuSO4氧化B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，則NaH2PO3是酸式鹽C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2D．NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物2．（2022·湖南·長郡中學(xué)模擬）用電石(主要成分為，含CaS和等)制取乙炔時(shí)，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①②下列分析正確的是（）A．可以依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱B．反應(yīng)②既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中每氧化D．用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，也可以使用NaOH溶液除雜3．（2022·江蘇南通·模擬）NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是（）A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣典例分析典例分析氧化還原反應(yīng)方程式的配平（2022·湖南·長郡中學(xué)模擬）CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時(shí)可使用水作洗滌劑，因?yàn)镃uCl難溶于水舉一反三舉一反三1．（2022·黑龍江·哈師大附中模擬）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．溶于足量氫碘酸溶液中：B．KI與稀硫酸的混合液久置變質(zhì)：C．通入酸性溶液：D．溶液與足量KOH溶液反應(yīng)：2．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S3．（2022·湖北·黃岡中學(xué)三模）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=+2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O典例分析典例分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為舉一反三舉一反三1．（2022·江蘇·鹽城中學(xué)三模）H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]?的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2B．[PdCl2O2]2?在此過程中作為催化劑C．生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2molD．歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl?=[PdCl2O2]2?2．（2022·山東師范大學(xué)附中模擬）利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時(shí)可制備Na2SO3，制備流程如圖所示：已知：N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，N2H4·H2O能與NaClO反應(yīng)生成N2；0.1mo1/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟I反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaC1O)：n(NaC1O3)=5：1，則n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1B．步驟II中須將尿素緩慢加入NaC1O堿性溶液中C．步驟II反應(yīng)的離子方程式為C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+COD．步驟IV中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO23．（2022·山東聊城·二模）是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．Cu元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．途徑⑤中若，則X為鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)一、單選題1．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3D．反應(yīng)中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被還原2．氮氧化物()是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，反應(yīng)物A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程都是放熱反應(yīng)B．過程II中，脫除1轉(zhuǎn)移3電子C．脫除的總反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5D．由A到B的變化過程可表示為3．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說法正確的是（）A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4．下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C．用白醋除鐵銹：D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：5．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說法正確的是（）A．22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NAB．1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC．反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NAD．2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA6．鈦鐵礦(，其中Ti為+4價(jià))在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．氯化反應(yīng)中與C的物質(zhì)的量之比為6：7B．氯化過程中既不是氧化劑也不是還原劑C．制取金屬鈦的反應(yīng)可得到還原性：Mg＜TiD．制取金屬鈦時(shí)選用氬氣的目的是隔絕空氣7．廣泛應(yīng)用于印染、電鍍等行業(yè)。難溶于醇和水，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是和少量)為原料，采用氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如下：下列說法不正確的是（）A．“溶解”時(shí)，被還原B．“溶解”時(shí)，為加快反應(yīng)速率可將溶液煮沸C．“反應(yīng)”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為D．“醇洗”的目的是加快除去表面的水分，防止其水解氧化8．探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍(lán)④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色資料：AgNO2是淡黃色難溶于水的固體；由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（）A．NaNO2溶液顯堿性B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．大理石與濃硝酸的反應(yīng)：B．甲醛使酸性溶液褪色：C．摩爾鹽稀溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．鐵與氫碘酸反應(yīng)：10．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說氫化物法錯(cuò)誤的是（）A．用BaCl2溶液可鑒別e和fB．a(chǎn)→b→d→f→h都可一步直接轉(zhuǎn)化C．b溶于沸騰的g溶液中，產(chǎn)物可能為D．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶111．堿式氯化銅是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成。(已知對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示)步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為： B．步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量或C．圖中M、N分別為、 D．制備的，理論上消耗12．近日，中央廣播電視總臺(tái)大型原創(chuàng)節(jié)目《2022中國詩詞大會(huì)》圓滿收官。優(yōu)美典雅的詩句同樣蘊(yùn)涵著化學(xué)的豐富內(nèi)容。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”涉及到的黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一B．“爐火照天地，紅星亂紫煙”涉及到的燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及到的石灰石主要成分是碳酸鈣D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”涉及到貴金屬金，金的延展性較差13．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%14．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：C．將過量氯氣通入溶液中：D．向溶液中通入少量：15．利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A．裝置D中的試劑為氫氧化鈉等堿性溶液B．若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低C．B和D裝置名稱不一樣，即使在沒裝試劑之前，二者位置也不能互換D．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：16．高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似?？梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②(未配平)。下列說法不正確的是（）A．①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．②若有標(biāo)況下5.6L生成，轉(zhuǎn)移電子C．②中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?7．從硫化物中提取單質(zhì)銻(Sb)是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（）A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶318．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是（）A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．0.7mol還原劑被氧化時(shí)，反應(yīng)生成還原產(chǎn)物0.05molC．KI是還原產(chǎn)物D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：719．玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2~6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同B．反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子C．0.96g硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a=60D．1.28g硫單質(zhì)與10mL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=520．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．丙烯醛與足量溴水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SOD．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、綜合題21．某廢催化劑主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3(28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他雜質(zhì)。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鉬和鋁等?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”前要進(jìn)行粉碎處理，目的是___________。(2)“焙燒”中有Na2MoO4生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)鉬的浸出率隨碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比、焙燒時(shí)間、浸出溫度、浸出液固比變化的曲線如圖所示，則最適宜的碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比、焙燒時(shí)間、浸出溫度、浸出液固比分別為______、____、______、______。(4)“沉鋁”中，生成沉淀M的離子反應(yīng)方程式為___________。(5)操作A最好采用___________。(6)已知金屬M(fèi)o的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的質(zhì)量；z-參與浸出反應(yīng)的Mo總質(zhì)量)，通過X-射線衍射法測定“浸出渣”中Mo的含量為0.8%，若1t廢催化劑經(jīng)焙燒、水浸后得到“浸出渣”0.48t，則Mo的浸出率a=___________。22．磷酸三鈉次氯酸鈉[]是一種性質(zhì)穩(wěn)定、易存放的廣譜、高效、低毒含氯消毒劑。某研究小組同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制取該消毒劑：已知：與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中橡膠管的作用是_______。(2)若藥品n為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；下列藥品可以代替高錳酸鉀的是_______(填字母)。A．二氧化錳

B．重鉻酸鉀

C．氯酸鉀

D．濃硫酸(3)C中通入氯氣制取NaClO時(shí)，將三頸燒瓶置于冰水中的目的是_______；裝置D需要改進(jìn)的地方是_______。(4)觀察到D中有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉A中分液漏斗活塞，打開C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段時(shí)間后將C中溶液經(jīng)過_______、_______、過濾、干燥等操作得到粗產(chǎn)品。(5)產(chǎn)品純度測定：(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)①稱取ag樣品溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②量取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴入足量KI溶液，此時(shí)溶液呈棕色；③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用的溶液滴定；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；平行滴定三次，平均消耗溶液，則產(chǎn)品的純度為_______(用含a、M的