高三化學理科復習模塊的知識點

高三化學理科復習模塊的知識點

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反響中可以拆開的物質(zhì)：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯誤：

1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分錯誤，

如：碳酸鈣與稀鹽酸反響不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化學原理錯誤，

如：Fe和HCl反響不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4與Ba(OH)2溶液反響不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純潔物。

12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

13.鑒別溶液和膠體的（方法）：丁達爾效應

14.反響前后元素化合價發(fā)生變化的反響時氧化復原反響。一般而言，反響物或生成物中有單質(zhì)的肯定是氧化復原反響。

15.升失氧復原劑：化合價上升，失去電子，被氧化，是復原劑

高三化學理科復習模塊的學問點2

一、三號

(一)、元素符號

1、書寫原則：采納拉丁文的第一個字母

第一個字母必需大寫，其次個字母必需小寫。

2、意義：

(1)表示一種元素

(2)表示這種元素的一個原子

(3)有的還可表示一種物質(zhì)

例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3

Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子

如2Cu表示兩個銅原子

新的發(fā)覺：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

二、離子符號

意義:(1)表示一個某離子

(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷

1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

2、2Mg2+：兩個鎂離子

注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。

三、化合價符號

(一)、識記常見元素和原子團的化合價

氫正一，氧負二，單質(zhì)零，金正非負和為零

一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見

氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。

(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。

注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。

(三)、依據(jù)化合價寫化學式;已知化學式求化合價。

(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?

一樣點:(1)元素符號一樣

(2)數(shù)值、正負一樣

不同點:(1)書寫位置不同

(2)數(shù)值與正負挨次不同

(3)“1”的省留不同

化學符號四周數(shù)字表示的意義。

(1)系數(shù)：表示粒子個數(shù)

(2)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含某原子的個數(shù)

(3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。

(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價

高三化學理科復習模塊的學問點3

一、水參加的氧化復原反響

1、水作氧化劑

(1)水與鈉、（其它）堿金屬、鎂等金屬反響生成氫氣和相應堿

(2)水與鐵在高溫下反響生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

(3)水與碳在高溫下反響生成“水煤氣”

(4)鋁與強堿溶液反響

2、水作復原劑：水與F2的反響

3、水既做氧化劑又做復原劑：水電解

水電解

4、水既不作氧化劑也不作復原劑

(1)水與氯氣反響生成次氯酸和鹽酸

(2)水與過氧化鈉反響生成氫氧化鈉和氧氣

(3)水與二氧化氮反響生成硝酸和一氧化氮

二、水參加的非氧化復原反響

1、水合、水化

(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反響)、水與碳化物——電石反響制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”

蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海