湖南省婁底市高三4月份第二次模擬考試理綜化學(xué)試題word版含答案

姓名____________準考證號____________絕密★啟用前湖南省婁底市2019屆高三第二次模擬考試理科綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷7．下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，利用了維生素C的酸性C．PM2.5是指粒徑不大于2.5×10－6m的可吸入懸浮顆粒物D．汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)8．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食鹽添加劑，一種制備黃血鹽的工藝如下所示：下列說法錯誤的是A．HCN溶液有劇毒，含CN－的廢水必須處理后才能排放B．“系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．“試劑X”可能是K2CO3D．“廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl29．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA10．下列實驗操作與溫度計的使用方法均正確的是(加熱裝置略)ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定蒸餾分離水與乙醇的混合物11.阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸(COOHOCOCH3)，可以用水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成。下列說法正確的是A．1mol乙酰水楊酸最多消耗2molNaOHB．已知HCHO為平面形分子，則乙酸酐中最多8個原子共平面C．可用酸性KMnO4溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸D．服用阿司匹林時若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射Na2CO3溶液12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞ZB．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵C．氫化物的沸點：W<XD．W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性13．常溫下，用0.10mol·L－1的氨水滴定20.00mLamol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．圖上四點對應(yīng)溶液中離子種類相同B．若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點C．若N點為恰好反應(yīng)點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))D．圖上四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q26．(14分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2=2HNO2＋Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4=NaN3＋2H2O＋t－BuOH①裝置a的名稱是________________；②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。(3)產(chǎn)率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。27．(15分)硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：請回答下列問題：(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：____________________________________。(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應(yīng)Cu2＋(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。28．(14分)近年來環(huán)保要求日益嚴格，煙氣脫硫脫硝技術(shù)也逐步完善，目前比較成熟的“氨水—臭氧組合高效脫硫脫硝技術(shù)方案”原理如圖1所示：(1)靜電除塵處理的煙氣屬于__________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是____________________。(2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；2O3(g)3O2(g)ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：__________________________。(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨eq\f(n（O3）,n（NO）)值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖2所示。NO氧化率隨eq\f(n（O3）,n（NO）)值增大而增大的主要原因是__________________。當溫度高于100℃時，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發(fā)生反應(yīng)__________________。(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－744kJ·mol－1。為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)，如圖3所示為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。當壓強為10MPa、溫度為T1時，該溫度下平衡常數(shù)Kp＝__________MPa－1(保留2位有效數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(5)可用電化學(xué)法處理廢水中的NHeq\o\al(＋,4)，并使其轉(zhuǎn)化為NH3而循環(huán)利用。在含NHeq\o\al(＋,4)的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖4所示，電解時a極的電極反應(yīng)式為______________________________。35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)FritzHaber在合成氨領(lǐng)域的貢獻距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是______________，與NOeq\o\al(－,3)互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NHeq\o\al(－,2)的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。(3)我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(Neq\o\al(－,5))金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，可知Neq\o\al(－,5)的化學(xué)鍵類型有______________。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的化學(xué)式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)g·cm－3。36．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。②2ROH＋NH3eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))HNR2＋2H2O(R代表烴基)。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是______________，H中的官能團名稱是________________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。(3)B＋C→D的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物eq\a\vs4\al()的合成路線(其他無機試劑任選)。理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號678910111213答案CCBDACCD7．C【解析】A.單糖不能水解，A錯誤；B.利用的是維生素C的還原性，B錯誤；C.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的顆粒，2.5μm＝2.5×10－6m，C正確；D.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生源自氮氣與氧氣高溫化合，故D錯誤。8．B【解析】A.CN－水解產(chǎn)生HCN，故含CN－的廢水必須處理后才能排放，A正確；B.產(chǎn)品為含有結(jié)晶水的化合物，故“系列操作”應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.“脫鈣”應(yīng)加入可與Ca2＋反應(yīng)同時補充K＋的物質(zhì)，故所用的“試劑X”可能是K2CO3，C正確；D.加入KCl是為了交換Ca2＋，故“廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2，D正確。9．D【解析】A.HSOeq\o\al(－,3)不能完全電離，故A錯誤；B.未講明氣體的狀況，故B錯誤；C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，故C錯誤；D.兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2，則有0.4molCH2，故C—H鍵數(shù)目為0.8NA，故D正確。10．A【解析】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50～60℃，控制水浴溫度，A正確；B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170℃，故溫度計水銀球應(yīng)沒入溶液中，B錯誤；C.中和熱測定應(yīng)填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒，C錯誤；D.乙醇和水無法通過蒸餾分離，蒸餾操作時溫度計水銀球應(yīng)與支管口平齊，D錯誤。11．C【解析】A.乙酰水楊酸中的羧基和酚酯基都能與NaOH反應(yīng)，因每1mol酚酯基可消耗2molNaOH，故最多可消耗3molNaOH，A錯誤；B.HCHO為平面形分子且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此碳氧雙鍵周圍的原子都可處于同一平面，甲基上的碳原子為飽和碳原子，每個甲基上有2個氫原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有9個原子共平面，B錯誤；C.水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸不易被氧化，C正確；D.阿司匹林為感冒用藥，服用過量會造成水楊酸中毒，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)應(yīng)靜脈注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液堿性太強，D錯誤。12．C【解析】元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，A正確；P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，B正確；碳的氫化物有多種，其沸點可能高于氧的氫化物，C錯誤；W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，D正確。13．D【解析】四點對應(yīng)的溶液中均存在：H＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，A正確；c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)為NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒，B正確；M點溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒，可知C正確；無法比較N點和P點影響水電離的程度，故D錯誤。26．(14分，每空2分)(1)t－BuOH＋HNO2eq\o(,\s\up7(40℃))t－BuNO2＋H2O(2)①恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)②水浴加熱③降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失(3)65%AC(4)ClO－＋2Neq\o\al(－,3)＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】(1)根據(jù)元素組成以及酯化反應(yīng)特點，有水分子生成，無機酸與醇的酯化反應(yīng)應(yīng)生成亞硝酸酯與水。(2)②加熱溫度低于100℃，所以用水浴加熱。③疊氮化鈉易溶于水，微溶于乙醇，低溫下溶解度降低，用乙醇洗滌溶質(zhì)損失更少。(3)總計Ce4＋為0.10mol·L－1×0.04L＝0.004mol，分別與Fe2＋和Neq\o\al(－,3)反應(yīng)。其中與Fe2＋按1∶1反應(yīng)消耗0.10mol·L－1×0.02L＝0.002mol，則與Neq\o\al(－,3)按1∶1反應(yīng)也為0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002molNeq\o\al(－,3)。原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質(zhì)量分數(shù)為65%。誤差分析：A選項，使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大；B選項，六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小；C選項，滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大；D選項，無影響。27．(15分，除特殊說明外每空2分)(1)CuSO4(1分)(2)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)硫酸(4)使CuCl干燥，防止其水解氧化(5)Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O(6)溫度過低反應(yīng)速率慢溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解(任答一點即可)(7)1.1×102128．(14分，每空2分)(1)膠體利用逆流原理(增大SO2、NO2與氨水的接觸面積)，讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收(2)NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1(3)eq\f(n（O3）,n（NO）)值增大，O3濃度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)正向移動，NO氧化率增大NO2＋Oeq\o(=,\s\up7(△))NO＋O2(4)0.089(5)2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3↑＋H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O)【解析】(1)利用膠體的電泳可以將煙氣進行靜電除塵；氣體從下往上擴散而氨水從上往下噴淋，增大被吸收氣體與氨水的接觸面積，延長反應(yīng)時間，能讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收。(2)利用蓋斯定律ΔH2－ΔH1再除以2即可得。(3)根據(jù)平衡移動原理，增大n(O3)/n(NO)比值，O3濃度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)正向移動，使NO氧化率增大；當溫度高于100℃時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為NO，故考慮發(fā)生了反應(yīng)NO2＋Oeq\o(=,\s\up7(△))NO＋O2。(4)體積分數(shù)為物質(zhì)的量分數(shù)。2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)初始(mol):81000變化(mol):－2x－2xx2x平衡(mol):8－2x10－2xx2x體積分數(shù)＝eq\f(n（NO）平,n總)＝eq\f(8－2x,18－x)＝25%x＝2故Kp＝eq\f(P總·w（N2）·[P總·w（CO2）]2,[P總·w（NO）]2·[P總·w（CO）]2)＝eq\f(10MPa×\f(1,8)·[10MPa×\f(1,4)]2,[10MPa×\f(1,4)]2×[10MPa×\f(3,8)]2)＝0.089MPa－1。(5)用惰性電極電解銨氮變氨氮，是因為陰極上銨根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和氫氣，為確保氨氣能揮發(fā)出去，需要保證a極為陰極，否則氨氣將大部分溶解在水中，電極反應(yīng)式為2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3↑＋H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O。35．(15分)(1)2(1分)啞鈴(紡錘)(1分)(2)NH3(1分)SO3或BF3(2分)V形(1分)sp3(1分)液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH3，故NH3比PH3更易液化(2分)(3)σ鍵、π鍵(2分)(4)HgNH4Cl3(2分)eq\f(1×325.5,NA×（a×10－10）2·c×10－10)(2分)【解析】(1)氮原子的電子排布是1s22s22p3，可知核外存在2對自旋相反的電子。最外層為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)不難計算