魯科版高二化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試題(含答案)

魯科版高二化學(xué)選修三《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》綜合測(cè)試題本試卷分第一卷和第二卷100150分鐘。第一卷一、單項(xiàng)選擇題(15小題,3.0分,45分)1.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不肯定形成離子鍵某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不肯定是離子鍵非金屬原子間可能形成離子鍵2.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕在元素周期表金屬與非金屬分界限四周能找到制半導(dǎo)體材料的元素離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵都是化學(xué)鍵元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必定結(jié)果鹵族單質(zhì)，隨著相對(duì)分子量的增大，分子間作用力增加，熔沸點(diǎn)也相應(yīng)上升在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C()A6120°B5108°C4109°28′D6109°28′短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )W、Y、Z的電負(fù)性大小挨次肯定是Z>Y>WW、X、Y、Z的原子半徑大小挨次可能是W>X>Y>ZY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四周體WY2

分子中σ鍵與π2:1，屬于分子晶體。假設(shè)AB 的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，以下說(shuō)n法正確的選項(xiàng)是〔〕n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐型n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四周體型以上說(shuō)法都不正確以下關(guān)于電子式和電子云的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕電子式和電子云都是用來(lái)描述原子構(gòu)造的化學(xué)用語(yǔ)電子式和電子云在描述原子構(gòu)造時(shí)，描述的方法和意義一樣書(shū)寫(xiě)原子或者離子的電子式時(shí)，都是將最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)四周在原子核四周有一層帶負(fù)電荷的云霧掩蓋在其四周，這層云霧就是電子云7.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔 〕2p22p能級(jí)有兩個(gè)軌道x x在CS分子中α鍵與π2：12電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜表示一個(gè)某原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫(xiě)3s23p63d2金屬晶體的形成是由于晶體中存在( )①金屬原子②金屬陽(yáng)離子③自由電子④陰離子只有①只有③②③②④以下含有非極性鍵的共價(jià)化合物是( )HClNaO2 2CH2 4CH4以下各微粒中屬于等電子體的是〔 〕NO和NO2 4 2SO和O2 3CO2

NO2CH和NH2 6 2 4有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )①C原子實(shí)行sp雜化②甲醛分子為三角錐型構(gòu)造③C原子實(shí)行sp2雜化④甲醛分子為平面三角形構(gòu)造①②②③③④①④依據(jù)物質(zhì)的溶解性“相像相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物Cl、Br、I是非極性分子，CCl

也是非極性分子，而水是極性分子2 2 2 4以上說(shuō)法都不對(duì)水分子間可通過(guò)氫鍵彼此結(jié)合而形成(HO)n54個(gè)水分子2 n包圍形成變形四周體，右圖所示為(HO)單元，由無(wú)限個(gè)這樣的四周體通過(guò)氫鍵構(gòu)成一個(gè)浩大的分2 5子晶體，即冰。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )1mol4mol氫鍵1mol4×5mol氫鍵2個(gè)氫鍵D．平均每個(gè)水分子只含有個(gè)氫鍵答案C解析由圖可知，每個(gè)水分子(處于四周體的中心)4D．平均每個(gè)水分子只含有個(gè)氫鍵答案C解析由圖可知，每個(gè)水分子(處于四周體的中心)44×＝2。防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的損害，是由于它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸取紫外線后被激發(fā)，從而阻擋局部紫外線對(duì)皮膚的損害。以下物質(zhì)中沒(méi)有防曬效果的是( )氨基苯甲酸羥基丙酮肉桂酸(CH—CH=CH—COOH)6 5酒精以下有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的選項(xiàng)是〔 〕熔點(diǎn)：NaF＞MgF＞AlF2 3晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2硬度：MgO＞CaO＞BaO第二卷二、非選擇題(5小題,11.0分,55分)16.〔1〕在協(xié)作物Fe〔SCN〕2+中，供給空軌道承受孤對(duì)電子的微粒是 ，畫(huà)出協(xié)作物離子[Cu〔NH〕]2+中的配位鍵 ．3 4依據(jù)VSEPR模型，HO+的分子立體構(gòu)造為 ，3BCl的立體構(gòu)造為 ．3按要求寫(xiě)出由其次周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式〔各寫(xiě)一種〕正四周體分子 ，三角錐形分子 ，V形分子17.〔1〕Co(NH)BrSO 可形成兩種鈷的協(xié)作物，兩種協(xié)作物的分子式分別為[Co(NH)Br]SO35 4 35 4和[Co(SO)(NH)]Br，在第一種協(xié)作物的溶液中加BaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象；假設(shè)在其次種配4 35 2合物的溶液中參加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象，假設(shè)參加AgNO溶液時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象．3〔2〕向AgNO3溶液中逐滴參加稀氨水，此過(guò)程的現(xiàn)象為請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式為18.〔1〕配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納覺(jué)察，取 COCl?6NH〔黃色〕、CoCl?5NH

〔紫紅色〕、3 3 3 3COCl?4NH〔綠色〕和COCl?4NH〔紫色〕四種化合物各1mol，分別溶于水，參加足量硝酸銀3 3 3 3溶液，馬上產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)事有用協(xié)作物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．COCl?6NH ，COCl?5NH ，COCl?4NH〔綠色和紫色〕 ．3 3 3 3 3 3②后兩種物質(zhì)組成一樣而顏色不同的緣由是 ．③上述協(xié)作物中，中心離子的配位數(shù)都是 ．〔2〕向黃色的三氯化鐵溶液中參加無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反響在有的教材中用方程式FeCl+3KSCN═Fe〔SCN〕+3KCl表示．經(jīng)爭(zhēng)論說(shuō)明，F(xiàn)e〔SCN〕

是協(xié)作物，F(xiàn)e3+與SCN3 3 3﹣1：3的個(gè)數(shù)比協(xié)作，還可以其他個(gè)數(shù)比協(xié)作．請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反響時(shí)，F(xiàn)e3+供給 ，SCN﹣供給 ，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的協(xié)作物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1協(xié)作所得離子顯血紅色．含該離子的協(xié)作物的化學(xué)式是 ．③Fe3+SCN﹣1：5FeCl3

與KSCN在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式可以表示為： ?，F(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑Bsp2倍．XM4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的挨次為．〔2〕AB，C，D原子形成最簡(jiǎn)潔化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的挨次為，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)BAD的分子構(gòu)型為．2某藍(lán)色晶體，其構(gòu)造特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣．與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．依據(jù)其構(gòu)造特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為〔用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示〕X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiNNaCl的晶體構(gòu)造相像〔如右圖所示〕，3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：推斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的挨次是．MgO晶體中一個(gè)Mg2+O2﹣有個(gè)．爭(zhēng)論物質(zhì)磁性說(shuō)明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物VO和CrO中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．2 5 2 3NH就是由NHNH就是由NH(氮原子供給孤電子對(duì))和H＋(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，答復(fù)以下問(wèn)題：3以下粒子中可能存在配位鍵的是 。A．COB．HO＋C．CHD．HSO2 3 4 2 4硼酸(HBO)溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：3 3?？茖W(xué)家對(duì)HO、乙：H、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反響中O→O鍵遇到復(fù)原劑時(shí)易

構(gòu)造的生疏經(jīng)受了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：斷裂?；瘜W(xué)家BaeyerVilliyer為爭(zhēng)論HO的構(gòu)造，設(shè)計(jì)并完成以下試驗(yàn)：2 2將CHOH與濃HSO反響生成(CH)SO

和水；2 5 2 4 2 52 4將制得(CH)SOHO反響，只生成A和HSO；2 52 4 2 2 2 4將生成的AH反響(該反響中H作復(fù)原劑)。2 2①假設(shè)HO2 2

的構(gòu)造如甲所示，試驗(yàn)c中化學(xué)反響方程式為 (A寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式)。②為了進(jìn)一步確定HO 的構(gòu)造，還需要在試驗(yàn)c后添加一步試驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的試驗(yàn)方案：2 2。答案解析【答案】A【解析】離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A符合題意；AlCl、BeCl

等是共3 2價(jià)化合物，故B不符合題意；HCl是共價(jià)化合物，C不符合題意；銨鹽如NHCl等全為非金屬元4素，屬于離子化合物，D不符合題意?！敬鸢浮緽【解析】A半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表金屬與非金屬分界限四周能找到，故A正確；B氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C元素原子核外電子排布周期性變化的必定結(jié)果是元素周期律，故C正確；D鹵族單質(zhì)，隨著相對(duì)分子量的增大，分子間作用力增加，熔沸點(diǎn)也相應(yīng)上升，故D正確；3.【答案】D【解析】在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)是6；金剛石中，每個(gè)碳原子四周與4個(gè)碳原子相連，呈正四周體構(gòu)造，所以每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C109°28′D?！敬鸢浮緾【解析】依據(jù)所給信息和原子的構(gòu)造推斷出具體的元素，然后依據(jù)具體的元素及其化合物性質(zhì)進(jìn)展解答。8個(gè)，且W、X為主族元素，故W、X的最外層電子數(shù)分別為43ZX4W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，WCX為Al元素，ZCl元素，YSi、P、S三種元素中的一種。AYSiCl>C>Si。BC元素在其次周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑X>Y>Z>W。CYSi元素，SiCl 的空間構(gòu)型為正四周體。D．CS 分子的構(gòu)造式為S===C===S，一個(gè)分子中含有兩個(gè)σ4 2鍵和兩個(gè)π鍵?！敬鸢浮緾【解析】假設(shè)中心原子A上沒(méi)有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則依據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n＝2時(shí)，分子的空間構(gòu)造為直線形；n＝3時(shí)，分子的空間構(gòu)造為平面三角形；n＝4時(shí)，分子的空間構(gòu)造為正四周體型。選項(xiàng)C正確?！敬鸢浮緼【解析】電子式和電子云是從不同的角度來(lái)描述原子的構(gòu)造，均為化學(xué)用語(yǔ)，A正確；電子式和電子云的概念不同，因此，它們的描述方法和意義都不一樣，B錯(cuò)誤；在書(shū)寫(xiě)原子或者離子的電子式時(shí)，并非都將最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)四周，如Na+、H+，C存在一層云霧，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】A．2p22px2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；xB．CS2C=Sαπ2α2π鍵，α鍵2π1：1，故B錯(cuò)誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì)產(chǎn)生原子光譜，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列挨次是3s、3p、3d，3s2個(gè)電子、3p6個(gè)電子、3d10個(gè)電子，再依據(jù)能量最低原理排列電子，所以該電子層上電子排布式為3s23p63d2，故D正確；【答案】C【解析】形成金屬晶體的粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子?！敬鸢浮緾【解析】B項(xiàng)，NaO中雖有非極性鍵，但卻是離子化合物。2 2【答案】B【解析】A，NO和NO，原子數(shù)目不一樣，不是等電子體，故A錯(cuò)誤；2 4 2B，SO和O18183，所以屬于等電子體，故B正確；2 3C，CO2NO21617，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；D，CH和NH，原子數(shù)目不一樣，不是等電子體，故D錯(cuò)誤．2 6 2 4【答案】C【解析】甲醛分子(CHO)Csp2雜化，3個(gè)雜化軌道呈平面三角形，2sp22雜化軌道分別與1個(gè)H原子的s軌道形成C—H σ鍵，另1個(gè)sp2雜化軌道與O原子的p軌道形成1個(gè)σ鍵，C原子中未用于雜化的一個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成1個(gè)π鍵?！敬鸢浮緾【解析】依據(jù)相像相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2

、Br、I2

是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑——CCl4

；而在極性溶劑——水中的溶解度較小?！敬鸢浮緼4×＝2。44×＝2?！敬鸢浮緿【解析】πA，B，C中均含有C—O，有π鍵，而選項(xiàng)D中無(wú)不飽和鍵，不含有π鍵，因而酒精沒(méi)有防曬效果，應(yīng)選D?！敬鸢浮緼【解析】A，離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；CNaClCsClCaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：B，離子半徑BrCNaClCsClCaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心構(gòu)造，Cl﹣8；在CaF晶胞中2每個(gè)，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心構(gòu)造，Cl﹣8；在CaF晶胞中22晶胞中每個(gè)F﹣連接44；NaCl6，Cl﹣6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaFC正確；2D，原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故D正確．16.【答案】〔1〕16.【答案】〔1〕Fe3+；〔2〕三角錐型，正三角形；〔3〕CHCF；NHNF；44332協(xié)作物離子[Cu〔NH〕]2+中的配位鍵為3 4；【解析】〔1協(xié)作物離子[Cu〔NH〕]2+中的配位鍵為3 4；〔2〕HO+3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以HO+的分子立體構(gòu)造為三角錐型，氯3 33個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以BCl的構(gòu)型為正三角形；3〔3〕由其次周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四周體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，假設(shè)呈三角錐型構(gòu)造說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電V2CH或CF，三4 4NH3

或NF，V形分子為HO。3 2【答案】〔1〕白色沉淀生成；無(wú)明顯現(xiàn)象；有淡黃色沉淀生成；〔2〕：先生成白色沉淀后白色沉淀漸漸消逝溶液變澄清；Ag++NH

?HO═AgOH↓+NH+、AgOH+2NH?HO═Ag(NH)++OH+2HO．3 2 4 3 2 32 2【解析】〔1〕由[Co(NH)Br]SO

可知，硫酸根離子為協(xié)作物的外界，在水溶液中以離子形式存在，35 4[Co(SO)(NH)]Br中硫酸根離子為內(nèi)界，在水溶液里不能以離4 35子存在，所以參加BaCl2溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，但該物質(zhì)中溴離子為協(xié)作物的外界，能和銀離子反響生成淡黃色溴化銀沉淀，所以看到的現(xiàn)象分別是有白色沉淀生成、無(wú)明顯現(xiàn)象、有淡黃色沉淀生成，〔2〕Ag++NH?HO═AgOH↓+NH+，3 2 4氫氧化銀和氨水反響生成銀氨溶液和水，離子反響方程式為： AgOH+2NH?H3

O═Ag〔NH〕2 3++OH+2HO，2 2所以看到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀后白色沉淀漸漸消逝溶液變澄清，【答案】〔1〕①[Co〔NH〕]Cl，[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl，[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl，[Co3 6 3 3 5 2 3 4 2〔NH〕〔Cl〕]Cl；②空間構(gòu)型不同；③6；〔2〕空軌道，孤對(duì)電子；②[Fe〔SCN〕]Cl；3 4 2 2③FeCl+5KSCN=K[Fe〔SCN〕]+3KCl3 2 5【解析】〔1〕①1molCoCl?6NH3 3

3molAgCl1molCoCl?6NH3 3

中有3molCl﹣為外界離子，6，則配體為NH和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co〔NH〕]Cl；3 3 6 31molCoCl?5NH2molAgCl1molCoCl?5NH

中有2molCl﹣為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，3 3 3 3則配體為NHCl﹣，所以其化學(xué)式為[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl；3 3 5 21molCOCl?4NH〔綠色〕和CoCl?4NH〔紫色〕只生成1molAgCl，則1molCoCl?4NH 中有3 3 3 3 3 31molCl﹣6NH

和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co〔NH

〕〔Cl〕]Cl，2

3 3 4②CoCl?4NH〔綠色〕和CoCl?4NH〔紫色〕的化學(xué)式都是[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl，但因其空間3 3 3 3 3 4 2構(gòu)型不同導(dǎo)致顏色不同③[Co〔NH〕]Cl、[Co〔NH〕〔Cl〕]Cl、[Co〔NH〕〔Cl〕3 6 3 3 5 2 3 4]Cl6，2①Fe3+SCN﹣反響生成的協(xié)作物中，F(xiàn)e3+供給空軌道，SCN﹣供給孤對(duì)電子；②Fe3+SCN﹣1：1協(xié)作所得離子為[Fe〔SCN〕]2+FeCl3

KSCN在水溶液中反