天津京津中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

天津京津中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.10mL某氣態(tài)烴在50mL氧氣里充分燃燒得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測(cè)定的），則該氣態(tài)烴可能是

（

）A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁炔參考答案：B略2.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

B．二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：A3.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B略4.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）參考答案：C略5.下列各組混合物無(wú)論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值的是（

）A.CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

B.CH2O、C2H4O2、C6H12O6C.C6H6、C5H10、C6H6O

D.H2、CO、CH3OH參考答案：A略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略7.下列各組微粒屬于等電子體的是（

）

A．C2H2和N2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O參考答案：D略8.烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有()A．4種

B．5種C．6種

D．7種

參考答案：B略9.下列說(shuō)法中，正確的是 A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)D.一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀參考答案：C略10.碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，為解決這一全國(guó)性問(wèn)題，最經(jīng)濟(jì)可行的措施是A．食鹽加碘

B．飲用水加碘

C．大量食用海帶

D．注射含碘藥劑參考答案：A略11.下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

（

）A．氯化鉀

B．二氧化碳

C．碳酸鈉

D．乙烷參考答案：D略12.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）

A、K+

1s22s22p63s23p6

B、F

1s22s22p5

C、S2﹣

1s22s22p63s23p4

D、Ar

1s22s22p63s23p6參考答案：C解：A．K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；

B．F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則電子排布式為1s22s22p5，故B正確；

C．S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；

D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；

故選C．

【分析】A．K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7；

C．S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18，按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子．13.你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠的是A.用精密pH試紙測(cè)出某硫酸溶液的pH為3.15B.用10mL量筒準(zhǔn)確量取5.12mL的液體C.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取了12.20gNaOH固體D.用25mL堿式滴定管量取18.20mL的碳酸鈉溶液參考答案：D略14.能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②參考答案：C略15.已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測(cè)定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時(shí)間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度用托盤(pán)天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2—3次。請(qǐng)回答：（1）

實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）

若滴定過(guò)程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_(kāi)______（以含W、V的表達(dá)式表示）。參考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個(gè)結(jié)論2分，其它合理答案均給分）（6分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達(dá)式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.植物生長(zhǎng)需要營(yíng)養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包由氯化銨和硫酸銨混合而成的白色粉末，課外小組的同學(xué)按下圖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定這種混合物中各組分的含量，以便給植物施用。（1）溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式________。（2）他將樣品放入托盤(pán)天平的右盤(pán)中，樣品質(zhì)量記錄游碼為0.4g，左邊的托盤(pán)里的砝碼為16g，則樣品質(zhì)量是_____g。（3）若過(guò)濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是________________________。（4）怎樣證明滴加溶液A已經(jīng)過(guò)量，簡(jiǎn)述操作方法_______________________________________________。（5）若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，那么原混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。參考答案：（1）[或]

（2）15.6g

（3）玻璃棒（4）取經(jīng)過(guò)沉降后的上層清液，逐滴加入稀溶液，若觀察有沉淀生成，說(shuō)明滴加溶液已過(guò)量。

（5）15.4％18.寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）3，4－二甲基－1－戊炔（2）間甲基苯乙烯

（3）鄰二氯苯（4）三溴苯酚

（5）對(duì)氨基苯甲酸乙酯

（6）苯乙炔參考答案：略19.(12分)對(duì)于2X(g)Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是________。(3)維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x______(填“＜”“＞”或“＝”)y。(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是______________________。參考答案：(1)放熱(2)D(3)＞(4)先突然升溫到t2，然后無(wú)限緩慢地降低溫度到t1解析：由題圖可知，隨著溫度的升高，w(Y)逐漸減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲線上，則A、B、C都處于各自平衡狀態(tài)中，D、E兩點(diǎn)不在平衡曲線上，即它們沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡