2015秋高二化學(xué)鋁鹽關(guān)的圖像及其綜合應(yīng)用學(xué)生版

年： 課題Al(OH)3+OH-→A1O-+22A1O-+H++HO→Al(OH) A1O-+4H+→A13++2H A13++4OH-→A1O-+2H A13++3A1O-+6HO→4Al(OH)↓(雙水解 ▲A1O-+CO+2HO→Al(OH)↓+HCO-(COCO2 Al3++3 ▲離子共存問題：Al3+OH-、S2-、A1O、HCO、CO2- A1OH+、NH+、Al3+、Fe3+ (A) (B)A1O (C)NH 【例2】今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在 ①2Al+3H2SO4(稀 61AlCl3NaOHAI(OH)3+OH-→A1O2-+2H2O【現(xiàn)象 3NaOHA1Cl。溶液直至過量： A13++3A1O-+6HO→4 【現(xiàn)象 4AlCl3NaA1O2 A13++3A1O-+6HO→4 【現(xiàn)象 A1O2-+H++H2O→Al(OH)3↓7所示，向鹽酸溶液中滴加NaA1O2 A1O-+H++HO→Al(OH)↓A13++3 8 CO2+H2O+CO2-→2HCO 9MgCl2、A1C13和鹽酸的混合溶液中滴加NaOH2Al(OH)3+OH-→A1O-+22【現(xiàn)象】開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值(A點(diǎn))時(shí)，繼續(xù)加入NaOH100mL1mol/LAlCl31mol/LNaOH1/4時(shí)，加入的NaOH溶在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象 ；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 ；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶 100ml3mol/LNaOH100ml1mol/L的氯化鋁溶液，①將NaOH②將氯化鋁溶液分多次加入到NaOH溶液中，比較兩種操作的結(jié)果 C、現(xiàn)象不同，沉淀量相同D向盛有0.1mol·L-110mLNaOH溶液的試管中滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象 至加入mLAlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀至加入mLAlCl3溶 100mL1mol/LNaAlO21mol/LHCl1/4NaOH溶液的體積可能是多少？25mL325mL在試管中盛有上述NaAlO2溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的HCl溶液。①加入2mlHCl溶液時(shí)的現(xiàn)象 ；加入10mLHCl溶液時(shí)的現(xiàn)象是 ②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需HCl溶液mL向盛有0.1mol·L-110mLHCl溶液的試管中滴入0.1mol·L-1NaAlO2溶液，同時(shí)不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象 ，至加入mLAlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，至加入mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫出上述過程的離子方程式⑴ 1．00mol·L1HClHCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如右圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式 原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 。AlCl3的質(zhì)量 ，NaOH的質(zhì)量是 C點(diǎn)HCl溶液的體積 溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6g。則氣體A的成分可能是（ A．0.2molNO和0.1mol B．0.3molC．0.1molNO、0.2molNO2和0.1mol D．0.3molNO2和0.1mol兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比為 ，通入CO2氣體的體積之比是（相同條 36】某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O2-、S2-、CO32-、SO2-、SO42-(S2-SO32-一易發(fā)生氧化還原反應(yīng))。對該溶液的組成情況進(jìn)行定性檢驗(yàn)，結(jié)果如下所3 。。。 11989 ①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬 制食品膨松劑⑦易拉 5、將2．3g金屬鈉投入100mL2mol／L的三氯化鋁溶液中，得到的物質(zhì)是 2 (B)A1O 2 7、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O、S2-、CO2-、 (S2-SO32-一易發(fā)生氧化還原反應(yīng))。對該溶液的組成情況進(jìn)行定性檢驗(yàn)，結(jié)果如下所 驗(yàn)來確定沉淀丙的成分，該實(shí)驗(yàn)的過程、方法及結(jié)論 若氣體甲中含有一種的氣體，則氣體甲的組成成分是(寫化學(xué) 820mL2mol／L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量和滴加氫氧化鈉溶液的體圖中A點(diǎn)表示沉淀為(寫化學(xué)式)，此時(shí)加入mL 當(dāng)加入5mL氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量 圖中B點(diǎn)表 9（2010 高考）將0．4gNaOH和1．069Na 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 將打磨過的鋁片(過量)放人一定濃度的將打磨過的鋁片(過量)放人一定濃度的Cu2(0H)2CO3) ②MnO2H2O2MnO2H2O2溶液中，MnO2Mn2+，該反A13+與OH-隨著相對量的不同發(fā)生下列有關(guān)反應(yīng)： 2Al(OH)3+OH-→A1O-+2 2 由①、②得：A13++4OH-→A1O-+2H Al(OH)3n(OH-)／n(A13+)≤3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，則：n[Al(OH)3]=1/3n(OH-)n(OH-)／n(A13+)≥4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③，無Al(OH)3生成。3<n(OH-)／n(A13+)<4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①、②，則： 向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的溶 A. B. C.15mLD.NaOH、MgCl2、AlCl30.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：NaOH是 AlCl3是0.01 MgCl2 （2）C點(diǎn)所加的鹽酸的體積 向含有amol氯化鋁的溶液中加入含bmol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ①amol；②b *5.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列 200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOHn與加入NaOHV的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是 920mLNaOH2.5

n沉淀0 200

高考)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為（ B.V1/V2 NaOHNaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是 A．在AlCl3溶液中滴加氨水至過量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至過量 D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過 所示，則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4（A、 D、 將物質(zhì)X逐漸加入到一定量的YmXnX、Y物質(zhì)可能是）1 某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中 離子反應(yīng)方程式書寫正確的是鋁溶解在NaOH2Al+2+2H2O→2A1O2-氨水滴人AlCl3溶液中：Al3++3OHMgO溶于稀HCl中：MgO+H+→Mg2++Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH離子方程式A13++3A1O2-+6H2O→4Al(OH)3↓可表示的反應(yīng)是 (A)向鋁鹽溶液中加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中加入鋁鹽溶液至過量向鋁鹽溶液中加入 至過量向鋁鹽溶液中不斷通入氨氣過去，農(nóng)村使用天然水，明礬[KAI(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑。將明礬放入水中，第二天早上，水中雜質(zhì)就聚沉在容器底部，上部為清澈的水。這是因?yàn)槊鞯\在水中電離出水解而產(chǎn)生白色的膠體，起了凈水的作用。二、能力提升將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n：與所加X的物質(zhì)的量n。的關(guān)系如右下圖所示。符合圖中所示的情況是（ ABCDXYA、B、C、D四種含鋁元素的化合物，它們之間有如下相互變化：①A+NaOH——D+ A+③C+NaOH(少量)——