河北省邯鄲市城西中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省邯鄲市城西中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（

）A.10個

B.14個

C.18個

D.24個參考答案：B略2.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強弱比較的說明中，正確的是

事實非金屬A第I電離能M<NM>NB電負(fù)性M=NM=NC基態(tài)原子價層電子排布M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M>nD原子半徑

M>NM<N已知某AB2分子的構(gòu)型為V型，則

(

)A．A原子不可能是sp雜化

B．A原子不可能是sp2雜化

C．A原子不可能是sp3雜化

D．不可能是極性分子參考答案：C略3.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應(yīng)類型有：①脫水反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④加成反應(yīng)

⑤水解反應(yīng)。其中正確的組合有A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略4.下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵篈.用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B.用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3－C.用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)D.用排水集氣法收集二氧化氮氣體參考答案：AA、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，A正確；B、I2單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)，B錯誤；C、在CO2中CO不能燃燒，C錯誤；D、NO2能與水反應(yīng)，D錯誤。正確答案為A。5.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl參考答案：D略6.在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（

）A、1/5mol

B、2/5mol

C、3/5mol

D、11/5mol參考答案：A略7.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：

，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．5mol

B．6mol

C．7mo1

D．8mo1參考答案：B略8.反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在溫度T1時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至T2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(

)A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略9.下列原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵中，極性最強的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略10.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：B11.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是A、鈉浮在液面上

B、有氣體產(chǎn)生C、水溶液變?yōu)榧t色D、鈉熔成小球并在水面四處游動參考答案：C12.有A、B兩種烴，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B敘述中正確的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分異構(gòu)體C．二者最簡式相同

D．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C13.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A.m＝2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1參考答案：D試題分析：A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，兩次平衡的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C．參與反應(yīng)的X與Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比等于加入的X與Y的物質(zhì)的量之比，因此X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為：=0.2mol/L，故D錯誤；故選D。14.工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2對于上述兩個反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．都是置換反應(yīng)B．①中TiO2作氧化劑C．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)①沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①中Ti元素化合價沒有變化，Cl元素的化合價降低，則TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而氯氣為氧化劑，故B錯誤；C．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯誤；D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，則②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．15.下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某醛結(jié)構(gòu)簡式如下(CH3)2C=CHCH2CH2CHO（1）檢驗分子中醛基的方法是_______________；檢驗C=C的方法是____________。（2）實際操作中，哪一個官能團應(yīng)先檢驗？參考答案：（1）先加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成，可證明有醛基（或加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有紅色沉淀生成，也可證明有醛基），然后調(diào)節(jié)溶液的pH至中性再加入溴水，溴水褪色，證明有C=C。（2）由于溴水能氧化—CHO，因此需要先檢驗—CHO。18.已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。請回答下列問題：（1）簡述pH試紙的使用方法：________________________________________________。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol/L。（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：（1）把一小塊PH試紙放在玻璃片上(或表面皿上),用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央,試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）10-10

10-12

（3）M++H2OMOH+H+

略19.用規(guī)范的化學(xué)語言回答下列問題：（1）過氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式