江蘇省徐州市邳州四戶中學高一化學月考試題含解析

江蘇省徐州市邳州四戶中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為

，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（

）

A．屬于高分子化合物

B．鏈節(jié)為－CH2—CH—

C．單體為CH2=CH—COOR

D．n為聚合度參考答案：略略2.下列化合物中，不能通過單質間直接化合而生成的是A．HCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．Fe3O4參考答案：C3.在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是

方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性參考答案：B【分析】本題主要考查氯氣的化學性質。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題?！驹斀狻緼.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為氯水中含有氯氣，故A正確；

B.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故B錯誤；

C.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，故C正確；

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2===2FeCl3，說明氯水具有氧化性，故D正確。4.

a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是

A.若a<b,則c<0.5(a+b)

B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b)

D.若a<b,則c>0.5(a+b)參考答案：A5.鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（

）A.電流從鋅片經導線流向銅片

B.鋅是負極，其質量逐漸減小C.氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

D.依據該實驗現象可判斷鋅比銅活潑參考答案：A分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑,電子從負極沿導線流向正極,據此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負極，質量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。6.下列說法正確的是（

）A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色參考答案：BA、NO能和氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應，均生成二氧化碳氣體，則均會產生溫室氣體，故B正確；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故C錯誤；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯誤；故選B。7.下列變化需要加入某種還原劑才能實現的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2參考答案：AA．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加還原劑實現，故A正確；B．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤；故答案為A。8.對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數可能比次外層少10個電子；當它作為次外層，則其容納的電子數可能比最外層多10個電子，則第n層為A.一定為L層

B.一定為M層

C.一定為N層

D.N層或N層以上參考答案：D9.“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10-9m）結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾現象參考答案：D略10.關于石油的組成的敘述中，正確的是A．石油一些不飽和烴的混合物

B．石油是各種烷烴和烯烴的混合物C．石油是各種飽和烴的混合物

D．石油是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物參考答案：D11.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰D．金屬鈉可直接存放于敞口燒杯中參考答案：C12.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）

A．檢查容量瓶是否漏水的方法

B．給溶液加熱

C．滴加液體

D．過濾參考答案：A【考點】計量儀器及使用方法；夾持儀器；其他儀器及其使用方法．【分析】根據分液漏斗的使用、試管的加熱、膠頭滴管以及過濾操作的使用方法和操作要領分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需檢驗是否漏水，檢查時一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒轉檢查，故A正確；B．用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的，且用拇指頂住試管夾短柄，故B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時不能將膠頭滴管插入到試管內部，故C錯誤；D．過濾時漏斗應緊貼燒杯內壁，故D錯誤．故選A．13.去除下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣參考答案：C【分析】根據混合物的性質，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質。A項錯誤；

B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸發(fā)結晶時CuCl2經水解、分解后重新生成CuO。B項錯誤；

C.足量的銅粉可將雜質AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；

D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C。【點睛】除雜應符合的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作方法簡單易行等。14.金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互為同位素C．Ti元素的相對原子質量為49

D.Ti和Ti為同一核素參考答案：B略15.下列化學式只表示一種純凈物的是A．C2H6

B．C2H4Cl2

C．C5H12

D．C參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有

__________

(填代號)。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為

?，F有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是

(填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到

mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起物質的量濃度偏低的是

，能引起物質的量濃度偏高的有

(填代號)。①未等稀釋后的硫酸冷卻即轉移到容量瓶中②定容時，仰視刻度線③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水參考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和燒杯

膠頭滴管⑷②

①略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是熱反應，這是由于反應物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產物的化學鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢。(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應為。參考答案：（1）放

大于

小于（2）清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質生成；單位質量放出的熱量多。（3）b電極O2+4e-+4H+=2H2O

略18.A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物為

化合物；（A.離子B.共價）(3)C的元素符號：

，C的最高價氧化物的化學式：

；(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：

。參考答案：

氮

2VA共價S

SO3

KOH略19.到目前為止人們已發(fā)現或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號代表對應的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9種元素中原子半徑最大的是___________（填元素符號），非金屬性最強的是___________（填元素符號）；（3）最高價氧化物的水化物的堿性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的陰離子的結構示意圖為___________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的化學式為___________。（5）能說明⑨的非金屬性比③強的化學方程式為___________。（6）1971年在星際空間發(fā)現一種由①、②、③三種元素組成的直線型有機分子X。X的摩爾質量為51g·mol－1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結構），X的結構式為___________。參考答案：(1)二

ⅥA

(2)Na

F

(3)＞