廣東省汕頭市天竺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市天竺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是A．8.5g

B．10.8g

C．6.2g

D．4.6g參考答案：C氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.4mol·L－1=0.4mol,設(shè)鈉單質(zhì)的質(zhì)量為X，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量y

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Na2O+H2O=2NaOH46

2

62

2X

y

10.8-X

0.4-y

列方程解得X=4.6gy=0.2mol,則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是6.2g，選C。2.將物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是A.a＝b

B.a>b

C.a<b

D.無(wú)法確定參考答案：A略3.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．4.參考答案：B略5.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是(

)A．硅酸鈉溶液

B．石灰水

C．氯化鋇溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：A略6.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是參考答案：C7.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物C．維生素C的分子式為C6H7O6

D．維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑參考答案：B8.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是.(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略9.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱(chēng)量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)參考答案：B略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)．解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大．11.氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，可作制氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.還原劑C.氧化劑

D.既是還原劑又是氧化劑參考答案：C【詳解】由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，故選C。12.把6molCu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A．44．8L

B．67．2L

C．89．6L

D．112L參考答案：B略13.下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2參考答案：A考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從上往下非金屬性減弱；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；B、同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：Cl＞Br，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以化性：Cl2＞Br2，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．14.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+參考答案：A試題分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)。A、F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；B、Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算。明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)。15.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：C增大壓強(qiáng)可使單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。(1)你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________________(若填“合理”，則此空可不答)。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，常向其中加入少量鐵粉，原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________________________。參考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈紅色不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2＋，因?yàn)樵芤褐腥舸嬖贔e3＋，也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。正確做法是先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液有Fe2＋。(2)反應(yīng)生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象。(3)加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧氣氧化，反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）選用下列物質(zhì)填空（填序號(hào)）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是

▲

。⑵過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是

▲

。⑶造成酸雨的物質(zhì)是

▲

。⑷導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是

▲

。參考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出A、C、E的元素符號(hào)：

。（2）寫(xiě)出A、B、E形成的化合物名稱(chēng)為

。（3）寫(xiě)出D和E形成化合物的電子式：

A2B2化合物電子式

。參考答案：（12分）（1）Na、S、H

（3分）(要按順序答)

（2）氫氧化鈉（3分）

（