2022年河南省信陽市北向店中學高二化學測試題含解析

2022年河南省信陽市北向店中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)Ks5uA.6：1

B.1：6

C.1：3

D.1：5參考答案：D略2.能使有機物轉變?yōu)榈奈镔|(zhì)是(

)A．NaOH B．Na

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：B3.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進行如下實驗：①將0.1LpH＝9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是()A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2OB．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOHD．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B4.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略5.關于加碘食鹽，下列說法正確的是

A、要密封、防潮和避光保存

B、碘鹽中加的是單質(zhì)碘C、使用碘鹽時宜高溫煎炒

D、使用碘鹽不利于人體健康參考答案：A略6.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為(

)A、1∶1

B、2∶3

C、3∶2

D、6∶1參考答案：D略7.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述中錯誤的是A、鈉浮在液面上

B、有氣體產(chǎn)生C、水溶液變?yōu)榧t色D、鈉熔成小球并在水面四處游動參考答案：C8.下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的(

)

A.豆?jié){

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.煙、云、霧參考答案：C略9.實驗室用右圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A．蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．實驗時冷卻水應從a進入，從b流出C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物質(zhì)，為了將水從中分離出來可以采用蒸餾的方法，蒸餾是將沸點低的組分先氣化再液化，為了防止沸騰時液體劇烈跳動，預先要加入碎瓷片（沸石）防塵暴沸；為了保證冷卻水充滿冷凝管，冷卻水從低處進入，高處流出；錐形瓶中收集到的餾分是水。本題A是正確選項。10.分子式C5H12O的有機物，能與鈉反應放出H2的有幾種？

（

）A．8

B．4

C．6

D．7參考答案：A 11.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略12.常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是A．由水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大C．將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D．四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B試題分析：A.酸或堿均能抑制水的電離，．由水電離的c(H＋)=10-12mol/L，A正確；等體積的①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質(zhì)的量多，且等物質(zhì)的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應，生成的氫氣物質(zhì)的量比為13，故③產(chǎn)生的氫氣最多，B錯誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH：③>④>②>①，D正確，答案選B.考點：PH計算13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略14.下列結論錯誤的是()①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤參考答案：B略15.室溫下,將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強堿與強酸溶液的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式是

。參考答案：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-1略18.為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實驗結果如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04

該NaOH溶液的濃度約為____________________（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_____________作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。參考答案：（1）100mL容量瓶（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）DF（5）圖