蘇教版高一化學(xué)《離子鍵》 市賽獲獎(jiǎng)

微粒之間的相互作用

石墨晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

化學(xué)鍵

離子鍵

共價(jià)鍵

注意：⑴指直接相鄰的原子或離子

⑵強(qiáng)烈的相互作用

金屬鍵探究實(shí)驗(yàn)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)方程式eeeeeeCleNa-+e

像這樣陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起的化合物即離子化合物靜電作用靜電引力（陰陽離子間）靜電斥力（原子核之間、電子之間）小動(dòng)畫離子鍵定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。小結(jié)

離子鍵成鍵微粒成鍵過程作用力成鍵元素陰陽離子得失電子形成陰陽離子靜電作用活潑金屬和活潑非金屬化合物類型離子化合物組成物質(zhì)大多數(shù)的鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物說一說1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列敘述中正確的是（）A.使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵

B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C.離子化合物只有離子鍵D.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

BD判斷下列化合物哪些是離子化合物練習(xí)離子化合物CaCl2

SO2H2ONa2O

NaOH

NH3

CuSO4HCl

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。

請(qǐng)寫出11到18號(hào)元素原子的電子式和鈉鎂鋁硫氯離子電子式⑶非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”⑵簡(jiǎn)單金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，而銨根離子因?yàn)槭窃訄F(tuán)需要加[]及“電荷數(shù)”注意⑴原子的書寫要上下左右四面對(duì)稱⑷離子化合物的書寫就是陰陽離子的結(jié)合，但要注意離子要分開寫，不可合并。

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴離子，氯化鈉，氧化鈉·S·····[Br]-····

：

：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的NaCl∶∶·×[]∶－+Na+Na+O∶·×[]2－×·∶用電子式表示離子化合物形成過程：金屬原子的電子式非金屬原子電子式離子化合物電子式+例如：用電子式表示氯化鈉的形成過程Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+·O·····[O]2-····

：

：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：箭號(hào)左方相同的原子可以合并，箭號(hào)右方相同的離子不可以合并。K+注意本節(jié)總結(jié)：

直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

陰陽離子間通過靜電作用所形成的化