蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一.化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)探究:

比較H2放出的快慢

實(shí)驗(yàn)方案氣體放出的快慢鹽酸與鎂條反應(yīng)鹽酸與鐵片反應(yīng)稍快稍慢一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念（1）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用_________________內(nèi)_________________或________________來(lái)表示。

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達(dá)式：

△

cV=———△t單位時(shí)間內(nèi)（3）常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

例1、25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該雙氧水在這2h中分解的平均速率約為_(kāi)____。

解：

5×10－2mol·L－1

－3×10－2mol·L－1

V=—————————————

=1.67×10－4mol·(L·min)－12×60min練習(xí)1：已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。

解：

0.5molV=————————=0.1mol·(L·min)－1

10L×0.5min試一試[問(wèn)題]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示，也可以用生成物濃度的增加來(lái)表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？

？思考例2、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8molH2

和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3

，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。解：N2+3H22NH3起始濃度mol/L：變化濃度mol/L

：0.20.400.060.030.09V(H2)=0.045mol·(L·min)-1或0.045mol／(L·min)V(N2)=0.015mol·(L·min)-1V(NH3)=0.03mol·(L·min)-1V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)

=1︰3︰2（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說(shuō)明①化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。②對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。③同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)2C試一試練習(xí)3在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2==2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2

和4molN2,用H2

表示的反應(yīng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6molC試一試

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）

A.v(

H2)=0.45mol/(L·min)B.v(

N2)=0.1mol/(L·min)C.v(

N2)=0.2mol/(L·min)D.v(

NH3)0.3mol/(L·min)練習(xí)4C試一試

某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z練習(xí)5C試一試

1，化學(xué)反應(yīng)速率的表示

2，不同物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系自主小結(jié)同步導(dǎo)學(xué)P311~8同學(xué)們?cè)僖?jiàn)！作業(yè)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一.化學(xué)反應(yīng)速率2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響實(shí)驗(yàn)探究

2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5mL4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管

實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5mL4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末

實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5mL2%、6%、12%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液

水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高10℃

，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。正催化劑和負(fù)催化劑5、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變反應(yīng)速率。分小組討論，并完成課本31頁(yè)的問(wèn)題解決問(wèn)題探究把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率如圖示1.為什么在0-時(shí)間段氫氣的反應(yīng)速率不是減小而是最大？2.為什么在后氫氣的反應(yīng)速率減??？例題tt10vt1t11、100mL6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A、碳酸鈉B、水C、硫酸鉀溶液D、硝酸溶液試一試B

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1，首先是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2，其次是外界條件的影響

自主小結(jié)同步導(dǎo)學(xué)P351~5

同學(xué)們?cè)僖?jiàn)！作業(yè)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度二.化學(xué)反應(yīng)的限度二.化學(xué)反應(yīng)的限度Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置③?、诘纳蠈忧逡?，滴加KSCN溶液溶液顯淺紫色Fe3+與I–發(fā)生了反應(yīng)CCl4層顯紫紅色有I2生成溶液顯血紅色仍然有Fe3+存在活動(dòng)與探究1、可逆反應(yīng)

（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

①正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；

②正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同；

③正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；

④反應(yīng)物、生成物共同存在；

⑤能量轉(zhuǎn)化互逆；

⑥可逆反應(yīng)有一定的限度。（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)小組討論課本32頁(yè)的交流與討論，分析合成氨反應(yīng)中正，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率及反應(yīng)物，生成物的濃度隨時(shí)間變化的情況交流與討論正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度生成物濃度反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)過(guò)程中到后來(lái)增大減小保持不變保持不變保持不變保持不變減小增大最大最大002、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。2、化學(xué)平衡（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”①“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；⑤“變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）

一定溫度下，密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，