2023年04月浙江化學(xué)選考真題(含解析)

2023年4月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137選擇題局部一、選擇題〔本大題共25小題，每題250分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕以下屬于堿的是C

HOH

NaCO

Ca(OH) D.2 5 2 3 2Cu(OH)CO2 2 3以下屬于強電解質(zhì)的是硫酸鋇A.B.A.B.C.D.

食鹽水 C.二氧化硅 D.醋酸A.4NHA.4NH＋5O324NO＋6HO2B.2NaSO＋O2 322NaSO2 42NaO

＋2CO

2Na

CO＋O2KI＋Cl

2KCl＋I(xiàn)2 2 2 2 3 2 2 2以下溶液呈堿性的是NHNO4 3

(NH)SO C.KCl D.KCO42 4 2 3反響8NH＋3Cl N＋6NHCl，被氧化的NH與被復(fù)原的Cl

的物質(zhì)的量之比為3 2 2 4 3 2A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型6以下表示A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型6乙烯的構(gòu)造簡式CH2＝CH2以下說法的是液氯可以儲存在鋼瓶中自然氣的主要成分是甲烷的水合物自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

814CD.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等以下說法不正確的選項是蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸可用周密pH試紙區(qū)分pH＝5.1pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分別依據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維以下說法正確的選項是18O216O2互為同位素2,2二甲基丙烷互為同系物C60和C70是具有一樣質(zhì)子數(shù)的不同核素H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體11.針對以下試驗現(xiàn)象表述的是80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色在外表皿中參加少量膽礬，再參加3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀將點燃后的鎂條伸入布滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條猛烈燃燒，有白色、黑色固體生成A.Zn2+Cu電極方向移動，CuA.Zn2+Cu電極方向移動，Cu電極四周溶液中H+濃度增加D.使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降D.使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降A(chǔ).二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反響：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反響：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO ＋4H+23 2 硅酸鈉溶液和鹽酸反響：SiO2-＋2H+ HSiO↓3 2

I＋2H2OB.正極的電極反響式為B.正極的電極反響式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，鋅筒會變薄硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu14.2023150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，以下推斷的是35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素84號元素的最高化合價是＋7011815.以下說法的是正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料自然植物油沒有恒定的熔、沸點，常溫下難溶于水以下表述正確的選項是苯和氯氣生成C6H6Cl6的反響是取代反響乙烯與溴水發(fā)生加成反響的產(chǎn)物是CH2CH2Br2等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反響的產(chǎn)物是CH3Cl硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O17.以下說法正確的選項是H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反響容器體積，正逆反響速率不變C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變說明反響已達(dá)平衡假設(shè)壓強不再隨時間變化能說明反響2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體121molN23molH2反響到達(dá)平衡時H210%Q；在一樣溫度和2molNH3分解為N2H210%Q，Q2Q112以下說法的是純堿和燒堿熔化時抑制的化學(xué)鍵類型一樣加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力轉(zhuǎn)變石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法的是1molCH＝CH6N2 2 A500mL0.5mol·L?1NaCl0.5NA30gHCHOCH3COOH混合物中含CNA2.3gNa與O2完全反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA0.2NA之間在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。以下解析．．的是與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO 濃度增大深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反響為：CaCO3(s)＋H2D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO 濃度增大20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A0.1mol·L?1NaOHH2AH+＋HA?，HA??H+＋A2?。以下說法的是A.0.1mol·L?1H2Ac(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH10mL當(dāng)用去NaOH10mL時，溶液的pH＜7c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)當(dāng)用去NaOH20mLc(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的(+或弱堿的(O?速率水解。與常溫常壓水相比，以下說法的是高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度上升，油脂水解反響速率加快高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶力量增加，油脂水解反響速率加快高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反響，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中參加了一樣c(H+)的酸或一樣c(OH?)的堿的水解M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O (g)＋COM2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O (g)＋CO2(g)2?：離子電荷一樣時，半徑越小，離子鍵越強。以下說法的是ΔH

(MgCO)＞ΔH(CaCO

)＞01 3 1 3ΔH

(MgCO)＝ΔH(CaCO

)＞02 3 2 3ΔH

(CaCO)－ΔH(MgCO)＝ΔH(CaO)－ΔH

(MgO)ΔΔ1 3 1 3 3 3ΔΔ對于MgCO3

和CaCO，ΔH＋H＞H312 聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)KClO3在水溶液中反響得到。以下說法312 KClO31mol[Fe(OH)SO4]n6/nmolKClO3生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水在一樣條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解力量更強白色固體混合物A，含有KCl、CaCO

CO、Na

SiO

、CuSO

中的幾種，常溫常壓下進(jìn)展如下試驗。

3 2 3 2 3 4以下推斷的是無色溶液BpH≥7白色固體F的主要成分是H2SiO3混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO33在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO，假設(shè)有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl3二、非選擇題〔750分〕以煤、自然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有一樣官能團的有機物通常具有相像的化學(xué)性質(zhì))：請答復(fù)：A→B的反響類型 ，C中含氧官能團的名稱 。C與D反響得到E的化學(xué)方程式 。檢驗B中官能團的試驗方法 。固體化合物X3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了如下試驗：請答復(fù)：由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素(填元素符號)。固體混合物Y的成分 (填化學(xué)式)。X的化學(xué)式 。X與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是 。某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請答復(fù)：儀器1的名稱 。裝置5的作用 。121試驗開頭時，關(guān)閉K2，翻開K，反響一段時間后，再翻開K，關(guān)閉K3中溶液121不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中 。裝置改進(jìn)后，將3中反響后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從試驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的緣由 。由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純潔的X，與足量金屬鈉充分反響，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XX的相對分子質(zhì)量(．?！炯釉囶}】水是“生命之基質(zhì)”，是“永久值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反響H2(g)＋1/2O2(g)A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0

H2O(l)，以下說法的是 。B．可以把反響設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．肯定條件下，假設(shè)觀看不到水的生成，說明該條件下反響不能自發(fā)進(jìn)展D．選用適宜的催化劑，有可能使反響在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)展①依據(jù)H2O的成鍵特點畫出與圖中H2O分子直接相連的全部氫鍵(O－H…O) 。②將肯定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開頭經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示) 。(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其緣由。②假設(shè)水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來的 倍。條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如下圖，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反響時間。以下說法合理的是 。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反響時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反響的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度上升，xDCO

峰值消滅的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH)S

O，再與水反響2 2 4 得到HO，其中生成的NHHSO2 2 4 ①陽極的電極反響式是 。②制備H2O2的總反響方程式是 。

422 8某興趣小組在定量分析了鎂渣[MgCO、Mg(OH)、CaCO、AlO、FeOSiO]3 2 3 2 3 2 3 2Mg含量的根底上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反響。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反響，且反響程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須掌握適宜的蒸出量。請答復(fù)：以下說法正確的選項是 。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分別操作可承受常壓過濾，也可承受減壓過濾步驟Ⅲ，需要搭建適宜的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸取和指示于一體(用硫酸溶液吸取氨氣)。①選擇必需的儀器，并按連接挨次排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→ 。②為了指示蒸氨操作完成在肯定量硫酸溶液中加指示劑請給出并說明蒸氨可以停頓時的現(xiàn)象 。溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫枯燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后覺察溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是 。②從操作上分析引入雜質(zhì)的緣由是 。pH金屬離子開頭沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－MgpH金屬離子開頭沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序()：固體B→a→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→MgCl2

溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌某爭論小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。信息：①＋RCOOR′COOR′＋R′′COOR′′′信息：①＋RCOOR′COOR′＋R′′COOR′′′②RCH2化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反響化合物C具有兩性試劑D可以是甲醇苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的構(gòu)造簡式是 。寫出E＋G→H的化學(xué)方程式 。寫出C6H13NO2同時符合以下條件的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；(5)設(shè)計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑②1H?NMR譜和IR4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有(5)設(shè)計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條信息，用流程圖表示) 。2023年4月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137選擇題局部一、選擇題〔本大題共25小題，每題250分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕以下屬于堿的是C

HOH

NaCO

Ca(OH) D.2 5 2 3 2Cu(OH)CO2 2 3【答案】C【解析】【詳解】A.CHOH是有機物，屬于醇類，A不合題意；2 5NaCO屬于無機鹽，B不合題意；2 3Ca(OH)2

是二元強堿，C符合題意；Cu(OH)CO是堿式鹽，D不合題意。2 2 3故答案選C。以下屬于強電解質(zhì)的是硫酸鋇【答案】A【解析】

食鹽水 C.二氧化硅 D.醋酸【詳解】按強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大局部鹽等。所以對四個選項進(jìn)展物質(zhì)分類考察：可知硫酸鋇是強電解質(zhì)，A項正確；食鹽水為混合物，不在強電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。故答案選A。以下圖示表示過濾的是【答案】C【解析】【詳解】A.該操作是分液，A不合題意；B.該操作是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；C.該操作是過濾，C符合題意；D.該操作是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意。故答案選C。A.A.4NH＋5O324NO＋6HO2B.2NaSO＋O2 322NaSO2 4C.2NaO

＋2CO

2Na

CO＋O

D.2KI＋Cl

2KCl＋I(xiàn)2 2 2 2 3 2 2 2【答案】D【解析】反響，前者在后者的概念范圍內(nèi)；A.該反響屬于氧化復(fù)原反響，但不是置換反響，A不合題意；B.該反響是化合反響，B不合題意；C.該反響屬于氧化復(fù)原反響，但不是置換反響，C不合題意；D.出活潑性較弱的非金屬單質(zhì)，D符合題意。故答案選D。以下溶液呈堿性的是NHNO

(NH

)SO

KCl D.KCOA.B.A.B.C.D.【答案】D

42 4 2 3【解析】【分析】項均涉及鹽類水解。44 2 3 【詳解】A.該鹽屬于強酸弱堿鹽，NH++HO?NH·HO+H+，溶液顯酸性，A不合題意；B.同A，NH+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B44 2 3 C.該鹽屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；3 2 3 3 2 2 D.該鹽屬于強堿弱酸鹽，CO2-+HO?HCO-+OH-，HCO-+HO?HCO+OH-，溶液顯堿性，D3 2 3 3 2 2 故答案選D?！军c睛】關(guān)于正鹽的酸堿性可利用口訣速度推斷：“誰強顯誰性，都強顯中性，都弱須看電離程度大小”。反響8NH＋3Cl N＋6NHCl，被氧化的NH與被復(fù)原的Cl

的物質(zhì)的量之比為3 2 2 4 3 2A.2∶3【答案】A【詳解】該氧化復(fù)原反響用雙線橋表示為【詳解】該氧化復(fù)原反響用雙線橋表示為N原

B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2322NH3

Cl

全部被復(fù)原，觀看計量數(shù)，Cl

3個，因而被223 氧化的NH與被復(fù)原的Cl2：3223 故答案選A。A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型以下表示A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型2 C.乙烯的構(gòu)造簡式CH＝2 【答案】A

D.814C6【解析】6【詳解】A.Cl78電子穩(wěn)定構(gòu)造，需要拿出一個電子與出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。其他原子形成一個共用電子對，O6出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D3故答案選A。以下說法的是液氯可以儲存在鋼瓶中自然氣的主要成分是甲烷的水合物自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】【詳解】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反響，可以儲存在鋼瓶中，A項正確；B.自然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項錯誤；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項正確；D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項正確。故答案選B。以下說法不正確的選項是蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸可用周密pH試紙區(qū)分pH＝5.1pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分別依據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維【答案】C【解析】【詳解】A.加熱液體至沸騰時，必需要在反響容器內(nèi)加碎瓷片，防止暴沸，否則消滅暴沸將會很危急，A項正確；周密pH試紙可以將pH值準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位,所以可以區(qū)分pH＝5.1pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液，B項正確；分液，可承受蒸餾分別，C項錯誤；因而可以用燃燒法區(qū)分，D項正確。故答案選C。以下說法正確的選項是218O216O互為同位素2正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C60和C70是具有一樣質(zhì)子數(shù)的不同核素2 2 3 3 2 HNCHCOOCH和CHCHNO2 2 3 3 2 【答案】B【解析】2【詳解】A.18O2和16O是指相對分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有一樣質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A項錯誤；226 14 5 正己烷的分子式CH ，2,2?二甲基丙烷即戊烷分子式是CH ，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個CH，屬于同系物，B26 14 5 核素表示具有肯定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由肯定數(shù)目的碳原子形成的分子，明顯，C項錯誤；HNCHCOOCH

是分子式分別為CHON和C

HON，分子式不同，顯2 2

3 2

3 7 2

2 5 2然不是同分異構(gòu)體，D項錯誤。故答案選B。針對以下試驗現(xiàn)象表述的是80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色在外表皿中參加少量膽礬，再參加3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀將點燃后的鎂條伸入布滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條猛烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1220mL水大約40mL40mL未溶解，A項錯誤；4 2 4 〔CuSO·5HO〕CuSO·5H4 2 4 變?yōu)镃uSO，CuSO

為白色固體，B項正確；4 4B.正極的電極反響式為B.正極的電極反響式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，鋅筒會變薄4 雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO2-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+SO2-生BaSO4白色沉淀，C4 ，MgO，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故答案選A。A.Zn2+Cu電極方向移動，CuA.Zn2+Cu電極方向移動，Cu電極四周溶液中H+濃度增加D.使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降【答案】D.使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降【解析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極2負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H，因而c(H+)減小，A項錯誤；2B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被復(fù)原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反響式為Ag2O＋2e?＋H2O 2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極反響式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反響式為PbO2+Pb+D.鉛蓄電池總反響式為PbO2+Pb+2HSO2 42PbSO4+2HO，可知放電一段時間后，22 故答案選A。正確表示以下變化的離子方程式是A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反響：5SO＋2HO＋2MnO-2242Mn2+＋A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反響：5SO＋2HO＋2MnO-2242Mn2+＋5SO ＋4H+2 2 2 22 硅酸鈉溶液和鹽酸反響：SiO32-＋2H+ HSiO↓2 硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe【答案】D

2Fe3+＋3Cu【解析】【詳解】D.Fe3+Cu2+Cu2+FeFe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。故答案選D。14.2023150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，以下推斷的是35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素84號元素的最高化合價是＋70118【答案】C【解析】【詳解】A.35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素〔As〕，為非金屬元素，B項合理；C.第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素〔Po〕，由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；D.0族元素是第七周期最終一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。故答案選C。以下說法的是正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料自然植物油沒有恒定的熔、沸點，常溫下難溶于水【答案】B【解析】A.-OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點上升，因而乙醇的沸點比二甲醚的高，A項正確；錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，為自然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成的高分子材料，C項正確；自然植物油是混合物，無固定熔、沸點，另外，植物油常溫下難溶于水，D項正確。故答案選B。以下表述正確的選項是苯和氯氣生成CHCl的反響是取代反響6 6 6乙烯與溴水發(fā)生加成反響的產(chǎn)物是CHCHBr2 2 2等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反響的產(chǎn)物是CHCl3硫酸作催化劑，CHCO18OCHCH18O3 2 3【答案】D【詳解】A.【詳解】A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反響方程式為，反響類型是加成反響，A項錯誤；B.乙烯與溴水發(fā)生加成反響的產(chǎn)物是CHBrCHBr，B項錯誤；2 2C.甲烷和氯氣反響為連續(xù)反響，甲烷和氯氣生成CH3Cl和HCl，接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3CCl4,，因而產(chǎn)物除了4種有機物，還有HCl，C項錯誤；D.酯類水解斷裂C-18O18O原子結(jié)合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D項正確。故答案選D。以下說法正確的選項是H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反響容器體積，正逆反響速率不變C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變說明反響已達(dá)平衡假設(shè)壓強不再隨時間變化能說明反響2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體121molN23molH2反響到達(dá)平衡時H210%，放出的熱量為Q；在一樣溫度2molNH3分解為N2和H210%時，吸取的熱量為Q，Q2不等于Q112【答案】B【解析】A.壓，正逆反響速率同等程度增加，A項錯誤；在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷轉(zhuǎn)變，到達(dá)平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變說明反響已達(dá)平衡，B項正確；假設(shè)壓強不再轉(zhuǎn)變說明反響到達(dá)平衡，說明反響前后氣體的計量數(shù)不等，故A、C不行能均為氣體，C項錯誤；易知N

(g)+3H(g) 2NH(g)ΔHn(H

)=3×10％=0.3mol，因而2 2 3 2Q=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|n(NH)=2×10％=0.2mol，1 32 1 Q=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|Q=Q，D項錯誤。故答案選B2 1 以下說法的是純堿和燒堿熔化時抑制的化學(xué)鍵類型一樣加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力轉(zhuǎn)變石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須抑制離子鍵，A項正確；B.B確；3C.CO2溶于水發(fā)生反響：CO2+H2O H2CO，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤；3D.D項正確。故答案選C。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法的是1molCH＝CH6N2 2 AA500mL0.5mol·L1NaCl0.5NA3 30gHCHOCHCOOH混合物中含C3 2 A 2.3gNa與O完全反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1N0.2N2 A 【答案】D【解析】【詳解】A.1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，446個1molCH＝CH6N，A項正確；2 2 AB.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA+和ONaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NB項正確；AAC.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為N，C項正確；AD.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉0+1A0.1mol〕0.1mol×1×NA=0.1N，D項錯誤。故答案選D。A

2.3gNa在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。以下解析．．的是與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反響為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO 濃度增大【解析】【分析】2 3 2 CaCO3COCaCOCO，H2 3 2 之間存在著以下平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)。【詳解】A.海水中CO2的溶解度隨溫度的上升而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，依據(jù)平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產(chǎn)生石灰石沉積，A項正確；與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項正確；33 海水溫度肯定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO2-轉(zhuǎn)化HCO-，CO2-濃度降低，D33 故答案選D。20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A0.1mol·L?1NaOHH2AH+＋HA?，HA??H+＋A2?。以下說法的是2A.0.1mol·L?1HA溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?12當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH10mL當(dāng)用去NaOH10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)當(dāng)用去NaOH20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)【答案】B【解析】【分析】H2A20mL0.1mol·L?1二元酸H2A20mL0.1mol·L?1HA-0.1mol/LH+H2A微粒。2【詳解】A.0.1mol·L?1HA溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，2c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1，A項正確；假設(shè)NaOH10ml，反響得到NaHA溶液，由于HA??H+＋A2?，溶液顯酸性，因而滴加10mlNaOH溶液，B項錯誤；當(dāng)用去NaOH10mLNaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)，C項正確；2當(dāng)用去NaOH20mLNaA溶液，依據(jù)物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA?)2＋2c(A2?)，D項正確。故答案選B。高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的(+或弱堿的(O?速率水解。與常溫常壓水相比，以下說法的是高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度上升，油脂水解反響速率加快高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶力量增加，油脂水解反響速率加快高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反響，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中參加了一樣c(H+)的酸或一樣c(OH?)的堿的水解【答案】D【解析】【詳解】A.對于任何化學(xué)反響，體系溫度上升，均可加快反響速率，A項正確；由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶力量增加，反響速率加快，B項正確；油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反響，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項正確；中參加了一樣c(H+)的酸或一樣c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項不正確。故答案選D。M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O (g)＋COM2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O (g)＋CO2(g)2?：離子電荷一樣時，半徑越小，離子鍵越強。以下說法的是ΔH

(MgCO)＞ΔH(CaCO

)＞01 3 1 3ΔH

(MgCO)＝ΔH(CaCO

)＞02 3 2 3ΔH

(CaCO)－ΔH(MgCO)＝ΔH(CaO)－ΔH

(MgO)3ΔΔ12 3ΔΔ12 對于MgCO3

和CaCO，ΔH＋H＞H【答案】C【解析】1 2 3 ΔH=ΔH+ΔH+ΔH,又易知Ca2+半徑大于Mg2+1 2 3 的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。ΔH表示斷裂CO

2-和M2+的離子鍵所吸取的能量，離子鍵強度越大，吸取的能量越大，1 3ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；ΔH表示斷裂CO2-中共價鍵形成O2?和COM2+ΔH(MgCO)2 3 2 2 3＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而3 3 3 ΔH(CaO)>ΔH(MgO)，ΔH(CaO)-ΔH(MgO)>0，C3 3 3 1 2 3 1 2 ΔH+ΔH>0，ΔH<0ΔH＋ΔH＞ΔH，D項正確。故答案選C1 2 3 1 2 聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)KClO3在水溶液中反響得到。以下說法的是KClO31mol[Fe(OH)SO4]n6/nmolKClO3生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水在一樣條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解力量更強【答案】A【解析】A.36nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時依據(jù)計量數(shù)關(guān)1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO，A項錯誤；3減小，因而水溶液的pH增大，B項錯誤；聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)展的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在一樣條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的力量較弱，故其水解力量不如Fe3+，即在一樣條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。白色固體混合物A，含有KCl、CaCO

CO、Na

SiO

、CuSO

中的幾種，常溫常壓下進(jìn)展如下試驗。

3 2 3 2 3 4以下推斷的是無色溶液BpH≥7白色固體F的主要成分是H2SiO33 4 混合物A中有Na2SiO、CuSO和3 4 3在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO，假設(shè)有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl3【答案】C【解析】【分析】432 3 ABC，BCu2+C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明ABCu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，ACuSO，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體FA中必含有Na2SiOC與硝酸反響可得無色氣體，該氣體只能是CO，可能是CaCO和硝酸反響，也可能是Cu2+CO2-雙水432 3 【詳解】A.BBKCl，則pH=7Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；白色固體F難溶于硝酸，說明FH2SiO3，B項正確；固體CCOCaC3N2C3與硫酸銅反響生成的堿式碳酸銅再與硝酸反響生成的CO2，因此，固體C中不肯定含有CaCO3，C項錯誤；檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明AKCl，證明Cl-即可，D項正確。故答案選C。非選擇題局部二、非選擇題〔750分〕以煤、自然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有一樣官能團的有機物通常具有相像的化學(xué)性質(zhì))：請答復(fù)：A→B的反響類型 ，C中含氧官能團的名稱 。C與D反響得到E的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1).氧化反響(2).羧基(3).【答案】(1).氧化反響(2).羧基(3).＋CH＝CHCOOH2＋H＋HO2＋CH＝CHCOOH2＋HO2(4).【解析】BB到C發(fā)生氧化反響，醛基被氧化成羧基，C為，油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，結(jié)合D的分子式，可知D為甘油，C和D發(fā)生酯化EE的分子式可知-OH水解得到高級脂肪酸和甘油，結(jié)合D的分子式，可知D為甘油，C和D發(fā)生酯化和?！驹斀狻俊?〕依據(jù)分子組成的變化，即去氫加氧，AB的反響類型為氧化反響，C和。方程式分別為＋CH＝CHCOOH2＋HO和2方程式分別為＋CH＝CHCOOH2＋HO和2＋CH2＝CHCOOH＋HO。2〔＝CHCOOH＋HO。2固體化合物X3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了如下試驗：請答復(fù)：由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素(填元素符號)。固體混合物Y的成分 (填化學(xué)式)。X的化學(xué)式 。X與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?(1).O (2).Cu和NaOH (3).NaCuO (4).2NaCuO＋8HCl2 22CuClCl＋4HO2 2 2【解析】

2NaCl【分析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說明有水蒸汽?！驹斀狻俊?〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，依據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素?！?〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH，故答案填Cu和NaOH?！?〕NaOH0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)==1：1：2，2 2 故化學(xué)式為NaCuO，X與濃鹽酸反響，依據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl，和CuCl2 2 而化學(xué)方程式為2NaCuO8HCl 2NaC＋2CuClCl4HO2 2 2 2某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請答復(fù)：儀器1的名稱 。裝置5的作用 。121試驗開頭時，關(guān)閉K2，翻開K，反響一段時間后，再翻開K，關(guān)閉K3中溶液121不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中 。裝置改進(jìn)后，將3中反響后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從試驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的緣由 ?！敬鸢浮?/p>

(1).滴液漏斗(分液漏斗) (2).液封防止空氣進(jìn)入裝置4 (3).在裝置2、3之間添加掌握開關(guān) (4).裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】【分析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反響得到FeSOFeSO4NaOHFe(OH)，4 4 2留意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧?！驹斀狻俊?〕觀看儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反響需要置于無氧環(huán)境，留意這里跟防倒吸無關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。試驗開頭時，關(guān)閉K，翻開K，反響一段時間后，再翻開K，關(guān)閉K3中溶2 1 2 14中。如此操作，不行的緣由在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒有足夠的壓強不能將FeSO42、3之間添加掌握開關(guān)即可?；揖G色沉淀產(chǎn)生的緣由是Fe(OH)2被空氣氧化，由于裝置4中空氣沒有完全排盡。29.由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純潔的X，與足量金屬鈉充分反響，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XX的相對分子質(zhì)量(．。2n(H＝0.03moX中羥基和羧基的總數(shù)為m個m則(X(0.032)＝0.06mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?131個羧136。2【解析】【分析】2利用X和足量金屬鈉反響計算羥基和羧基的總數(shù)目，其關(guān)系為2-OH~H、H2

2~2-COOH，進(jìn)而推理出摩爾質(zhì)量最小的X?！驹斀狻縩(H)= =0.03mol，由于2-OH~H、2-COOH~H，設(shè)X中羥基和羧基的總2 2 23個羥基3 2 4 8 數(shù)為m〔m>2，且為整數(shù)則n(X)==， 34mg/mol。當(dāng)m=3，M(X)=102g/mol,羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，說明含有2個羥基和1個羧基，說明X分子式有4個O，碳和氫的摩爾質(zhì)量=102-16×4=38g/mol，分子式為CHO，2個羥基和1個羧基就占了3個H原子，可知這個分子式不合理，m=3不成立；當(dāng)m=4，M(X)=136g/mol,說明含有3個羥基和1個羧基，同上分析可知分子式為CH3個羥基3 2 4 8 1136。C4C原子n時，在烴的含氧衍生物中H2n+2?！炯釉囶}】水是“生命之基質(zhì)”，是“永久值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反響H2(g)＋1/2O2(g)A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0

H2O(l)，以下說法的是 。B．可以把反響設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．肯定條件下，假設(shè)觀看不到水的生成，說明該條件下反響不能自發(fā)進(jìn)展D．選用適宜的催化劑，有可能使反響在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)展①依據(jù)H2O的成鍵特點畫出與圖中H2O分子直接相連的全部氫鍵(O－H…O) 。②將肯定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開頭經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示) 。(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其緣由。②假設(shè)水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來的 倍。條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如下圖，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反響時間。以下說法合理的是 。A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反響時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反響的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度上升，xCO

峰值消滅的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NHHSO

溶液產(chǎn)生(NH)SO，再與水反響4 4得到HO，其中生成的NHHSO可以循環(huán)使用。2 2 4 4①陽極的電極反響式是 。 ②制備HO 【答案】(1).【答案】(1).C(2).(3).

422 8(4).水的電離為吸熱過裎，上升溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不大) (5).100(6).ABD(7).2HSO-－(6).ABD(7).2HSO-－2e?4SO2-＋2H+或2SO2-－2e?2 84SO2-2 8(8).2HO22 2 2【解析】【分析】此題以水為載體考察了化學(xué)反響原理的相關(guān)學(xué)問，如電化學(xué)，化學(xué)平衡等?！驹斀狻俊?〕A.氫氣燃燒是放熱反響，ΔH＜0，該反響中氣體變?yōu)橐后w，為熵減過程，故ΔS＜0，A項正確；該反響可設(shè)計為氫氧燃料電池，其化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，B項正確；能發(fā)生，如點燃?xì)錃?，C項錯誤；〔2〕①HO電子式為〔2〕①HO電子式為2，存在兩對孤電子對，因而O原子可形成兩組氫鍵，每個H原子形成一個氫鍵，圖為：②100℃，101kPa為水的氣液分界點，20℃p1壓強利于水從液體變?yōu)闅怏w，因而曲線為增曲線，可做圖為：①水的電離為吸熱過裎，上升溫度有利于電離，壓強對固液體影響不大，可無視。②c(H+)=

Kw=1.0×10-14，c1(H+)=10-7mol/LKw=1.0×10-10，c2(H+)=10-5mol/L，易100倍，所以相應(yīng)的電離度是原來的100倍。A觀看左側(cè)x-tCOC2COC2為最終產(chǎn)物，A項正確；觀看左側(cè)x-t0和CO0的時間全都，而右圖xCO-t圖像中550℃，CO15s0，說明乙醇氧化為CO2趨于完全，B項正確；乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反響的速率，但兩者數(shù)值不相等，1：2，C項錯誤；隨著溫度的上升，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中間產(chǎn)物，為乙醇不完全氧化的結(jié)果，CO峰值消滅的時間提前，且峰值更高，說明乙醇氧化為CO和CO2速率必需加快，且大于CO的氧化速率，D項正確。故答案選ABD。4 ①電解池使用惰性電極，陽極本身不參與反響，陽極吸引HSO-〔或SO2-4 2 8 4 2 8 4 2 放電生成SO2-2HSO-－2e?=SO2-＋2H+2SO2-－2e?=SO2-2 8 4 2 8 4 2 有水作反響物，產(chǎn)物為H2O2H2,2H2OH2O2 H2＋↑。2 2 4 ②通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8和H2。由題中信息可知，生成的NH4HSO有水作反響物，產(chǎn)物為H2O2H2,2H2OH2O2 H2＋↑。2 2 4 某興趣小組在定量分析了鎂渣[MgCO、Mg(OH)、CaCO、AlO、FeOSiO]3 2 3 2 3 2 3 2Mg含量的根底上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反響。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反響，且反響程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須掌握適宜的蒸出量。請答復(fù)：以下說法正確的選項是 。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分別操作可承受常壓過濾，也可承受減壓過濾步驟Ⅲ，需要搭建適宜的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸取和指示于一體(用硫酸溶液吸取氨氣)。①選擇必需的儀器，并按連接挨次排列(填寫代表儀器的字母，不考慮