2020年浙江省溫州市中考化學(xué)試卷【含答案】

2020年浙江省溫州市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題有4小題，每小題4分，共16分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1．新鮮果汁是常見(jiàn)的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是（）A．檸檬汁 B．蘋果汁 C．西瓜汁 D．玉米汁2．伏打電堆于1800年問(wèn)世，它利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中的一條化學(xué)反應(yīng)是：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．中醫(yī)藥在治療新冠肺炎中，為全球抗擊疫情貢獻(xiàn)了中國(guó)智慧。下列中藥煎制步驟與實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作原理相同的是（）A．冷水浸泡 B．加熱煎制 C．取液棄渣 D．裝袋保存4．銀器在使用過(guò)程中，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，產(chǎn)生的Ag2S使銀器逐漸失去光澤。已知銀的化合價(jià)為+1價(jià)，則Ag2S中S的化合價(jià)為（）A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1二、填空題（本題有2小題，每空2分，共10分）5．茶是人類健康的飲品之一，聯(lián)合國(guó)將今年5月21日定為首個(gè)“國(guó)際茶日”。（1）在泡茶過(guò)程中，會(huì)聞到茶特有的香氣，這是因?yàn)榉肿印＃?）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶樹特有的一種氨基酸。茶氨酸中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為。6．18世紀(jì)前后，人們把元素等同于一種在化學(xué)變化中不可再分的物質(zhì)，即單質(zhì)。“燃素說(shuō)”和“燃燒的氧化學(xué)說(shuō)”一度成為科學(xué)家爭(zhēng)論的焦點(diǎn)。材料一：1723年，施塔爾提出“燃素說(shuō)”：燃素也是一種元素，燃素存在于一切可燃物中。如金屬含有燃素，金屬燃燒時(shí)金屬釋放燃素后成為金屬灰（實(shí)際是金屬氧化物）；金屬灰與燃素結(jié)合又會(huì)重新變回金屬。材料二：1766年，卡文迪許制得氫氣并認(rèn)為它是燃素；1773年，舍勒研究發(fā)現(xiàn)，可燃物燃燒需要一種他稱為“火空氣”的單質(zhì)參與；1784年前，人們認(rèn)為水是一種元素；1796年，普里斯特利制得可在“脫燃素氣”中燃燒的“可燃空氣”，也把它當(dāng)作燃素。材料三：1777年，拉瓦錫建立了“燃燒的氧化學(xué)說(shuō)”，認(rèn)為可燃物中不存在燃素；1801年，克魯克香克證明了普里斯特利所謂的“可燃空氣”是一氧化碳，從而結(jié)束了“燃素說(shuō)”與“燃燒的氧化學(xué)說(shuō)”之爭(zhēng)。（1）用你所學(xué)的燃燒條件分析，材料二中的“火空氣”是。（2）材料三中的“可燃空氣”一氧化碳屬于純凈物中的，所以不可能是燃素。（3）“燃素說(shuō)”自提出后就引起爭(zhēng)議。下列是當(dāng)時(shí)科學(xué)家分析的事實(shí)或現(xiàn)象，用“燃素說(shuō)”解釋不合理的是。（可多選）選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象用“燃素說(shuō)”解釋A金屬成分比金屬灰簡(jiǎn)單因?yàn)榻饘偃紵龝r(shí)燃素從金屬中逸出B加熱金屬灰通入氫氣，金屬灰變回金屬因?yàn)闅錃馐侨妓谻木炭與金屬灰一起加熱變回金屬因?yàn)槟咎扛缓妓谼銅在空氣中加熱后質(zhì)量增加因?yàn)榻饘巽~中含有燃素，加熱后有燃素逸出E燃素（氫氣）與脫燃素氣（氧氣）結(jié)合成為水因?yàn)樗且环N元素三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題有4小題，第7（1）題6分，其余每空3分，共9分）7．小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無(wú)明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對(duì)上述異?，F(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問(wèn)題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫出實(shí)驗(yàn)步驟。建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4～5組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫出反應(yīng)物及現(xiàn)象。四、解答題（本題有2小題，第8題6分，第9題9分，共15分）8．小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)流程如圖：資料：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。（1）配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸克。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中的一條化學(xué)方程式（除資料①中的反應(yīng)外）。（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是。9．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測(cè)定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過(guò)裝有試劑X的乙裝置，并利用測(cè)量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用。（2）方法二：沉淀法。稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克）102030氯化鈣溶液（克）303030沉淀質(zhì)量（克）245（3）請(qǐng)寫出提高方法一測(cè)量精確度的操作建議（寫出2條）。

1．D。2．A。3．C。4．B。5．（1）是在不斷地運(yùn)動(dòng)的；（2）7：12。6．（1）氧氣；（2）化合物；（3）ADE。7．（1）①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實(shí)驗(yàn)條件下，將4根大小相同的鐵絲同時(shí)放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時(shí)間內(nèi)溶液的顏色變化，同時(shí)比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。（2）鐵在空氣中無(wú)法點(diǎn)燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。8．解：（1）配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸質(zhì)量：50g×19.6%÷98%＝10g，（2）該實(shí)驗(yàn)中，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵。9．解：（1）該方法中試劑X可選用氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收二氧化碳。（2）設(shè)15g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，由燒杯1、燒杯2中的數(shù)據(jù)可知，10g樣品溶液中碳酸鈉完全反應(yīng)生成2g碳酸鈣，則15g樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量是12g，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，1