高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)案濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.知道濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2。會(huì)根據(jù)勒·夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.一濃度對化學(xué)平衡的影響1．按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3（紅色)實(shí)驗(yàn)（1)步驟現(xiàn)象溶液顏色______溶液顏色______實(shí)驗(yàn)（2)步驟試管①中滴加0。01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色______溶液顏色______實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3＋)或c（SCN－）后，F(xiàn)e（SCN）3的濃度________，即化學(xué)平衡均向________方向移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于________________________________，使Fe3＋的濃度________,Fe（SCN）3的濃度________，即化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)2。在一定條件下，反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN）3達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時(shí)濃度商Q的變化及平衡移動(dòng)的方向，并填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物c（Fe3＋)減小生成物c［Fe(SCN）3]減小反應(yīng)物c(Fe3＋）增大生成物c[Fe（SCN）3]濃度對化學(xué)平衡的影響及注意事項(xiàng)（1）在其他條件不變的情況下,濃度對平衡移動(dòng)的影響：①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)，Q<K，平衡向________________移動(dòng)。②減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),Q>K，平衡向________________移動(dòng).(2）注意：①若其他條件不變，改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，濃度商不變,Q＝K,化學(xué)平衡不移動(dòng)。如，可逆反應(yīng)C(s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在某溫度下達(dá)到平衡后,增加或移去一部分碳單質(zhì)固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)。②作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度,才對平衡有影響，像FeCl3＋3KSCNFe(SCN）3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與離子反應(yīng)。1．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g)＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O(g)ΔH〈0,下列說法不正確的是（）A．增加氫氣的濃度,可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C．及時(shí)分離出CH3OH和H2O(g）可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn),將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理N2O4（g)2NO2（g)（紅棕色)Δνg〉0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大）將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處（體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色____________氣體顏色___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c（NO2)________________________，平衡向____移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c（NO2)____________，平衡向____移動(dòng)2。請分析討論在恒溫下，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動(dòng)的方向，填寫下表：反應(yīng)類型Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向N2O4（g）2NO2（g)N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）N2（g)＋O2(g)2NO（g)3.在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。（1）若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變(Δνg＝0）改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡________。（2)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)改變（Δνg≠0）①增大壓強(qiáng)，平衡向________________________的方向移動(dòng);②減小壓強(qiáng)，平衡向________________________的方向移動(dòng).1.對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡體系的影響極其微弱,可以不考慮.2．通常所指的加壓即是縮小容器的容積,減壓即是增大容器的容積。在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，當(dāng)向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體時(shí)，雖然體系壓強(qiáng)增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng),原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。例如,可逆反應(yīng)2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g）,達(dá)到平衡后，在溫度和容器體積不變的條件下充入Ar，因[SO2]、[O2]、[SO3］均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。3．在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應(yīng)的氣體，此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度改變了，則應(yīng)考慮平衡發(fā)生移動(dòng)的問題。4．同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。2．一定溫度下，反應(yīng)C（s）＋H2O(g)CO(g)＋H2(g）在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（)①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③C．①④ D．③④三勒·夏特列原理1．向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g）ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(1)若增大N2的濃度,平衡移動(dòng)的方向是________________；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是________.(2)若升高溫度,平衡移動(dòng)的方向是________________；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是________。（3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是________________；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是________。2．根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠________這種改變的方向移動(dòng).該結(jié)論就是勒·夏特列原理。勒·夏特列原理的理解（1)勒·夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒·夏特列原理對所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用.(2）對“減弱這種改變"的正確理解①定性角度:用于判斷平衡移動(dòng)的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。3．下列事實(shí)中，不能用勒·夏特列原理加以解釋的是(）A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺1．合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g)＋H2O(g）eq\o(,\s\up7（催化劑））CO2(g）＋H2(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是（)A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑2．在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g)N2(g）＋2CO2（g）ΔH＝－373。2kJ·mol－1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系.若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（)A．降低溫度B．向密閉容器中通入氬氣C．加催化劑D．增大反應(yīng)物中NO的濃度3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%，則(）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b4．反應(yīng)X(g）＋Y(g)2Z（g)ΔH〈0，達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是（)A．減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大5．反應(yīng)NH4HS（s)NH3（g)＋H2S（g）在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(）A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入氨氣D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

答案精析一新知導(dǎo)學(xué)1．變深變深變淺變淺均增大正反應(yīng)3OH－＋Fe3＋=Fe（OH）3↓減小減小逆反應(yīng)2．減小Q〈K正反應(yīng)方向增大Q>K逆反應(yīng)方向歸納總結(jié)(1)①正反應(yīng)方向②逆反應(yīng)方向活學(xué)活用1．B二新知導(dǎo)學(xué)1．先變深,后變淺,最終比原來深先變淺，后變深,最終比原來淺變大后又減小左減小后又增大右2．增大Q〉K向左移動(dòng)減小Q〈K向右移動(dòng)不變Q＝K不移動(dòng)3．(1）不移動(dòng)（2)①氣體體積減?、跉怏w體積增大活學(xué)活用2．A［①C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；②該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng),保持容器容積不變,充入N2，由于c(H2O）、c（CO)、c（H2)都不變，所以平衡不移動(dòng);③縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡左移;④保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器容積擴(kuò)大，平衡右移。]三新知導(dǎo)學(xué)1．（1）向右移動(dòng)減?。?)向左移動(dòng)降低（3）向右移動(dòng)減小2．減弱活學(xué)活用3．C[A中考查溶解平衡CO2(g）CO2（aq)，壓強(qiáng)減小，則平衡向逆方向移動(dòng)，形成大量氣體逸出；B中考查溫度、濃度、酸堿性對NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋，4）＋OH－平衡移動(dòng)的影響；D中考查溫度對2NO2(g）N2O4(g）的影響;C中顏色加深的根本原因是體積減小，c（I2）濃度增大，由于是等體反應(yīng)，不涉及平衡的移動(dòng)，則不能用勒·夏特列原理解釋。］達(dá)標(biāo)檢測提升技能1．B2.D3.C4．D[由X（g)＋Y（g）2Z（g)ΔH〈0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑,平衡不移動(dòng)，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（正向)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。］5．B［通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO23S↓＋2H2O,相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A選項(xiàng)不合題意；固體量的多少不影響平衡的