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文檔簡(jiǎn)介
第2講鋁和鋁合金的崛起鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落
鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜,使內(nèi)部的鋁4Al+3O22Al2O3被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe高溫氧化鋁(Al2O3)
氫氧化鋁[Al(OH)3]
物理性質(zhì)
白色固體,熔點(diǎn)很高
白色膠狀物質(zhì),難溶于水
化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)
_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)
________________________________________________________________________加熱
________________________________________Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-
===2AlO+H2OAl(OH)3+OH-===
AlO+2H2O不分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解?主要用途①作耐火材料;②冶煉鋁的原料①制藥;②凈水作用KAl(SO4)2·12H2O無(wú)可<Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)
+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水(3)離子共存問(wèn)題
Al3+與HS-、S2-、、、因水解相互促進(jìn)而不能大量共存;與、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。
提示①金屬單質(zhì):Al等;②兩性氧化物:Al2O3等;③兩性氫氧化物:Al(OH)3等;④弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。2提示
1∶1(或相等)。根據(jù)方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al~3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。提示
1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl~3H2;2NaOH~3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí),二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示
3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等,根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因?yàn)槎芤后w積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。C提示
Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,用同樣的方法,設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則(x+y)∶y=3∶2,得x∶y=5∶4。
B2每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各3mol;方法二耗H+和OH-各1mol;方法三耗H+和OH-各3/4mol。故方法三最節(jié)省原料。2222(3)圖象NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)=3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]2B(3)圖象B高溫等量—鎂鋁合金足量鹽酸測(cè)定生成氣體的體積鎂鋁合金測(cè)定生成氣體的體積足量NaOH溶液(二)乙組:實(shí)驗(yàn)方案:22√√×√×AAC耐蝕鋁材廢電解液↓
槽液圖1圖2圖3Al(OH)3+OH—===
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