鋁箔熔化失去光澤但熔化的鋁并不滴落

鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

第三章常見的金屬及其化合物12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高溫2提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。3提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。高溫4氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點(diǎn)很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O5制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

6提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。7提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。28提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。9提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。10提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)槎芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。11答案C12提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。13答案B142152162222171819NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時(shí)n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]2022122232425262728答案B2930高溫31等量

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鎂鋁合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積

鎂鋁合金

測定生成氣體的體積

足量NaOH溶液

32332234235√√×√×36答案A3738答案A39耐蝕鋁材廢電解液

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槽液404142圖1圖2圖3

4344Al(OH)3+OH—===+H2O