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文檔簡介

曹春青元素周期律

結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化一、探究元素原子核外電子排布變化規(guī)律

二、探究元素原子半徑的變化規(guī)律

結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

三、探究元素化合價的變化規(guī)律

結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

四、探究元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律

比較元素金屬性強弱的實驗方案單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫氣的難易最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱金屬性強的單質(zhì)可以置換金屬性弱的單質(zhì)比較元素非金屬性強弱的實驗方案單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度最高價氧化物水化物---最高價含氧酸的酸性強弱非金屬性強的單質(zhì)可以置換非金屬性弱的單質(zhì)對應氫化物的穩(wěn)定性四、探究元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律

結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

隨原子序數(shù)遞增核外電子排布原子半徑元素主要化合價周期性變化元素金屬性非金屬性元素周期律1、下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④與同濃度鹽酸反應劇烈程度：Na>Mg>AlA．①③ B．②④ C．①④ D．②③

課堂反饋2、下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)D．難得電子的元素一定易失電子。BB3、表中數(shù)據(jù)是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據(jù)此判斷以下敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等C4、在一定條件下RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O則RO3n-中R元素的化合價為___R原子最外層

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