初中化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)

初中化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)

12021/5/9說課內(nèi)容教材分析學(xué)情分析教學(xué)過程學(xué)法教法教學(xué)目標(biāo)22021/5/9教學(xué)目標(biāo)知識與能力目標(biāo)1、掌握化學(xué)計算的類2、知道化學(xué)計算的考查目標(biāo)：3、掌握化學(xué)計算的基本步驟。過程與方法目標(biāo)1、學(xué)會分析題目。2、培養(yǎng)分析判斷能力。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)克服對計算題的為難情緒，培養(yǎng)自信心。32021/5/9化學(xué)計算專題分析化學(xué)計算是對化學(xué)概念、理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等知識的量的理解，是初中化學(xué)的重要組成部分。近年中考雖然對化學(xué)計算的要求有所降低，但對同學(xué)們綜合應(yīng)用能力的要求卻越來越高。42021/5/9學(xué)情分析進(jìn)入中招復(fù)習(xí)之后每次練習(xí)都離不開化學(xué)計算，學(xué)生也都很重視，而且把計算看的很難，甚至過分看重計算數(shù)字的得失。實則認(rèn)識有所偏頗，因此通過本專題的練習(xí)，學(xué)會正確看待計算題，學(xué)會計算題解題思路。52021/5/9學(xué)法教法導(dǎo)學(xué)講練整個練習(xí)過程每個類型由先學(xué)生做一個習(xí)題，教師講解此題的做題思路和設(shè)計的計算要求，在進(jìn)行一個習(xí)題共同完成，檢驗學(xué)生掌握情況。根據(jù)反映及時做出調(diào)整解決出現(xiàn)的問題。最后大膽做出中招預(yù)測類型。62021/5/9教師導(dǎo)入化學(xué)計算是對化學(xué)概念、理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等知識的量的理解，是初中化學(xué)的重要組成部分?；瘜W(xué)計算并不是純粹的數(shù)學(xué)計算，它主要是考查化學(xué)基本概念、化學(xué)原理和化學(xué)定律的具體運用，對物質(zhì)間相互反應(yīng)規(guī)律及定律關(guān)系的理解和應(yīng)用。72021/5/9學(xué)生分析常見考題結(jié)合近幾年河南考題分析考題類型?？疾閷W(xué)生看題、分析、綜合能力。82021/5/9化學(xué)計算題的分類1.有關(guān)化學(xué)式的計算2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算4.綜合計算(化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液綜合計算)。教師講解92021/5/91.有關(guān)化學(xué)式的計算H2OCO2H2SO4102021/5/9常見題型根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)式計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，或含一定質(zhì)量某元素的化合物的質(zhì)量；不純物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有關(guān)化學(xué)式的計算112021/5/92009年河南9．草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯(化學(xué)式為C4H8O2)等物質(zhì)。下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于氧化物

B．其分子由碳原子、氫原子和氧分子構(gòu)成C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88D．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12︰1︰16122021/5/92010年河南5．下列關(guān)于維生素C(化學(xué)式

為C6H8O6)的說法正確的是

【】A．該物質(zhì)屬于氧化物

B．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為3:4:3C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為l76D．其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成132021/5/92.根據(jù)化學(xué)方程式的計算142021/5/9常見題型1）根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物相對分子質(zhì)量×計量數(shù)之比．（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比來求算的，對某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算．（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定且雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算152021/5/9解題要點根據(jù)化學(xué)方程式的計算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟和方法進(jìn)行計算．純物質(zhì)質(zhì)量=含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式的計算162021/5/92011年河南9.相同質(zhì)量的H2﹑CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量

【】A．CO最多，H2最少

B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少

D．CH4最多，CO最少根據(jù)化學(xué)方程式的計算172021/5/92011年河南15.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為

；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

。根據(jù)化學(xué)方程式的計算182021/5/92013河南LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)

相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？192021/5/93.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算202021/5/9常見題型1．用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，其關(guān)系如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、有關(guān)溶液加水稀釋的計算在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變．212021/5/92009年河南(2)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10?g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為

g。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算222021/5/92010年河南13．右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線(2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時可析出晶體

g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算232021/5/92011年河南17.(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。（1）取10ml該硫酸可配制成9.8%的硫酸

g。

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算硫酸500ml化學(xué)式：H2SO4密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.%242021/5/92014河南右圖是A、B的溶解度曲線。把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。252021/5/94.綜合計算262021/5/92012年河南某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？綜合計算272021/5/92014在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

【

】A.40%B.30%C.20%D.10%282021/5/9交流討論雖然計算題種類繁多，題型多樣，但解答計算題的程序基本上是相同的，主要有以下四步。審題析題解答檢驗弄清題目內(nèi)容，理清題中涉及的化學(xué)變化的過程，找出已知量和未知量。

運用所學(xué)的化學(xué)概念、化學(xué)理論、元素化合物等知識溝通已知量和未知量，找出它們之間的關(guān)系選擇適當(dāng)?shù)姆椒?，設(shè)出恰當(dāng)?shù)奈粗獢?shù)，簡潔而準(zhǔn)確地實施解題方案，寫出完整的解題過程?；瘜W(xué)原理是否正確，化學(xué)方程式是否配平、化學(xué)式的書寫是否有誤、單位是否正確、結(jié)果是否準(zhǔn)確、解答是否全面292021/5/9練習(xí)302021/5/92010年河南(3)Na202能H20反應(yīng)生成02，化學(xué)方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜合計算312021/5/92011年河南稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解度忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜合計算322021/5/9板書設(shè)計計算題專題復(fù)習(xí)一、計算類型

1有關(guān)化學(xué)式的計算

2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算

3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算