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文檔簡介

怎么總結(jié)高三化學知識點

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反響

(9)、過氧化鈉與水反響

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反響

(11)、光合作用

以上1~3適合試驗室制取氧氣，但一般所謂“試驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分別液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反響的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學學問點2

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強弱的性質(zhì)

注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1.在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反響。

5.依據(jù)金屬活動性挨次表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三化學學問點3

1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。

2.磁場的根本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。

3.奧斯特試驗證明通電導體四周存在磁場(電生磁)。

4.磁體外部磁感線由N極動身，回到S極。

5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極四周。

7.磁場中某點磁場的方向：

①自

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