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文檔簡介

選修（四）化學(xué)反應(yīng)原理

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

原電池的工作原理化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1、原電池定義：2、原電池的組成：“兩極一液一線”①有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬

單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。

②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。③兩極相連形成閉合電路。

（1）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；（2）外部條件：構(gòu)成原電池的條件：討論1：以下哪些裝置可以形成原電池？CuSO4溶液ZnCuA

稀硫酸FeFeBNaOH溶液MgAlE稀硫酸稀硫酸ZnCuF

純酒精FeCGKOH溶液DH2O2PtPtNaCl溶液FeCC3、原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型總反應(yīng)鋅片Zn-2e-=Zn2+

氧化反應(yīng)銅片2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片負(fù)極正極Zn+2H+=Zn2++H2↑（負(fù)極→正極）電子流向：①負(fù)極上還原性較強(qiáng)的物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，②電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，③正極上氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。CuZn---Zn2+H+H+SO42-Ae-原電池的工作原理示意圖溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極1、理論上應(yīng)看到只在銅片上有大量氣泡，而實(shí)際上鋅片上也有大量氣泡產(chǎn)生，這是什么原因?qū)е碌哪兀?、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該裝置不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，為什么？3、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來避免和克服1和2中的問題呢？【交流·研討】如何改進(jìn)原電池裝置？鹽橋的作用：（1）形成閉合回路；（2）平衡電荷。CuSO4

CuZnAZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCu？A改進(jìn)鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。【觀察與思考】改進(jìn)后的原電池裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)？2、提高了能量轉(zhuǎn)化率（化學(xué)能→電能）；3、能夠防止裝置中化學(xué)能的自動釋放

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