沉淀溶解平衡

一輪復(fù)習(xí)溶液中的離子反應(yīng)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡聯(lián)想?質(zhì)疑1、沉淀是絕對(duì)不溶于水的嗎？2、沉淀是不是僅指難溶或微溶的物質(zhì)？Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑?滴加酚酞溶液變淺紅NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl廣義上的沉淀指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成了不溶于反應(yīng)物所在溶液的物質(zhì)。事實(shí)上沉淀多為難溶物（20°C時(shí)溶解度<0.01g）。沉淀溶解平衡難溶微溶可溶易溶基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第4講沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及特點(diǎn)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_________的速率和_________的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的________溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。飽和沉淀溶解沉淀生成特點(diǎn)：逆，等，動(dòng)，定，變（同化學(xué)平衡）AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)復(fù)習(xí)?回顧沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡問(wèn)題解決1、

用等體積的蒸餾水和0.010mol/L的硫酸分別洗滌BaSO4沉淀，哪一種洗滌方法造成BaSO4的損失量較小?

2、在飽和氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋：沉淀溶解平衡練習(xí)

現(xiàn)將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列順序是()①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸餾水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液

①>②>③>④>⑤④>①>③>②>⑤⑤>④>②>①>③④>③>⑤>②>①B沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)?回顧沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積Ksp是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪之乘積。AxBy(s)xAy+(aq)+yBx-(aq)平衡狀態(tài)：溶度積：KSP=[

Ay+]

x·[Bx-]

y

任意時(shí)刻：離子積：QC

=cx(Ay+)·cy(Bx-)溶度積常數(shù)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡設(shè)疑?新知相同條件下，溶度積越小的物質(zhì)溶解度就越小嗎？難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CO38.1×10-123.45×10-3對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。

不同類型的難溶電解質(zhì)，需注意Ksp表達(dá)式中指數(shù)的問(wèn)題。（25℃）（25℃）沉淀溶解平衡基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第4講沉淀溶解平衡某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。請(qǐng)同學(xué)思考：曲線和abcd四個(gè)點(diǎn)的意義？練習(xí)沉淀溶解平衡

某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平

衡曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

(

)

提示:BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO

(aq)

的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO

),稱

為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC通過(guò)加BaCl2可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)沉淀溶解平衡反思?xì)w納——溶度積規(guī)則判斷沉淀-溶解這一可逆過(guò)程進(jìn)行的方向③Qc>Ksp時(shí),過(guò)飽和，析出沉淀。②Qc

＝Ksp時(shí),飽和溶液,沉淀和溶解處于平衡。①Q(mào)c<Ksp時(shí),溶液未飽和，可繼續(xù)溶解。沉淀溶解平衡拓展?應(yīng)用沉淀的生成問(wèn)題1.為了避免工業(yè)廢水對(duì)海洋環(huán)境的污染，排放前必須進(jìn)行處理，要對(duì)含濃度為0.022mol/LCu2+進(jìn)行沉淀,需調(diào)節(jié)pH至少為多少會(huì)開(kāi)始析出沉淀？調(diào)節(jié)PH為多少時(shí)銅離子除盡？298K，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20通過(guò)控制條件，使得Qc>Ksp,析出沉淀沉淀溶解平衡金屬離子起始濃度沉淀的pH范圍Cu2+0.1mol/L3.7-5.2Fe2+0.1mol/L7.5-9.7Fe3+0.1mol/L2.3-4.1Al3+0.1mol/L4.0-5.2Mg2+0.1mol/L10.4-12.4常見(jiàn)金屬氫氧化物沉淀的pH范圍生產(chǎn)中的應(yīng)用練習(xí)

為了除去CuCl2酸性溶液中FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.CuOD還可以是？沉淀溶解平衡問(wèn)題2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的I-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一個(gè)先沉淀？298K：Ksp(AgI)=8.5×10-17Ksp(AgCl)=1.8×10-10分步沉淀沉淀溶解平衡第4講沉淀溶解平衡拓展?應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題4.向Cu(OH)2飽和溶液中加入Na2S溶液，可以看到什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出離子方程式？298K:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp(CuS)=1.3×10-36轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。轉(zhuǎn)化方向：一般是難溶物向更難溶物轉(zhuǎn)化

即Ksp大→Ksp小Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-沉淀溶解平衡（2009浙江卷,10）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01