第一章整理與提升-高二化學(xué)上學(xué)期同步精品課件（人教版2019選擇性必修1）

整理與提升第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.認識角度：從反應(yīng)前后體系內(nèi)能的變化、體系和環(huán)境能量的轉(zhuǎn)化與守恒認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2..從物質(zhì)變化和能量變化、定性和定量相結(jié)合的角度認識熱化學(xué)方程式。3.認識思路：從宏觀表征（體系與環(huán)境的熱交換）、微觀表征（化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化）和符號表征（△H）認識放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標知識體系構(gòu)建知識一、熱化學(xué)反應(yīng)式2H2O(l)=

2H2(g)+O2(g)?H＝+571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又有能量的變化舊鍵的斷裂新鍵的形成物質(zhì)的變化能量的變化吸收能量放出能量質(zhì)量守恒定律能量守恒定律熱化學(xué)方程式遵循遵循表示方法知識二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認識視角化學(xué)反應(yīng)中的能量變化體系內(nèi)能體系與環(huán)境的能量變化等溫等壓下，反應(yīng)熱可用焓變（△H）表示根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等計算反應(yīng)熱熱效應(yīng)變化守恒表征計算知識體系構(gòu)建反應(yīng)類型放熱反應(yīng)（以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例）吸熱反應(yīng)（以H2O分解生成H2和O2為例）體系與環(huán)境間的熱交換（等溫）體系內(nèi)能變化的主要原因（從化學(xué)鍵斷裂和形成的角度說明）符號表征（△H）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol2H2O(l)=

2H2(g)+O2(g)?H＝+571.6kJ/mol知識三、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)體系向環(huán)境釋放熱量體系從環(huán)境吸收熱量反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量△H為負值△H<0△H為正值△H>0知識體系構(gòu)建突破一：從宏觀、微觀和表征符號（△H）認識吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)課堂練習(xí)1、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A知識能力運用課堂練習(xí)2、已知25℃、101Kpa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.51kJ/mol;C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=?395.41kJ/mol據(jù)此判斷,下列說法正確的是（?）①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)③等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低④等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。A.①③B.①④C.②③D.②④A知識能力運用(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時能量變化大小的關(guān)系推斷破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷

用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。核心素養(yǎng)提升提升一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(4)根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件判斷需要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)。(6)根據(jù)△H判斷

△H<0放熱反應(yīng)△H>0吸熱反應(yīng)突破二：熱化學(xué)方程式的書寫與判斷正誤課堂練習(xí)3、

寫出下列反應(yīng)熱化學(xué)方程式:(1)1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出114.6kJ熱量,寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________

(2)0.5molC2H5OH(l)完全燃燒放出683.4kJ熱量,寫出表示C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________(3)24g碳與適量H2O(g)反應(yīng)吸收262.6kJ熱量,熱化學(xué)方程式_____________________________________________

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1一寫方程式——寫出配平的化學(xué)方程式。二標狀態(tài)——用s、l、g、aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。三標條件——標明反應(yīng)的溫度和壓強(101kPa、25℃時可不標注)。四標ΔH——在方程式后寫出ΔH,并根據(jù)信息注明ΔH的“+”或“-”。五標數(shù)值——根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算并寫出ΔH的值。注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式燃料系數(shù)是1。提升二、書寫熱化學(xué)方程式的“五步”課堂練習(xí)4、燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋50kJ·mol－1B.C2H2(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－1300kJC.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O

ΔH＝－2600kJD.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ·mol－1D提升三、熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式是否已配平，是否符合客觀事實；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標明；反應(yīng)熱ΔH的數(shù)值與該熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)；反應(yīng)熱ΔH的符號是否正確，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。單位是否正確。課堂練習(xí)5(1)（2021全國甲卷節(jié)選）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)

＋3H2(g)

===CH3OH(g)＋H2O(g)

該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)

＋H2(g)

===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1②CO

(g)

＋2H2(g)

===CH3OH

(g)

ΔH＝-90kJ·mol－1總反應(yīng)ΔH=______________kJ·mol-1突破三：蓋斯定律的應(yīng)用-49

(2)(2018全國Ⅱ,27節(jié)選)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1。

+247根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式并確定反應(yīng)物和生成物的位置調(diào)方向：根據(jù)目標熱化學(xué)方程式調(diào)整可用的已知熱化學(xué)方程式的方向，同時調(diào)整?H

的符號（反應(yīng)物調(diào)到前生成物在后）調(diào)系數(shù)：根據(jù)目標熱化學(xué)方程式將調(diào)整好方向的熱化學(xué)方程式乘以某一個系數(shù)以便后續(xù)消去無關(guān)物質(zhì)將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進行加合，以得到待求解的化學(xué)方程式的?H

調(diào)整加合找出提升四、加合法利用蓋斯定律

突破五：反應(yīng)熱大小的比較C提升五、反應(yīng)熱大小的比較類型(1)根據(jù)ΔH的符號比較。比較ΔH的大小時需考慮正、負號，對于放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對于吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。而熱量的比較：只比較大小，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，│ΔH│越大，Q越大(2)根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)比較。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)內(nèi)能逐漸減小。

解題策略可以借助圖示ΔH3ΔH4④中ΔH7>0

ΔH8<0ΔH7>ΔH8

②解法如圖ΔH3>ΔH4

(3)根據(jù)化學(xué)計量數(shù)不同比較。當反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)根據(jù)燃料是否完全燃燒比較。燃料是否完全燃燒比不完全燃燒放熱多，

ΔH小。(5)根據(jù)因酸堿中和反應(yīng)中溶液濃稀、酸堿強弱、產(chǎn)生沉淀而導(dǎo)致的反應(yīng)熱的不同比較③中

ΔH6=2ΔH5

ΔH6>ΔH5

①1molC(s)完全燃燒放熱多ΔH1<

H2⑤CH3COOH電離吸熱反應(yīng)放熱少ΔH9>ΔH10

（7）根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于可逆反應(yīng),如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1,是指生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量,而不是指3molH2和1molN2在一定條件下混合反應(yīng)就可放出92.4kJ的熱量,實際上3molH2和1molN2在一定條件下混合反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ,因為該反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(8)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時,物質(zhì)性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同。如等物質(zhì)的量的不同金屬(或非金屬)與同一種物質(zhì)反應(yīng),金屬(或非金屬)越活潑反應(yīng)越容易進行,放出的熱量越多,對應(yīng)的ΔH越小。例如Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)

ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g)

ΔH2,ΔH1>ΔH2。＋120kJ·mol－1

課堂練習(xí)7、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則該反應(yīng)的ΔH＝___________________。突破六：反應(yīng)熱其他計算方法課堂練習(xí)8、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_________________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實驗________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求生成1molH2O放出的熱與原實驗________，簡述理由：_________________________________________________。（4）若反應(yīng)使溫度升高3.4℃C=4.18J/(g·℃)、m=100g計算生成1molH2O的反應(yīng)熱環(huán)形玻璃攪拌器

偏小

不相等相等

生成1mol水時的放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)

ΔH=-56.8kJ·mol-1課堂小結(jié)1、已知：C(s)＋O2(g)══CO2(g)

ΔH1CO2(g)＋C(s)══2CO(g)

ΔH22CO(g)＋O2(g)══2CO2(g)

ΔH34Fe(s)＋3O2(g)══2Fe2O3

ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)══3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(

)A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5C

課堂達標

B

C②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-((aq)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱