初中化學金屬和金屬材料知識點和考點

初中化學金屬和金屬材料知識點和考點第八單元金屬和金屬材料考點1金屬材料1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。考點2金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。考點3金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導電性和導熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大?？键c4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。考點5合金1.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質(zhì)軟堅硬質(zhì)軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高4.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等?？键c6金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg+O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體?？邳c燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2Mg+O2======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)—-鐵銹（Fe2O3?H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe+2O2======Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時△2Cu+O2=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”?？诮Y論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應?？键c7金屬與酸的反應金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。口考點8金屬與化合物溶液的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質(zhì)量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液(或農(nóng)藥波爾多液)鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應?？键c9置換反應置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應叫做置換反應。考點10金屬活動性順序人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性：由強到弱應用：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）?？诳键c11礦石1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金等以單質(zhì)形式存在。2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦A12O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2s磁鐵礦Fe3O4考點12鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。在古代和中世紀的一段很長的歷史時期內(nèi)，我國的鋼鐵生產(chǎn)技術一直處于世界領先地位。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人們就開始了生產(chǎn)和使用鐵器；從公元1世紀起，鐵便成了我國最主要的金屬；新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速發(fā)展，1949年我國的鋼鐵產(chǎn)量只有15萬噸，居世界第26位，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位?？键c13一氧化碳還原氧化鐵（1）儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。（2）藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體（3）裝置圖： （4）步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體； ④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。高溫點燃（6）化學方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。口（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。口考點14工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來?？冢?）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）主要設備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：點燃點燃高溫C+O2二二二二CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫高溫CaCO3=====CaO+CO2fCaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣?？键c15含雜質(zhì)化學反應的計算1.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關系： 某純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量+純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度=某100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)混合物質(zhì)量2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?？键c16金屬的銹蝕和保護1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣考點17保護金屬資源保護金屬資源的有效途徑：1．防止金屬的腐蝕2．金屬的回收利用3．有計劃合理的開采礦物4.尋找金屬的代用品5.《金屬和金屬材料》“點”與“考點”一、知識考查點1．考查金屬的分類、特性和用途該類題型命題點有： （1）金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等； 并不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態(tài)； 并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。（2）金屬的物理特性和用途。大多數(shù)金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業(yè)上合金的應用比純金屬廣泛。確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。例1（2022宿遷市）下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（ ）A.不銹鋼 B.玻璃 C鋁合金 D.銅線思路點撥本題結合生活實際，將知識點放在新情景中進行考查。不難看出，“玻璃”屬于硅酸鹽材料，不屬于金屬材料的范疇，所以答案為B。口（2022年泰州）銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的（C）A.導熱性 B.導電性 C延展性 D.金屬活動性解析：本題主要考查金屬材料中合金的物理性質(zhì)與用途的關系，由于金屬銅具有良好的延展性，則可制成片狀和絲狀。則選C。口【中考題型預測】多以選擇題和填空題等為主，分值約為2分。2：金屬材料與合金金屬材料包括純金屬和合金，需要知道鐵合金有兩種分別為生鐵和鋼，含碳量分別為2%?4.3%和0.03%?2%,因此合金都屬于混合物，生活用品大多用合金制作是為了增強物理性能，合金的物理性能優(yōu)越于純金屬，增大使用的范圍，也便于器具的長期保存。注重理解合金的概念，鋼鐵常作為一個詞使用，但鋼并不等于鐵，必須加以區(qū)分。【例題選講】（2022年重慶江津）正在上海舉行的世博會上，中國館--“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型的鋼筋混凝土制成的核心筒。其中的鋼屬于（D）A.合成材料 B.天然材料C隱身材料D.金屬材料解析：金屬和金屬材料包括純金屬和合金，鋼是鐵的合金，則鋼屬于金屬材料。則本題正確答案為D?？凇局锌碱}型預測】常以選擇題和填空題命題形式為主，分值約為2分。二．考查金屬的化學性質(zhì)該類題型的命題點有：1．大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，其難易和劇烈程度與金屬的活動順序有關，金屬越活潑越易與氧氣反應。2．考查金屬與酸的置換反應該類型題命題點有：（1）金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫（不是氫氣）；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應）。注意金屬鐵與酸反應得到的是亞鐵鹽（Fe2+的顏色為淺綠色）。口（2）金屬（多數(shù)含雜質(zhì)）與酸的有關計算。注意解題格式。例3（2022泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（ ）A.甲的活動性比乙強 B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C反應消耗等質(zhì)量的硫酸 D.反應消耗等質(zhì)量的金屬思路點撥本題將金屬與酸反應的有關計算并結合圖表進行考查。根據(jù)題意，金屬全部反應，酸有剩余，只能找金屬與氫氣之間的關系式，根據(jù)化學方程式計算可知道金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬相對分子質(zhì)量和金屬化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，且金屬越活潑反應越快（即用時間越少），可推斷答案為D。（難度80%）3．考查金屬與鹽溶液的置換反應該類型題命題點有：金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。需強調(diào)的是，金屬不包括K、Ca、Na、Ba［如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O=2KOH+H2t,2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2門?？诶?(2022雞西市)把金屬某放入^川03)2溶液中，某表面有紅色固體析出； 若放入乂8川03)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則某、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是()A.Mg、某、Cu B.某、Mg、Cu C.Mg、Cu、某 D.Cu、某、Mg思路點撥本題考查金屬與鹽溶液的置換反應來判斷金屬活動性的強弱。從題意可看出，把金屬某放入^^。3)2溶液中，某表面有紅色固體析出，某一定比Cu活潑； 若放入乂8川03)2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明某不比Mg活潑。答案為A。三.考查金屬活動性順序通過實驗，人們歸納和總結出了常見金屬的化學活動性順序。金屬的化學活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要，我們可以通過以下一些方法進行判斷。.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。要驗證不同金屬的活動性順序，通過實驗探究金屬與氧氣的反應，根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度、反應的劇烈程度來判斷；通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及金屬與金屬化合物溶液的置換反應，依據(jù)置換反應中“活潑置換不活潑”這種規(guī)律來設計實驗進行判斷。4、把知識小結為韻語，朗朗上口，便于記憶鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行。和鹽液反應，前金換后金四金屬資源的利用和保護1考查金屬的冶煉該類型題命題點有：（1）金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在（游離態(tài)單質(zhì)、化合態(tài)）有關，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。（2）考查知識點：⑴鐵冶煉的主要反應原理、實驗操作注意事項、連接順序、原料、尾氣處理等。?應原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ?設備：高爐原料：鐵礦石焦炭石灰石和空氣（石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣）?操作步驟為先通氣再加熱，停止加熱后停氣（先通一氧化碳再加熱，主要是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸）?試驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁?尾氣處理方法則用燃燒方法處理，2CO+O22CO2，以防止CO污染空氣?？冢?）冶煉中的保護氣，如氬氣、氫氣等。例5（2022武漢市）實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關于該實驗，下列說法錯誤的是（ ）A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B.實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了，證明一定有鐵生成口.為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置思路點撥本題考查鐵冶煉的主要反應原理、實驗操作注意事項等。從題意可看出生成物可能為四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)，所以選項C是錯的。答案為C。 【例題選講】（2022年鞍山）某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題： ⑴為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D,導管接口的連接順序為a-( )—( )-( ).C裝置中NaOH的作用是 。⑵實驗開始時，應(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是⑶實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應方程式為⑷除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (請寫一物質(zhì)的化學式)。解析：⑴、d、b、e；除去殘余的二氧化碳；⑵先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；⑶固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(4)C或H2?？凇局锌碱}型預測】一般以實驗探究為考查形式，分值約為6分左右。知識點6：金屬資源的防護鐵制品銹蝕條件。⑴探究鐵制品的銹蝕條件：氧氣和水蒸氣⑵分析鐵銹的特點：鐵銹主要成分為Fe2O3,其結構疏松易吸水?？冖欠乐硅F制品銹蝕的簡單方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；鐵制品表面形成保護膜，鍍上其他金屬，或表面生成致密氧化膜；改變鐵制品內(nèi)部結構、形成合金等。⑷金屬資源的保護方法有：①防止金屬的銹蝕； ②金屬回收利用； ③有計劃、合理地開發(fā)礦物； ④尋找金屬的代用品?？凇纠}選講】（2022年武漢）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)的需要。⑴鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧稀８郀t煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為口⑵我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是⑶我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是 （填字母）。a、回收利用廢舊金屬制品 b、任意開采鐵礦石c、鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中 d、尋找、開發(fā)金屬的代用品解析：：⑴、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2； ⑵將鐵制品與空氣和水隔絕（或將鐵制品與潮濕的空氣隔絕）； ⑶ad?？凇局锌碱}型預測】主要以解答生活生產(chǎn)實際問題的填空題、實驗專題呈現(xiàn)出來，分值約為4?6分?？凇纠}選講】（2022山東聊城）有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器?？冖拍阏J為能測出合金 （填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)； ⑵取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g?？谇螅孩佼a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； ②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)?？诮馕觯孩泞貱u-Zn合金能測出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)； 由題意可知:Cu—Zn合金與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為： 設產(chǎn)生0.2g氫氣消耗金屬鋅的質(zhì)量為 65 20.2g合金中金屬銅的質(zhì)量為2所以合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為【中考題型預測】設計實驗數(shù)據(jù)時通常以表格數(shù)據(jù)分析和函數(shù)圖像兩種方式呈現(xiàn)出來，多以計算專題為中考試題的壓軸題，分值大約8分左右。二、中考鏈接1.（2022濟寧市）將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于（ ）A.金屬 B.氧化物 C.鹽 D.有機物2.（2022婁底市）下列與金屬有關的說法正確的是（ ）A.生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng).廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C.銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采3.（2022濱州市）為預防自行車生銹，下列做法中不合理的是（ ）A.車架表面噴涂油漆 B.鋼圈表面鍍防護金屬C.鏈條表面涂機油 D.露天放置，日曬雨淋4.（2022黃石市）下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是（ ）A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D.鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃5.（2022百色市）某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag,R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R的推斷正確的是（ ）A.R的活潑性介于銅、銀之間 B.R能置換出酸中的氫C.R的活潑性比銅強 D.R的活潑性比銅強、銀都弱6.（2022婁底市）對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入^504溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，8表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是（ ）A.A〉C〉BB.C〉A〉BC.C〉B〉AD.A〉B〉C7.（2022眉山市）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ）A.偏向加鐵的一邊 B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置 D.無法確定8.（2022南京市）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 （ ）A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al9.（2022南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）<Ar（B）,將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，8放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生氫氣的速率A<B B.反應后A、B一定都有剩余 C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量10.（2022天津市）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。（1）地殼中含量最高的金屬元素是（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的 發(fā)生化學反應，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g,則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL） mL（計算結果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有 。.（2022南充市）化學和我們的日常生活息息相關，化學科學的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學方程式解釋下列問題： ①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 ，該反應的基本類型是 ； ②生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜 ，該反應的基本類型是.（2022河南?。┰贑u（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ； 反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”）； 有關反應的化學方程式為 （寫出一個即可）。13．（2022合肥市）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；A1C13為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O】假設a：該灰黑色沉淀可能含有 ； 假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。口（4）你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？ （填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由： 。14．（2022泉州市）為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下： 請回答： （1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 （2）操作a的名稱是 ； 在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：該反應發(fā)生的基本類型是： 。(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 (填標號)。(2022a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液c硝酸銀溶液15.(2022巢湖市)右圖所示是液態(tài)二氧化碳滅火器，請回答下列問題。(1)圖中所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是 (只寫一種)，屬于有機材料的是 (只寫一種)。(2)加壓在小鋼瓶中液態(tài)二氧化碳噴出后能滅火。其原理是 和 。(3)在鋼瓶表而涂油漆的作用是 。(4)比較鐵和銅的金屬活動性強弱可采用的方法。②B與CO反應的化學方程式是。③C-D反應的化學方程式④B與G的稀溶液反應的化學方程式是 參考答案1.A2.A3.D4.B5.A6.A7.A8