黑龍江省伊春市宜春寶峰中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春寶峰中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

（

）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B2.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（

）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略3.金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2

，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是(

)A．氧化劑是O2

B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．氧化產(chǎn)物是HO2

D．1molCu參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：D略5.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2

D．向水中加入食鹽晶體參考答案：C略6.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是(

)

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B．用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反應(yīng)時，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸最終會產(chǎn)生沉淀參考答案：A用pH試紙測溶液的pH時不可預(yù)先濕潤；過量的鹽酸會溶解生成的氫氧化鐵沉淀。8.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?/p>

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略9.下列符號表示的既是化學(xué)式又是分子式(

)A、NaOH

B、CsCl

C、SO2

D、SiO2參考答案：C略10.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】CH3COOH是弱電解質(zhì)而在水溶液中部分電離，HCl、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)而在水溶液中完全電離，而c（H+）相同時c（CH3COOH）最大，加水稀釋過程中促進(jìn)CH3COOH電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中c（H+）大，為保證稀釋后pH相同，則弱酸加水較多，以此來解答．【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀釋相同倍數(shù)時，強(qiáng)酸的pH變化大，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，可知鹽酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，則X、Y、Z的關(guān)系是X＞Y=Z，故選C．【點(diǎn)評】本題考查溶液稀釋的pH計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握弱酸存在電離平衡及稀釋時pH的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等pH時稀釋相同倍數(shù)強(qiáng)酸的pH變化大，題目難度不大．11.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（

）

A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、HCl＜HBr＜HI＜HF參考答案：D解：A．沸點(diǎn)為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

，故A錯誤；

B．沸點(diǎn)為PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3

，故B錯誤；

C．沸點(diǎn)為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯誤；

D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)為HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正確；

故選D．

【分析】A．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；

B．氨氣分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；

C．水分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；

D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大．12.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

(

)A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略13.已知1molNaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略14.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來狀態(tài)，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．15.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號）口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰的目的

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點(diǎn)

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在

價鐵；醫(yī)學(xué)上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是

。（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式 ；明礬能凈水是因?yàn)锳l3+的水解產(chǎn)物

能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因?yàn)?/p>

。（4）地殼中含量最多的金屬是

，人體中含量最多的金屬是

。參考答案：（1）+2；保護(hù)層的作用，防止硫酸亞鐵被氧化（2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-;

Al(OH)3（3）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬

（4）鋁（Al）、鈣（Ca）試題分析：（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在+2價鐵，硫酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，因此在藥片上包上糖衣，所以糖衣的作用為保護(hù)層，防止硫酸亞鐵被氧化；（2）硫酸鋁鉀的電離方程式為：KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-；明礬凈水的原理為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因?yàn)殒u是熔點(diǎn)最高的金屬；（4）地殼中含量最多的金屬是鋁，人體中含量最多的金屬是鈣。考點(diǎn)：考查硫酸亞鐵的性質(zhì)，電離方程式的書寫，元素的含量。18.1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。參考答案：C（金剛石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；19.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56．0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

，（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：

，（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：(1)CH4

(2)3: