2023學(xué)年完整公開課版題型突破9

大一輪復(fù)習(xí)講義“位—構(gòu)—性”綜合推斷題的解題方法題型突破9第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考情分析KAOQINGFENXI元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2018年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第10題；2017年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第9題；2016年全國卷Ⅰ第13題，卷Ⅱ第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及其化合物知識(shí)的綜合考查。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個(gè)關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；②各周期元素種類數(shù)；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。專題精講ZHUANTIJINGJIANG2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。專題精練ZHUANTIJINGLIAN題組一依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或周期表中的位置推斷1.(2018·湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)a、b、c、d、e是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a和d、c和e分別為同主族元素，e的原子序數(shù)是c的2倍，b的最外層電子數(shù)是a的4倍，下列敘述正確的是A.a與b形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)B.a、b、c三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì)C.一定條件下，d的單質(zhì)可能具有氧化性D.e的原子半徑小于d的原子半徑√1234567解析由題可推知，a為H、b為C、c為O、d為Na、e為S。a與b形成的化合物為烴，在常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c三種元素形成的化合物不一定是電解質(zhì)，如C2H5OH為非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉只具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，故S的原子半徑小于Na的原子半徑，D項(xiàng)正確。12345672.(2018·廣州高三聯(lián)考)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是A.若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡(jiǎn)單陰離子半徑：M＞Z＞YC.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞M√1234567解析若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A項(xiàng)正確；M、Z的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單陰離子半徑：M＞Z，M、Z的簡(jiǎn)單陰離子比Y的多一個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單陰離子半徑：M＞Z＞Y，B項(xiàng)正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Z＞M，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞M，D項(xiàng)正確。12345673.(2018·濰坊三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族√1234567解析結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x－1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。B項(xiàng)，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，正確；C項(xiàng)，X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物是H2O、H2S、HCl，穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確；D項(xiàng)，118號(hào)元素位于0族，Z(Cl)位于第ⅦA族，錯(cuò)誤。1234567題組二依據(jù)元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物質(zhì)特性或用途推斷4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X、YD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W1234567√解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si，錯(cuò)誤。12345675.(2018·綿陽中學(xué)三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是A.Y和W與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y＞X2WB.離子半徑由大到小的順序?yàn)閅2－＜Z2＋＜N－＜W2－C.ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致，且微粒個(gè)數(shù)之比均為1∶2D.鹽酸加入硫化鈉中生成有臭雞蛋氣味的氣體，可證明非金屬性：N＞W(wǎng)1234567√解析短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，則為氫元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，則為氧元素，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，根據(jù)化合價(jià)可知Z為鎂元素，W與Y屬于同一主族，則W為硫元素，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑，則為ClO2，N為氯元素。1234567題組三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系與元素周期律的綜合6.(2016·全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸1234567√解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正、負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。12345677.(2018·山東淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L－1t溶液與0.1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為1∶2D.v的電子式可表示為

1234567√解析根據(jù)流程圖可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，結(jié)合題意知m為氮?dú)猓琻為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。A項(xiàng)，Y、W的最高價(jià)氧化