2023學(xué)年完整公開課版題型突破15

利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系題型突破15第八章水溶液中的離子平衡大一輪復(fù)習(xí)講義(一)“單曲線”圖像中離子濃度的分析比較1.(2019·青島質(zhì)檢)室溫時(shí)，將0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是A.HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1B.a點(diǎn)時(shí)：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C.c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)D.d點(diǎn)時(shí)：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)√12345678解析A項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度是0.10mol·L－1，起始時(shí)HA的pH＝3，這說明HA為弱酸，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)HA被中和一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶液顯中性，c(A－)＝c(Na＋)，則b點(diǎn)溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝c(HA)＋2c(A－)，c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c＇(HA)＋c＇(A－)＝c＇(Na＋)，因此溶液中c＇(HA)＋c＇(A－)＋c＇(Na＋)的值為2c＇(HA)＋2c＇(A－)＝0.10mol·L－1，由于溶液中A－濃度均遠(yuǎn)大于HA濃度，所以c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值約等于0.1mol·L－1，即b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，錯(cuò)誤。123456782.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是12345678√12345678(二)“雙曲線”圖像中離子濃度的分析比較3.(2018·西安模擬)常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，α(HX)<α(HY)B.HX與NaHCO3反應(yīng)過程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)C.兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(Y－)√12345678解析A項(xiàng)，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說明酸性越強(qiáng)，電離度越大，則α(HX)>α(HY)，錯(cuò)誤；123456784.(2018·石家莊模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞

c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)

＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋

c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)√12345678解析A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。12345678(三)“多曲線”圖像中離子濃度的分析比較5.(2018·河南省焦作調(diào)研)25℃時(shí)，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是A.同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(HB)C.pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)√12345678解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，酸根離子的濃度越大，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，電離大于水解，因此c(B－)>c(HB)，正確；C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D－水解程度最大，則三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，正確；D項(xiàng)，混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，錯(cuò)誤。123456786.已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)B.E點(diǎn)溶液中：c(Na＋)－c(HA－)<0.10mol·L－1C.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)

＝c(OH－)＋c(A2－)D.pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A2－)>c(HA－)√12345678解析根據(jù)電荷守恒，pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故A正確；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)－c(H＋)，E點(diǎn)溶液中c(A2－)＝c(HA－)，c(OH－)＜c(H＋)，所以c(Na＋)－c(HA－)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)＜0.10mol·L－1，故B正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，即c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，所以c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，故C正確，根據(jù)圖像pH＝2的溶液中，c(H2A)＋c(A2－)＜c(HA－)，故D錯(cuò)誤。123456787.(2019·長春高三檢測)已知：H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A.在pH＝3時(shí)，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B.pH在0～7中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)

＝0.1mol·L－1C.在pH3→6的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA－

＋OH－===A2－＋H2OD.在pH＝4.3時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HA－)√12345678解析H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)的先后順序是H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝3時(shí)，濃度大小順序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1，正確；C項(xiàng)，pH在3→6的過程中，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－===A2－＋H2O，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)