山西省長(zhǎng)治市南常中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市南常中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．常溫常壓下，2．3gNa變成Na2O2時(shí)，失去0．2NA個(gè)電子B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子D．在20℃、1．01×105Pa時(shí)，11．2L氮?dú)夂蠳A個(gè)氮原子參考答案：B2.下列關(guān)于氯的說(shuō)法中正確的是（）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價(jià)最低價(jià)只能失電子；C、氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價(jià)最低價(jià)只能失電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物，所以不是同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．3.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（

）A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg參考答案：D略4.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略5.金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是A．金

B．銅

C．鐵

D．鋁參考答案：D略6.圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

B.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：A【詳解】A、如圖所示圖標(biāo)是當(dāng)心火災(zāi)----易燃物質(zhì)的標(biāo)志，故A正確；B、氧化物的正確標(biāo)志為，故B錯(cuò)誤；C、自燃物質(zhì)的正確標(biāo)志是，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)心爆炸----爆炸性物質(zhì)的正確標(biāo)志是，故D錯(cuò)誤；故選A。7.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應(yīng)時(shí)，釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷．B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436kJ能量；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應(yīng)時(shí)，釋放543kJ能量，故A錯(cuò)誤；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。8.若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.NO3-、Ca2+、K+、Cl-

C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D.NO3-、K+、SO32-、H+參考答案：B略9.酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是

A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能

B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：A10.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.C

B.S

C.F

D.Ne參考答案：B11.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D．12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖以及對(duì)應(yīng)操作正確的是（）

A．蒸餾

B．過(guò)濾

C．分液

D．移液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；B．過(guò)濾需要引流；C．分液漏斗分離分層的液體混合物；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．【解答】解：A．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，冷水下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故C正確；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選C．13.將下列溶液分別稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B.50mL1mol?L﹣1的KClC.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2參考答案：B【詳解】A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol?L﹣1CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是B：0.05mol，稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。14.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無(wú)水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略15.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為分析空氣質(zhì)量情況，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相關(guān)文獻(xiàn)調(diào)研：了解空氣中主要污染指標(biāo)，其中SO2對(duì)人體有哪些危害；了解SO2的化學(xué)性質(zhì)，為測(cè)定SO2的含量尋找理論依據(jù)．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性進(jìn)行定量分析．③選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．④選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后．⑤對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見(jiàn)解：（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量：①連接好裝置，在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

；②當(dāng)看到

現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)停止通空氣；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù) （高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體積均已知）．（2）如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是

；②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議

．參考答案：（1）①檢查裝置的氣密性；②KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②提高脫硫技術(shù)．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測(cè)定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的角度分析；（1）①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色；③測(cè)出二氧化硫的物質(zhì)的量以及空氣的體積即可求出空氣中SO2含量；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②改用更潔凈的能源減少SO2的排放．【解答】解：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測(cè)定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的性質(zhì)，利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，（1）①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響結(jié)果，故答案為：檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，所以看到KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，說(shuō)明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應(yīng)，應(yīng)停止通空氣，二氧化硫的物質(zhì)的量可以根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量進(jìn)行求出，而空氣的體積需要知道單位時(shí)間內(nèi)空氣的流速和時(shí)間來(lái)計(jì)算，所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間，故答案為：KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間；（2）①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②SO2來(lái)源于化石燃料的燃燒，可通過(guò)環(huán)保能源來(lái)減少SO2的排放，或?qū)θ济哼M(jìn)行脫硫處理，故答案為：提高脫硫技術(shù)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問(wèn)題:(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)_______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng)；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)0.125

75﹪

10﹪

小于

(2)Zn

C

2H＋＋2e－=H2↑

1【分析】此題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，主要考察簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、三段式的計(jì)算以及原電池的相關(guān)內(nèi)容。【詳解】（1）從3min到9min內(nèi)，；平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01

3

0

0Δc0.75

2.25

0.75

0.75c0.25

0.75

0.75

0.75

所以平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.25÷3×100%=75%；混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；第9分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則v逆(CH3OH)＜第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)；（2）此原電池鋅片作負(fù)極，C棒作正極材料，氫離子在正極的電子生成氫氣；該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向負(fù)極Zn移動(dòng)，電子沿導(dǎo)線流入正極C；正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則電路中應(yīng)該有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

18.（8分）氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠