河北省石家莊市高頭鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河北省石家莊市高頭鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．電源A為負(fù)極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計(jì)算公式為：）D．導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時(shí)生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時(shí)同時(shí)生成5.6mol氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol，反應(yīng)后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，所以導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D，C→B，故D錯(cuò)誤。故選D。2.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時(shí)，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽極，電極反應(yīng)式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時(shí)，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b未連接時(shí)，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b連接時(shí)，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時(shí)，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

3.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )選項(xiàng)XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C解析：苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，A項(xiàng)正確；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B項(xiàng)正確；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。4.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

參考答案：B7.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（

）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應(yīng) D．乙二酸晶體受熱分解參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．分析：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；B．中和熱的測定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒；C．二氧化硫能使品紅褪色；D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A錯(cuò)誤；B．中和熱的測定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒，注意保溫，故B正確；C．二氧化硫能使品紅褪色，石蕊試液只能說明氣體呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)水，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及轉(zhuǎn)移液體、中和熱測定及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大8.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．從C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A9.在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費(fèi)方式……主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇?dǎo)思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB.銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：答案：D11.下列各物質(zhì)的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D12.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略13.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+

三種離子的還原性最強(qiáng)和最弱的離子分別是A．Sn2+

和Ce3+

B．Sn2+

和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+

D．Fe2+和Ce3+參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本題考查還原性強(qiáng)弱的判斷。明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O參考答案：D解析：A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選：D．15.用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A．一種反應(yīng)物

B．催化劑

C．起導(dǎo)熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的是______________。

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤⑦測定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液參考答案：

2468略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。⑴O2-的電子式為___________；⑵O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；⑶CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是__________________________；⑷Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：危險(xiǎn)性儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_________________。③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時(shí)，則c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于_____________。⑸鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。參考答案：(1)

(2)ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能

(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)

③1：2

(5)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑【詳解】（1）氧原子序數(shù)為8，O2-最外層電子數(shù)為8，陰離子加括號，標(biāo)電荷，因此O2-的電子式為；因此，本題正確答案是：；（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2，因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能，故其沸點(diǎn)高于乙烷，因此，本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；②鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng)；③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氯元素由0價(jià)將至-1，部分氯元素由0價(jià)升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol，則Cl-物質(zhì)的量為11xmol，該氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)價(jià)降低得到的電子物質(zhì)的量為11xmol，化學(xué)價(jià)升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol，則化學(xué)價(jià)升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11xmol-xmol=10xmol，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。因此，本題正確答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)；1：2；（5）根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溴水增重質(zhì)量可知該氣體的相對分子質(zhì)量為26，Ca與C形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2，CaC2水解的方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相對分子質(zhì)量為26，符合題目要求，鈣鎂化學(xué)性質(zhì)相似，故鎂碳化合物水解后的化學(xué)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。因此，本題正確答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。18.I、（10分）順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產(chǎn)品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程：

（1）已知烴M的相對分子質(zhì)量為78，分子內(nèi)含碳量為92.3%，所有C-H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的分子式為

。

（2）寫出中間產(chǎn)物A含有的官能團(tuán)為

（填名稱）。

（3）寫出由中間產(chǎn)物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式

。

（4）中間產(chǎn)物A和足量的H2反應(yīng)后，可得有機(jī)物B（C5H8O4）。

①寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，峰的面積之比為3：1的結(jié)構(gòu)簡式

（寫出一種即可）。

②寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，峰的面積之比為1：2：1的結(jié)構(gòu)簡式

。II、（4分）為某種需要，一些只含C、H、O的有機(jī)物，其分子式可用通式n，x，y均為正整數(shù)）表示?，F(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物，它們完全燃燒時(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比恒為1:2。

（1）此類有機(jī)物的通式可表示為

。

（2）分子量最小的此類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：

略19.（16分）硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：⑴灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是_______________：A．用氨水吸收

B.直接用水吸收C.用濃硫酸吸收

D.與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收⑵操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；⑶在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。⑷在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________；⑸某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：1

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2，其目的是

______________。

裝置D的作用是______________________。②該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。③該組同學(xué)稱取55.6g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后，E瓶中產(chǎn)生了23.3g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量