湖北省十堰市東風(fēng)輪胎集團(tuán)有限公司中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省十堰市東風(fēng)輪胎集團(tuán)有限公司中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D正確；故選：C．2.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和HClO參考答案：D3.下列反應(yīng)中,屬于加成的是

A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2

→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

＋HBr

參考答案：C略4.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是(

)A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體參考答案：D略5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．6.下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl參考答案：C試題分析：因?yàn)锳l2O3不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項(xiàng)是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)是固體的溶解操作，為物理變化，D項(xiàng)為電解水，是氧化還原反應(yīng)。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略10.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B11.人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”，取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)不是115，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、2017年5月9曰，我國(guó)發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)B項(xiàng)的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說(shuō)法正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。

12.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑

B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳參考答案：DA．苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯(cuò)誤；B．苯與硝基苯混合，不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。14.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mo1／L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用熱的2mol／L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是A．用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火參考答案：C【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意了解常見(jiàn)意外事故的處理方法和措施：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）利用下圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)?zāi)程骄繉?shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）圖中①為

，②為

。

（2）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表；（不允許再驗(yàn)證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：（1）①濃鹽酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此問(wèn)不允許再驗(yàn)證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀鹽酸濃鹽酸大理石高錳酸鉀澄清石灰水石蕊試液白色沉淀先變紅，后腿色酸性：鹽酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：略18.某氣態(tài)烴A含碳90%，相同條件下該烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴分子式為

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為