四川省綿陽市民族中學高一化學上學期期末試卷含解析

四川省綿陽市民族中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.在標準狀況下，將11.2LH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為A．22.4L

B．<22.4L

C．5.6L

D．無法確定參考答案：A3.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

參考答案：C略4.在5L的密閉容器中進行下述反應30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應的平均反應速率正確的是A．V(O2

)=0.01mol·L-1·s-1

B．V(NO

)=0.08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1

D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

參考答案：D5.分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（

）A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉

B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀

D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C6.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是：

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．載體參考答案：C7.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D8.一種直接鐵燃料電池（電池反應為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D.每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－參考答案：B【詳解】A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.根據(jù)電池反應：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應時轉移8mole－，故每5.6gFe參與反應，導線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選B。

9.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（

）A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C略10.下列關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（

）A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成參考答案：D【詳解】A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質(zhì)含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯誤；故合理選項是D。

11.從化學鍵的角度看，化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是A．蔗糖溶于水

B．CaO作為干燥劑吸水

C．水凍成冰

D．氯化鈉受熱熔化參考答案：B12.已知某離子的結構示意圖為，x-y<10，該粒子為

A、陰離子

B、原子

C、陽離子D、原子參考答案：A略13.下列分散系中。分散質(zhì)粒子最小的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A14.下列各組中的兩種微粒,所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是(

)

A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3參考答案：B略15.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：(1)圖2

吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧

變藍

帶火的木條

復燃

(2)D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4)小

30

因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(zhì)

(5)乙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結構，w的合金用量最大、用途最廣?；卮鹣铝袉栴}：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分別形成與C、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是___________________（填化學式），原因是________________________。（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型是________________________。（4）灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________。（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。參考答案：(1)第三周期第IA族

(2)H2O

水分子間存在氫鍵

(3)離子鍵和共價鍵(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O18.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應中的氧化劑是

，（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

． 參考答案：（1）H2CrO4； （2）H2CrO4；Cr（OH）3； （3）． 【考點】氧化還原反應． 【分析】該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目，以此解答該題． 【解答】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，H2CrO4→Cr（OH）3的化合價降低是氧化劑，故答案為：H2CrO4； （2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉移電子數(shù)目和方向可表示為， 故答案為：． 【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數(shù)目的判斷． 19.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1