2022年山西省忻州市青石學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省忻州市青石學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g參考答案：C2.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．[查閱資料]氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．[進行實驗]小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為

，其作用分別是

、

．（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是

．（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是

．[實驗反思]小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是

．參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）H2+CaCaH2；【實驗反思】根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合．【分析】（1）根據(jù)實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；【實驗反思】要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進入C中，需在D中裝有濃硫酸進行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+CaCaH2，故答案為：H2+CaCaH2；【實驗反思】根據(jù)圖示，要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．【點評】解答時注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識，對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題．3.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（）A

推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B

實施綠化工程，防治揚塵污染C

研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D

加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

參考答案：答案：D4.下列說法不正確的是A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D5.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫、少用、不用原煤做燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol/L幾溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—參考答案：B略7.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；故選：B．點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略9.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略10.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A．圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個過程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略11.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C試題分析：兩個反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確。b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確。c點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯誤。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。12.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-參考答案：A略13.下列說法正確的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2B.SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C.濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D.當(dāng)7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移參考答案：A略14.A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a—b，L層電子數(shù)為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)

B．離子晶體，是一種強電解質(zhì)

C．是一種合金

D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)參考答案：D15.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述不正確的是

A．X離子的半徑小于Y離子的半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種物質(zhì)

C．X、Y形成的化合物為共價化合物

D．Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料。在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。制備時的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6難溶溴化氫81------極易溶解實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。請回答下列問題;(1)儀器A的名稱是________,儀器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.(2)裝置C中盛裝的液體是_______________,其作用是____________________.(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的___________制備純凈的正溴丁烷。(4)若制備實驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：_________________________.(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產(chǎn)率是_______________（保留三位有效數(shù)字）

參考答案：（1）圓底燒瓶（1分）

冷卻、回流（1分）

防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分）

吸收逸出的HBr，防止其污染空氣（1分）（3）d（2分）（4）低（1分）

大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分）解析：(2)在此反應(yīng)過程中生成了溴化氫氣體，會對環(huán)境產(chǎn)生污染，故需用堿液進行吸收，裝置中盛裝的液體應(yīng)為堿液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇雜質(zhì)，這兩種液體是相互溶解的有機物只能采用蒸餾的方法進行分離。(4)如果采用大火加熱回流時，在較高的溫度下會發(fā)生很多其他的副反應(yīng)，如濃硫酸在溫度較高的情況下氧化性更強，可能會把乙醇等有機物氧化，正丁醇和正丁烷的沸點都比較低，易逸出等都會使產(chǎn)率降低。(5)m(C4H9OH)=18.5mL×0.80g·cm-3=14.8gn(C4H9OH)=0.2molC4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O1mol

1mol0.2mol

0.2molm(C4H9Br)=27.4g產(chǎn)率=13.6g/27.4g=49.6%【思路點撥】本題考查了在化學(xué)實驗中基本的化學(xué)實驗儀器的使用，在試驗中尾氣吸收時吸收劑的選擇，物質(zhì)分離的方法，還考查到了實驗誤差的分析和產(chǎn)率的計算，本題的綜合性較強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol－1759746第二電離能I2/kJ·mol－115611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E．氫鍵

F．范德華力(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。②CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。參考答案：(1)ds

直線形

(2)失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子

(3)①

12NA

②BCD

(4)二者均為離子晶體，O2-半徑小于S2-半徑，MnO的晶格能大于MnS

(5)①體心

面心

②620/（a×10-7）3d【詳解】(1)Ag位于第五周期第ⅠB族，外圍電子排布為4d55s1，屬于ds區(qū)；[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；(3)①CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是；1mol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA；②K4[Fe(CN)6]中鉀離子與[Fe(CN)6]4-之間形成離子鍵、[Fe(CN)6]4-中CN-與鐵離子之間形成配位鍵、CN-中碳原子與氮原子之間形成共價鍵，故存在的作用力類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。答案選BCD；(4)MnO2的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是二者均為離子晶體，O2-半徑小于S2-半徑，MnO的晶格能大于MnS；(5)①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖中離子的位置關(guān)系可知，M處于體心位置，X處于面心位置；②CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，根據(jù)可知dg·cm-3=，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為。

18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型是

。（2）B