第二節(jié)-水的電離和溶液的酸堿性優(yōu)秀文檔

第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH

（第1課時）復(fù)習(xí)鞏固1、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由______________________________決定的。溶液中自由移動離子濃度2、水是不是電解質(zhì)？引入新課研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?水是極弱的電解質(zhì)？思考:如何用實(shí)驗(yàn)證明水是一種極弱的電解質(zhì)?：指針擺動：不亮G×水是一種極弱的電解質(zhì)H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋

＋OH－實(shí)驗(yàn)測定(25℃時)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L靈敏電流計燈泡1×10-5mol/l（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的

C（H+）=10-6mol/l，則此溶液有可能是（）三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中

C(H+)=mol/L；研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。(2)解：C水（OH-）=C水（H+）溶液中自由移動離子濃度若加水至105mL,此時溶液中

C(H+)又是mol/L三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/L三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？C(稀)≤1mol/LH2O＋H2OH3O＋＋OH－抑制水的電離，Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H2OH++OH-

一、水的電離1、水的電離實(shí)驗(yàn)測定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？Kw=C（H+）·C（OH-）說明：1.常溫（25℃）Kw=1×10-14

3.溫度升高,Kw變大2、水的離子積(常數(shù))：定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中氫離子與氫氧根離子濃度的乘積。溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？3、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃時，水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？5、在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+)什么關(guān)系？

加入酸：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H2OH++OH-

加入堿：減小增大平衡逆向移動但Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H2OH++OH-

升高溫度：平衡正向移動則得：C（H+）和C（OH-）都增大所以Kw增大（正反應(yīng)吸熱）H2OH++OH-

=1×10-9mol/l1×10-11mol/lC(稀)≤1mol/LH2OH++OH-溶液中自由移動離子濃度（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系2、水是不是電解質(zhì)？（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的

C（H+）=10-6mol/l，則此溶液有可能是（）H2OH++OH-③堿性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大堿性越強(qiáng)三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系二、影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大注意：Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系1.重要規(guī)律：電解質(zhì)在一定溫度時和稀溶液里C(H+)與C(OH-)的乘積仍是一個常數(shù)。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明C(稀)≤1mol/L例：25℃時，Kw=1×10-14三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系2.關(guān)系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：注意①水溶液中H+與OH-始終共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強(qiáng)③堿性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大堿性越強(qiáng)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L1×10-11mol/lC(HCl)=1×10-3mol/L=1×10-9mol/l三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系溶液中自由移動離子濃度三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系答：可能是酸性也可能是堿性例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中

C(H+)=mol/L；1×10-13mol/l抑制水的電離，Kw保持不變(1)解：C水（H+）=C水（OH-）(2)解：C水（OH-）=C水（H+）例：25℃時，Kw=1×10-14則得：C（H+）和C（OH-）都增大1×10-5mol/lC、NaHSO4H2O＋H2OH3O＋＋OH－三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系C(H+)、C(OH-)的計算例1：計算下列溶液中C(H+)與C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解：C(H+)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(OH-)=C(HCl)=1×10-3mol/LKwC(H+)=1×10-141×10-11mol/l=1×10-3mol/l解：C(0H-)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(H+)=2C[Ba(OH)2]=0.1

mol/LKwC(OH-)=1×10-141×10-13mol/l=0.1mol/l例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中

C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此時溶液中

C(H+)又是mol/L10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L說明酸的溶液中C(H+)，以酸所電離出的H+濃度為準(zhǔn)，若酸過度稀釋，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L；

堿的溶液中C(OH-)，以堿所電離出的OH-濃度為準(zhǔn)，若堿過度稀釋，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？練習(xí)1.（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=C(OH-)=Kw思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性D、NH4ClC、NaHSO4B、NaClA、NaOH（2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9mol/l，則此溶液