課時(shí)7471-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)必修第二冊(cè)第六章第二節(jié)第一課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)速率》

化學(xué)反響的速率與限度課時(shí)1化學(xué)反響速率一．教材分析?化學(xué)反響的速率?是高中化學(xué)必修二第六章其次節(jié)內(nèi)容。從教材體系看，它是之前所學(xué)物質(zhì)的量和化學(xué)反響與能量等學(xué)問的應(yīng)用與深化，是后續(xù)學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡的根底。從爭(zhēng)論意義來看，該節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的開頭，是深化熟識(shí)和理解化學(xué)反響特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)的入門性學(xué)問。同時(shí)，本章內(nèi)容又為社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)爭(zhēng)論供應(yīng)了重要的理論依據(jù)。它是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的根本內(nèi)容和核心內(nèi)容。是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性學(xué)問之一。本課時(shí)講的是化學(xué)反響速率，它從日常生活中同學(xué)熟識(shí)的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)試驗(yàn)入手，引出反響速率的概念。在此根底上又通過試驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反響速率的因素。二．學(xué)情分析依據(jù)學(xué)習(xí)閱歷和生活閱歷同學(xué)已具備了肯定的化學(xué)根底學(xué)問，對(duì)化學(xué)反響的快慢有了肯定的熟識(shí)，通過轉(zhuǎn)變一些化學(xué)反響的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了肯定的試驗(yàn)操作力量，觀看分析歸納力量，和溝通爭(zhēng)論的習(xí)慣，同時(shí)實(shí)行試驗(yàn)手段能調(diào)動(dòng)同學(xué)的學(xué)習(xí)樂觀性。但同學(xué)對(duì)化學(xué)反響速率的表示方法還是弱點(diǎn)，以及相關(guān)計(jì)算是弱點(diǎn)。三．素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】〔1〕通過生活情境熟識(shí)化學(xué)反響與快慢之分〔2〕通過試驗(yàn)了解化學(xué)反響速率的表示形式，并把握根本表達(dá)式?！?〕通過三段法的介紹，學(xué)會(huì)化學(xué)反響速率的計(jì)算?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】通過同學(xué)對(duì)日常情境的熟識(shí)，了解同學(xué)對(duì)反響快慢的把握狀況〔2〕通過同學(xué)對(duì)試驗(yàn)的分析以及化學(xué)反響速率表達(dá)式的書寫，了解同學(xué)對(duì)化學(xué)反響速率概念的理解〔3〕通過相關(guān)題型的計(jì)算，了解同學(xué)對(duì)三段法的把握。四．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：對(duì)化學(xué)反響速率表達(dá)式的理解，以及化學(xué)反響速率的計(jì)算難點(diǎn)：化學(xué)反響速率的計(jì)算五．教學(xué)方法試驗(yàn)法講授法教學(xué)設(shè)計(jì)思路從同學(xué)比擬簡(jiǎn)潔接受的物理過程速率，開頭來引入新課，從的認(rèn)知水平過渡到未知，符合證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。在化學(xué)反響速率概念的介紹上，采納從試驗(yàn)過渡，試驗(yàn)可以定性的觀看反響進(jìn)行快慢，但是如何進(jìn)行定量衡量反響快慢，就涉及到化學(xué)反響速率以此來明確化學(xué)反響速率的概念本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn)是對(duì)化學(xué)反響速率的計(jì)算運(yùn)用，因此這里著重介紹三段法的書寫。七．教學(xué)流程八．教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課物理小題：甲說他30s內(nèi)跑了210m，乙說10s內(nèi)跑了150m，大家覺得誰快呢？如何得知？計(jì)算速度，甲7m/s，乙15m/s

衡量物體運(yùn)動(dòng)快、慢的物理量：速率用與同學(xué)相關(guān)的生活細(xì)節(jié)導(dǎo)入，可以讓同學(xué)明白學(xué)以致用，生活中到處都可以發(fā)覺問題，多思索、多發(fā)覺。[PPT展現(xiàn)]節(jié)日煙火〔一觸即發(fā)、稍縱即逝〕，煤的形成〔日復(fù)一日、億年形成〕

不同的化學(xué)反響有快、慢之分明確概念[演示試驗(yàn)]金屬鋅與鹽酸的反響，觀看現(xiàn)象，較快慢

定性觀看法：冒氣泡快慢、顏色變化、固體量削減、渾濁程度、溫度變化等。試驗(yàn)了解反響的快慢Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑mol/L,那么反響速率為多少呢？類比物理上的速率來進(jìn)行計(jì)算通過簡(jiǎn)潔的類比以及遷移到新的概念上，更加便于接受化學(xué)反響速率

1、定義：表示化學(xué)反響快慢的物理量2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度削減或生成物濃度增加來表示

3、表達(dá)式：v=△c/△t

4、單位：mol/〔L·s〕、

mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕答復(fù)以下問題：2.反響速率是平均還是瞬時(shí)速率概念運(yùn)用三段法介紹系數(shù)比=速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比合成氨反響中,反響物氮?dú)庠?0s內(nèi)從2mol/L變成1mol/L,氫氣從6mol/L變成3mol/L.在這10s內(nèi)氮?dú)?氫氣的反響速率是多少?通過三段的法的運(yùn)用學(xué)會(huì)化學(xué)反響速率的計(jì)算總結(jié)v=△c/△t

指明物質(zhì)，平均速率，排解固體/純液?jiǎn)挝唬簃ol/〔L·s〕、

mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕計(jì)量數(shù)之比=速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化比

九．板書設(shè)計(jì)化學(xué)反響速率

1、定義：表示化學(xué)反響慢的物理量2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度削減或生成物濃度增加來表示

3、表達(dá)式：v=△c/△t

4、單位：mol/〔L·s〕、

mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕5、指明物質(zhì)，平均速率，排解固體/純液體十．課堂測(cè)評(píng)1．反響4NH3+5O2==4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，10分鐘后，NH3的物質(zhì)的量從4mol降為了2mol，此反響的平均反響速率用NO來表示為多少？用O2表示為多少？2．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，通常狀況下它們能緩慢地起反響：2CO＋2NO＝N2＋2CO2，在不同反響條件下測(cè)得反響速率如下，其中反響速率最快的是〔〕，最慢的〔〕。A.υ(CO)＝0.004mol·L1·min1B.υ(NO)＝0.005mol·L1·min1C.υ(N2)＝0.05mol·L1·min1D.υ(CO2)＝0.002mol·L1·s13．4NH3+5O2=4NO+6H2O，那么以下速率關(guān)系表示正確的選項(xiàng)是〔〕A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6v(O2)=5v(H2O)4．A與B反響生成C，假定反響由A、B開頭，起始濃度均為1mol/L。2min后，A濃度為0.8mol/L,B濃度為0.6mol/L,C濃度為0.6mol/L。求反響化學(xué)方程式？5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖：由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為_____________。反響開頭至2min，Z的平均反響速率為_______________。.

【參考答案】1．【答案】v(NO)=0.1mol/(L·min)v(O2)=0.125mol/(L·min)【解析】由題目可知，△n(NH3)=2mol，所以△c(NH3)=1mol/L，v(NH3)=△c/△t=0.1mol/(L·min)，依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO)=0.1mol/(L·min)，v(O2)=0.125mol/(L·min)。2．【答案】DA【解析】同一反響，可以用不同的物質(zhì)來描述反響的快慢，進(jìn)行比擬時(shí)，應(yīng)留意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，相同單位描述，例如全部轉(zhuǎn)化為N2：A選項(xiàng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)鉃棣?N22mol·L1·min1，B選項(xiàng)為υ(N225mol·L1·min1，C選項(xiàng)為υ(N25mol·L1·min1，D選項(xiàng)為υ(N26mol·L1·min1。3．【答案】D【解析