物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理分子和原子1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、,原子和離子。如:①水（或蒸餾水）、二氧化碳、氫氣、氧氣、H2sO4等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。②金屬（如Fe、Hg）、稀有氣體、金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。③氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀等是由離壬構(gòu)成的。（2）微觀粒子的性質(zhì)及應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）性質(zhì)事實(shí)（解釋生活中的常見現(xiàn)象分子和原子的質(zhì)量、體積都很小一個水分子的質(zhì)量約是3X10-26Kg,一滴水中大約有1.67X10-23個水分子分子和原子在不停地運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動速率越怏水的揮發(fā)、聞到氣味、濕衣服夏天干得快分子和原子間存在間隔，溫度越高，間隔越大輪胎充氣、物質(zhì)具有熱脹冷縮的現(xiàn)象、氣體壓縮儲存于鋼瓶中同種物質(zhì)分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子的性質(zhì)不同液態(tài)氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們都能以支持燃燒；而氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的，不支持燃燒【巧學(xué)樂記】分子的性質(zhì)可以簡記為：“小”“動”“間”“同”。（3）分子運(yùn)動現(xiàn)象①向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色②如圖所示的現(xiàn)象是燒杯A 中溶液變紅色：產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是濃氨水分子不停中，使酚酞試液變紅色氨水的實(shí)驗(yàn)①的目的是對照。中，使酚酞試液變紅色氨水的實(shí)驗(yàn)①的目的是對照。的運(yùn)動，運(yùn)動到了燒杯A③做向酚歐溶液中滴加濃2.分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小微粒聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以分成原子在化學(xué)變化中，原子不能再分，只能重新組合備考提示：（1）分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；“最小粒子”是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一觀點(diǎn)來說的，而不是單純的說分子是最小的粒子。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時:①在發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的分壬分成原子,原子又結(jié)合成新的分子。②在發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的分子的種類發(fā)生變化，而原子的種類不發(fā)生變化。③在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化，變化的是分子之間的間隔和排列方式。原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成.原子的構(gòu)成（高頻考點(diǎn)）（1）原子的結(jié)構(gòu)｛原子核\質(zhì)子（帶工電）電子L中子（不帶電） （帶風(fēng)電）注意：核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，原子不顯電性。.原子核外電子的分層排布（高頻考點(diǎn)）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖歌7左示成電廣用I密用的電融閾困去示明「糧、/“廠代表質(zhì)子帶正電布?\/敷？代式質(zhì)子政他信（2）核外電子的排布規(guī)律①原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層電子數(shù)不超過2個,第二層電子數(shù)不超過8個,最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個）。4.相對原子質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量; 某原子的質(zhì)量一個碳-12原子的質(zhì)量x-122、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，則相對原子質(zhì)量近似計算方法：相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)2、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，則相對原子質(zhì)量近似計算方法：相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。1.概念：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.分類種類形成所帶電荷陽離子原子（或原子團(tuán)）失去電子形成弗@^）圭曳口Na,正電荷陰離子原子（或原子團(tuán)）得到電子形成ci 將電子*cr負(fù)電荷注意：（1）陽離壬:…質(zhì)子數(shù)＞核外電壬數(shù)。（2）陰離子3子數(shù)核處電子數(shù)。3.離子符號（1）書寫方法：在元素符號（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明所點(diǎn)電荷及電性，標(biāo)法是先寫數(shù)字再寫正負(fù)號，只帶一個單位電荷時，數(shù)字1省略不寫。（2）離子符號的意義：①表示離子（或一個離子）；②表示一個離子所帶的電荷數(shù)。女［Al3+表示一個鋁離子，表示一個鋁離子帶三個單位正電荷。元素及元素周期律1.元素（1）概念：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

易錯警示：（1）元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。（2）同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；而質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如：Na、NH+質(zhì)子數(shù)4都是11。⑶不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（3）分類：金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）。（4）元素之最：地殼中含量前四位的元素由大到小的順序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金屬元素是Al2.兀素符號（1）書寫：拉丁文名稱的第一個字母大寫；兩個字母表示的元素，書寫元素符號時第二個字母必須小寫。（2）意義：宏觀意義：表示一種兀素:微觀意義：表示這種元素的一個原子。注意：在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子（3）常用的元素符號氫碳氧氮鈉鎂鋁磷硫HC ONNaMgAlPS氯鉀鈣鋅鐵銅鎰汞ClKCaZnFeCu MnHg3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（或2個）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定非金屬元素一般大王或等于4個易得到電子不穩(wěn)定注意：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；最外層電子數(shù)相同的原子。學(xué)性質(zhì)相似。4.元素周期表（高頻考點(diǎn)）（1）排列依據(jù)：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）。（2）周期（橫行）：每一個橫行叫做一個周期。（3）族（縱行）：每一個縱行叫做一個族。（4）排列規(guī)律①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。③同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8。④同一周期，金屬元素開頭，慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾。（4）每一格（以鈣元素為例）中各部分的含義。丁原子序數(shù)③相對建于質(zhì)景丁原子序數(shù)③相對建于質(zhì)景40.08/②元崇符?號④元素名稱考法探究分子和原子常在選擇題、填空與簡單題鎮(zhèn)南關(guān)考查。常涉及：.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。.微觀粒子的性質(zhì)：“小”、“動”、“間”、“同”。注意：物質(zhì)受熱膨脹是微粒間的間隔變大，不是微粒的體積變大。.分子可分，原子不可分（必須是在化學(xué)變化中）。 下列微觀解釋不正確的是（B）A.氨水揮發(fā)一一分子不斷運(yùn)動B.將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小一一分體積變小18g水中大約有6.02X1023個水分子一一分子的質(zhì)量很小50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL——分子間有間隔【解析】氨水揮發(fā)，是因?yàn)榉肿邮窃诓粩噙\(yùn)動的；將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小，是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小，而不是分子的體積變?。?8g水中大約有6.02X1023個水分子，說明分子的質(zhì)量很小；50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)了對方分子之間的間隔。【答案】B（2013?云南普洱）常溫下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（A）A.蒸餾水B.鐵C.氯化鈉D.金剛石微粒結(jié)構(gòu)示意圖是?？键c(diǎn)，依據(jù)題給粒子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行考查：.判斷原子、離子（陰離子、陽離子）區(qū)分原子和離子的主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系。原子：質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)。.依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出一些基本信息（1）該粒子的質(zhì)子數(shù)。（2）該元素的種類。（3）該元素的原子核外電子層數(shù)。.判斷幾種粒子是否屬于同一種元素關(guān)鍵看粒子的質(zhì)子數(shù)是否相等。質(zhì)子數(shù)相等則為同一種.元素。….最外成電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）該粒子是否具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。判.斷相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).主要看最外層電子數(shù)是否為.8（只有一個電子層時為J）。（2）元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況最外層電子數(shù)＜4,易失電子。最外層電子數(shù)＞4,易得電子。（3）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)對原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)■性質(zhì)相似^除外）。如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（DA.該原子的質(zhì)子數(shù)為12B.該原子的核外有三個電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子【解析】由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子。【答案】D如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）A、B、C屬于離子的是』a_（填寫離子符號）。⑵若D表示某元素原子，則m=L，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_＞到（填“得到”或“失去”）電子。⑶在A、C形成的化合物中，C元素的化合價為-2。【點(diǎn)撥】B中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等，屬于離子，核電荷數(shù)為11，所以為Na+；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子時，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以D的最外層上有7個電子；C在形成化合物是容易得到2個電子，顯-2價?？疾闀r，常涉及：1.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。.元素只論種類，不論個數(shù)。如“3H”表示3個氫原子。.考查地殼中元素的含量時要注意認(rèn)清最多的是“金屬”、“非金屬”還是“非金屬固體”元素。.物質(zhì)成分中指的是元素。 地殼中含量最多金屬元素是（ ）A.氧B.硅C.鋁D.鐵【解析】在地殼中元素含量排在前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，其中鋁、鐵屬金屬元素?！敬鸢浮緾2某運(yùn)動型飲料的成分含量如右圖所示，其中的鉀、鈣、鈉指的是（C某運(yùn)動型飲料陽離子Cationgmg/100mlNa+（鈉） 49K+（鉀） 21Ca2+（鈣） 2A.單質(zhì) B.原子C.元素 D.分子點(diǎn)撥：某運(yùn)動型飲料的成分含量中的“鉀、鈣、鈉”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鉀、鈣、鈉”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。面》元素周期表考查的角度主要有：.元素周期表中一格的理解：元素名稱、元素符號、…核電荷數(shù)、…相對原子質(zhì)量。注意：相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)二核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。4、金屬元素與非金屬元素的判斷，“車”字旁的都是金屬元素；“氣”、“石”、“，”字旁的是非金屬元素。2014年5月7日在南京丟失的放射源銥-192,于5月10日安全回收。銥-192是高危放射源，會危害人體健康。據(jù)下圖判斷，有關(guān)銥的說法不正確的是（A）A.銥元素是非金屬元素B.銥的元素符號是IrC.銥原子的原子序數(shù)77D.元素的相對原子質(zhì)量為192.2【解析】元素周期表中的一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。所以該元素的原子序數(shù)為77、銥的元素符號是Ir、元素的相對原子質(zhì)量為192.2；元素的名稱是銥，根據(jù)銥元素的漢字名稱“銥”的偏旁“金”可知，屬于金屬元素，故選A?！敬鸢浮緼

核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，第一典錄核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，第一典錄2Hjc財硼砌犯6C￡0砌薪SMMUNl礴1年嘲H知砌）LSP1嘲喇@)jLUr沁淋回答下列問題：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同（或原子最外層電子數(shù)都是6）（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學(xué)式Al2O3?！军c(diǎn)撥】原子的核外電子數(shù)，特別是最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，由圖可知氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)均為6,在化學(xué)反應(yīng)中都易得到2個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)性質(zhì)相似，8號元素是氧元素，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)為6可知，氧元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，一個氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，所以氧元素的化合價為-2，13號元素是鋁元素，鋁原子貌最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去，所以鋁元素的化合價為+3,根據(jù)傾斜吮中正負(fù)化合介的代數(shù)和為零，所以兩種元素形成化合物的化學(xué)式為Al2O3。真題試練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（B）A.氧氣B.金剛石C.氯化鈉D.水【點(diǎn)撥】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子，氧氣、水都是有分子構(gòu)成的；氯化鈉是由離子構(gòu)成的，；金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的。2.下列有關(guān)分子、原子、離子及元素的說法錯誤的是（B）A?氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B.原子不可再分C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同【點(diǎn)撥】A由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A說法正確。B原子可以分為原子核和核外電子，所以原子可以再分，故B說法錯誤。C氯化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C說法正確。D決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同，故D說法正確。.下列符號表示兩個氫原子的是（B）A.H+B.2HC.H2 D.2H2【點(diǎn)撥】H+表示氫離子;2H表示兩個氫原子；H2表示一個氫分子；2H2表示兩個氫分子。.從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（B）...A.端午時節(jié)粽飄香一一分子在不停地運(yùn)動B.干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大一一氣體分子變大C.晴天濕衣服比陰天干得快一一晴天氣溫高，分子運(yùn)動速率快D.6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中一一分子間有間隔點(diǎn)撥：干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大，是由于分子間的間隔增大。5.下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，不正確的是（A）A.水、氯化鈉、銅都是由分子構(gòu)成的B.裝空氣的注射器容易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間間隔較大C.不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所差異，是因?yàn)榻怆x出的陽離子不同D.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分6.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（AA.原子 B.陽離子C.陰離子 D.分子點(diǎn)撥：示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于原子。.（2012?云南曲靖）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（D）A.該粒子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該粒子的質(zhì)子數(shù)為16C.該粒子是一種非金屬元素的離子一一」.D.該粒子是一種原子 .：【點(diǎn)撥】該粒子的最外層電子數(shù)為8, 屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；由某粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為16；該粒子的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為6,多于4,屬于非金屬元素；該粒子質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，則該粒子是一種非金屬元素的離子。8.氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與氟單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似的是（D）I； C D9.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（D）B C \>.地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（BA.Fe B.SiC.AlD.O.下列化學(xué)用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（C）A.N2 B.OC.Cu D.CO2.宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，右圖為鈦在元素周期表中的信息，下列所獲取的信息中錯誤的是（D）..或原子序數(shù)，A對；元素符號正確，B對；鈦是金屬元素，C對；相對原子質(zhì)量是47.87,D錯。.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一個單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖.以下說法中錯誤的是（A）

A.該元素在元素周期表中位于第三周期B.該原子核內(nèi)有20個質(zhì)子C.該元素名稱為“鈣”，相對原子質(zhì)量為40.08D.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個電子【點(diǎn)撥】A元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說法錯誤。B根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20,則該元素原子核內(nèi)有20個質(zhì)子，故說法正確。D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的兩個電子，故說法正確。二、填空與簡答14.如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題:（1）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是小—（填字母代號）。⑵以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是C、D（填字母代號）。（3式中乂=8點(diǎn)撥：（1）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,所以屬于非金屬元素的是AB；（2）最外層電子數(shù)小于4,容易失去電子，所以易失去電子的是CD；（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=11-2-1=8。15.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分：