第二章氯及其化合物復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案

第二章氯及其化合物復(fù)習(xí)課（1分鐘）1.構(gòu)建氯的知識(shí)體系。2.掌握元素和物質(zhì)學(xué)習(xí)的思維方，熟悉相關(guān)題型的解題步驟。3.通過(guò)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。一、知識(shí)框架（3分鐘）二、重難突破（18分鐘）1.氯氣的性質(zhì)（1）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，干燥的氯氣可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)。（2）氯氣與金屬反應(yīng)只能生成高價(jià)態(tài)的化合物，如氯化鐵、氯化銅。（3）氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。例1.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（）A.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈【答案】B【解析】在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項(xiàng)正確；氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項(xiàng)不正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，所以C選項(xiàng)正確；氯氣有毒，對(duì)人體有害，曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈，所以D選項(xiàng)正確。針對(duì)訓(xùn)練1．下列有關(guān)氯氣的敘述，正確的是（）A．液氯可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以液氯具有漂白性B．氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D．氯氣有毒，可以用澄清石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸【答案】B【解析】次氯酸具有漂白性，液氯沒(méi)有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使品紅褪色，B項(xiàng)正確；在點(diǎn)燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水中OH－濃度太小，吸收效果不好，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.氯水和次氯酸（1）氯水中含有多種微粒（如圖），是混合物。（2）新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，氯水的氧化性通過(guò)氯氣分子體現(xiàn)，漂白性通過(guò)HClO體現(xiàn)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。具體體現(xiàn)如圖：（3）次氯酸具有三性，如圖所示：例2.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）A.新制氯水中有3種分子，有4種離子B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色【答案】A【解析】氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯氣分子、氫離子、氯離子、氫氧根離子、次氯酸根離子，故A正確；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照的條件下分解生成HCl和氧氣，故B錯(cuò)誤；新制氯水中含有HCl，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；新制氯水中含有次氯酸，能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練2．下列關(guān)于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的是（）A．氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質(zhì)B．氯氣和久置氯水無(wú)漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C．久置氯水中無(wú)HClO，其他成分與新制氯水相同D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強(qiáng)【答案】D【解析】久置氯水為稀鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯為氯元素的單質(zhì)，無(wú)漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；久置氯水中沒(méi)有HClO和Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分解生成HCl，故久置氯水中鹽酸的濃度比新制氯水中鹽酸的濃度大、酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。3.次氯酸鹽（1）次氯酸鹽都具有強(qiáng)氧化性，在潮濕的空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉均具有漂白性。次氯酸、次氯酸鹽都不能用pH試紙測(cè)量pH。（2）氯水中因HClO見(jiàn)光易分解為HCl，故久置氯水酸性增強(qiáng)，失去漂白性，因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。例3.在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。針對(duì)訓(xùn)練3.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條晾置在空氣中一段時(shí)間，漂白效果更好，原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大【答案】C【解析】晾置在空氣中一段時(shí)間漂白效果更好是因?yàn)槠追鄹諝庵械腃O2充分反應(yīng)，生成較多量的HClO。4.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，使用以上物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，如KClO3+6HCl（濃）===KCl+3Cl2↑+3H2O。（2）用鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣時(shí)，必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，故可用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。（5）收集氯氣時(shí)，將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。例4.（雙選）（2020山東濰坊期末）三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列說(shuō)法正確的是（）A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B.裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升說(shuō)明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置丁中生成ICl3，其中碘元素的化合價(jià)為-3價(jià)【答案】BC【解析】裝置甲無(wú)加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會(huì)滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升，B項(xiàng)正確；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C項(xiàng)正確；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氣做氧化劑得電子，氯元素化合價(jià)降低，故ICl3中，Cl顯-1價(jià)，I顯+3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練4.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填“A”“B”或“C”）。（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：。（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（4）由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）?！敬鸢浮浚?）B（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（4）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，需要用分液漏斗，不用長(zhǎng)頸漏斗。（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。（4）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫。5.氯離子的檢驗(yàn)（1）檢驗(yàn)溶液中的氯離子時(shí)，應(yīng)該先在待檢測(cè)的溶液中加入足量的稀硝酸酸化，排除碳酸根離子等其他離子的干擾，再加入硝酸銀溶液。（2）必須用稀硝酸，用稀鹽酸會(huì)引入氯離子，用稀硫酸會(huì)產(chǎn)生硫酸銀沉淀。（3）如果溶液中含有硫酸根離子，要先加過(guò)量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子。例5.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－、SO42-B．Cl－、NO3-C．Cl－、CO32- D【答案】C【解析】根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在CO32-和Cl針對(duì)訓(xùn)練5.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗(yàn)證。其操作順序正確的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過(guò)濾，取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉－KI試紙A．⑥⑦①⑤B．⑥⑦C．④②③①⑤D．②①⑤【答案】C【解析】氯酸鉀晶體中無(wú)Cl－，要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，必須使之產(chǎn)生Cl－。故可通過(guò)與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl，然后再通過(guò)檢驗(yàn)Cl－的存在，證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通過(guò)加水溶解過(guò)濾的方法分離出MnO2，然后向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3進(jìn)行驗(yàn)證。（12分鐘）一、宏觀辨識(shí)與微觀探析【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（HCl）【答案】D【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A項(xiàng)，H＋使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，使紅色的石蕊溶液褪色，正確；B項(xiàng)，Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，鎂粉與H＋反應(yīng)放出氫氣，正確；D項(xiàng)，HClO具有漂白作用，使有色布條褪色，HCl沒(méi)有漂白作用，不能使有色布條褪色，錯(cuò)誤。二、變化觀念與平衡思想【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】2.下列變化不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）①（HCl）→②（Cl2）→③[Ca(ClO)2]→④（HClO）→⑤（CO2）A.①→②B.②→③ C.③→④D.④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2。三、證據(jù)推理與模型認(rèn)知【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】3.從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式：____________。（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：____________________________。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性。①請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因：____________________________________。②潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種（2）HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O（3）①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案）②MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）①Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有－1價(jià)以及＋1價(jià)等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見(jiàn)正化合價(jià)有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。（3）①金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。四、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】4.某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為。（2）裝置Ⅱ的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加下圖中的裝置（填序號(hào)）。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（3）無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）④（5）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，則制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去氯化氫。（3）氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，所以裝置Ⅳ中通入氯氣后，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。（4）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)可知，應(yīng)選濃硫酸做干燥劑。（5）裝置Ⅴ中盛放的是氫氧化鈉溶液，目的是防止尾氣污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。五、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】5.用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。二氧化氯極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱。（1）歐洲一些國(guó)家用氯酸鈉（NaClO3）氧化濃鹽酸來(lái)制取二氧化氯，同時(shí)有氯氣生成，且氯氣的體積為二氧化氯的一半，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________（填字母）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）二氧化氯為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是氯氣的________倍。（4）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得二氧化氯，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________?！敬鸢浮浚?）2NaClO3＋4HCl（濃）===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O（2）B（3）2.63（4）2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2；對(duì)環(huán)境的污染較小【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知，一定還有水和氯化鈉生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋4HCl（濃）===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（2）根據(jù)方程式可知，鹽酸中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑。同時(shí)還有氯化鈉生成，所以鹽酸還起酸性的作用。（3）71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，在反應(yīng)中得到2mol電子。而71g二氧化氯的物質(zhì)的量約是1.052mol，在反應(yīng)中得到5.26mol電子，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是氯氣的2.63倍。（4）由原子守恒可知，另外一種生成物是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。由于生成的二氧化氯中不含氯氣雜質(zhì)，和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境污染較小。（3分鐘）（6分鐘）1.（2020·天津）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3【答案】C【解析】“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制?。?NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C項(xiàng)正確。2．（雙選）下