陜西省榆林市玉林白洲中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

陜西省榆林市玉林白洲中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當SO42－的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的濃度是A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C略2.標準狀況下，若2.8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n參考答案：D3.下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應(yīng)離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。

5.（2008·江蘇卷）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D濃硫酸可吸收空氣中水蒸氣濃度降低，濃鹽酸揮發(fā)出HCl導致濃度降低，A錯；氯水使紅墨水褪色是利用了強氧化性，活性炭使紅墨水褪色是利用了吸附性，B錯；漂白粉暴露在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C錯；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

6.分離苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液

B.升華

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C略7.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．8.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質(zhì)D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；B．二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；C．NH3是非電解質(zhì)；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性．解答：解：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；C．NH3的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．9.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略11.下列敘述正確的是（

）A．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D．導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化參考答案：A略12.已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是A．標準狀況下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C13.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

W<Y<ZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱:

Z>W>Y參考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si,A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C錯誤；Z、W、Y高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正確；正確選項C。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。14.參考答案：C15.常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離；B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離生成沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為

，反應(yīng)④的化學方程式為

．（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為

．參考答案：（1）Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑試題分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑18.與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+1.76×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列問題：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是

（填化學式，下同），最弱的是

．（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為

，1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=

（已知：lg2=0.3）．（3）求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=

mol?L﹣1．參考答案：（1）H3PO4；HPO42﹣；（2）CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；10.8；（3）1.4×10﹣3；

【分析】（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；（2）碳酸的酸性強于次氯酸，應(yīng)用強制弱書寫化學反應(yīng)方程式；NaClO溶液水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，依據(jù)次氯酸根離子水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)、次氯酸電離平衡常數(shù)計算，Kh==×=；（3）依據(jù)常數(shù)溶液中電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度；【解答】解：（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強弱順序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4﹣＞HClO＞HCO3﹣＞HPO42﹣，所以酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42﹣，故答案為：H3PO4；HPO42﹣；（2）因為酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，碳酸的酸性強于次氯酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；1.2mol?L﹣1的NaClO溶液中水解離子方程式為：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，Kh==×==，c2（OH﹣）=×c（ClO﹣）=×1.2mol/L，c（OH﹣）=2×10﹣3.5mol/L，c（H+）==5×10﹣11.5，pH=﹣lg5×10﹣11.5=10.8，故答案為：10.8；（3）該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，平衡常數(shù)K==1.76×10﹣5，c2（H+）=0.10×1.76×10﹣5，c（H+）≈1.4×10﹣3mol/L，故答案為：1.4×10﹣3；【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、平衡常數(shù)計算、溶液PH計算等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是

．（用離子符號表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為