版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
陜西省榆林市玉林白洲中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中,當SO42-的濃度為0.20mol/L時,加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的濃度是A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.225mol/L
D.0.45mol/L參考答案:C略2.標準狀況下,若2.8LO2含有n個O2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為(
)
A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n參考答案:D3.下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中評價合理的是編號化學反應(yīng)離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2++SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3++3O2-+2OH-=2AlO+H2O錯誤,Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+===H2↑+Fe2+正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤,離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符A.只有②
B.①③
C.②④
D.①②③④參考答案:A略4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.硫化鈉的電子式:D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2參考答案:B【詳解】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為,A錯誤;B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)是10,則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為;B正確;C、硫化鈉為離子化合物,含有離子鍵,電子式為,C錯誤;D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,D錯誤。答案選B。
5.(2008·江蘇卷)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案:D濃硫酸可吸收空氣中水蒸氣濃度降低,濃鹽酸揮發(fā)出HCl導致濃度降低,A錯;氯水使紅墨水褪色是利用了強氧化性,活性炭使紅墨水褪色是利用了吸附性,B錯;漂白粉暴露在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,HClO易分解2HClO2HCl+O2↑,而水玻璃暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3,C錯;乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以發(fā)生加成反應(yīng),D正確。
6.分離苯和溴苯的混合物,宜采用的方法是A.分液
B.升華
C.蒸餾
D.過濾參考答案:C略7.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評價正確的是()A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)C.向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)D.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)參考答案:C解析:A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子,與還原劑鐵反應(yīng)時,鐵離子優(yōu)先反應(yīng),即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng),故A錯誤;B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,氨水堿性強于氫氧化鋁,則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng),但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉,所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),故C正確;D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的鐵首先反應(yīng),還原性:Fe>Cu,所以鐵優(yōu)先反應(yīng),故D錯誤;故選C.8.分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A.H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素,都是氧化物B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸C.HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電,都是電解質(zhì)D.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸參考答案:D考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題:物質(zhì)的分類專題.分析:A.氧化物由兩種元素構(gòu)成,其中有一種元素為氧元素;B.二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸;C.NH3是非電解質(zhì);D.氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性.解答:解:A.氧化物由兩種元素構(gòu)成,其中有一種元素為氧元素,所以H2O、OF2都是氧化物,HCOOH不是氧化物,故A錯誤;B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子,H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子,屬于二元酸,HCOOH只能電離出1個氫離子,屬于一元酸,故B錯誤;C.NH3的水溶液能導電,是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,而不是氨氣本身發(fā)生電離,所以氨氣是非電解質(zhì),故C錯誤;D.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸,故D正確.故選D.點評:本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用,主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷,題目較簡單.9.一定條件下,將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中,充分反應(yīng)后,剩余1.5體積氣體,則原NO體積可能為
①3體積
②4體積
③5體積
④5.5體積
⑤2體積A.③
B.⑤
C.④或⑤
D.②或⑤參考答案:C略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
)A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標準狀況下,aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案:C略11.下列敘述正確的是(
)A.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常用NaOH溶液做電解液,其正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-====4OH-B.常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后,再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色D.導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化參考答案:A略12.已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法正確的是A.標準狀況下,16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023B.1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5×6.02×1023C.常溫常壓下,16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023D.6.2g白磷中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案:C13.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
W<Y<ZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱:
Z>W>Y參考答案:CW、X、Y、Z是短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),X為Al元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y為Si元素,W與Y位于同一主族,則W為C元素;X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14,則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,且原子序數(shù)最大,Z為Cl元素。同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,因此原子半徑:Al>Si,A正確;鋁與氯形成氯化鋁,為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,pH<7,B正確;W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為:CH4、SiH4、HCl,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:Cl>C>Si,所以HCl>CH4>SiH4,C錯誤;Z、W、Y高價氧化物對應(yīng)水化物分別為:HClO4、H2CO3、H2SiO3,非金屬性:Cl>C>Si,所以高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱HClO4>H2CO3>H2SiO3,D正確;正確選項C。點睛:元素非金屬性比較規(guī)律:①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性,越容易化合,形成的氫化物越穩(wěn)定,該元素的非金屬性就越強;②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強,該元素的非金屬性就越強。14.參考答案:C15.常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是()A.NaAlO2溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B.FeCl3溶液中:K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D.KMnO4的溶液中:H+、SO42﹣、CH3CH2OH參考答案:C【考點】離子共存問題.【分析】A.AlO2﹣促進HCO3﹣的電離;B.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子;C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液,溶液顯酸性;D.發(fā)生氧化還原反應(yīng).【解答】解:A.AlO2﹣促進HCO3﹣的電離生成沉淀和碳酸根離子,不能大量共存,故A錯誤;B.Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故B錯誤;C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液,溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;故選C.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題:⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)
▲
Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
▲
。A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在
▲
范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學式是
▲
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為
,反應(yīng)④的化學方程式為
.(2)若A為常見的金屬單質(zhì),DF是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是
.(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學方程式為
.參考答案:(1)Mg;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;(3)2C+SiO2Si+2CO↑試題分析:(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,則A原子序數(shù)是偶數(shù),所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù),D位于第二周期、A位于第三周期,則A是Mg、D是C元素;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是NO2,則F是HNO3,C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì),則B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2,則E是Mg(NO3)2;通過以上分析知,B是CO2、F是HNO3,在加熱條件下,碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)④的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:Mg;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)若A是常見的金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),A是Fe,反應(yīng)①在水溶液中進行.反應(yīng)②也在水溶液中進行,則B是酸,C是鹽,D和F反應(yīng)生成酸,鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E,F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E,則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2,氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵,反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+,故答案為:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+;(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑,故答案為:2C+SiO2Si+2CO↑18.與化學平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示).下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+1.76×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列問題:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸,則它們酸性最強的是
(填化學式,下同),最弱的是
.(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為
,1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=
(已知:lg2=0.3).(3)求出該溫度下,0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=
mol?L﹣1.參考答案:(1)H3PO4;HPO42﹣;(2)CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣;10.8;(3)1.4×10﹣3;
【分析】(1)同一溫度下,酸的電離常數(shù)越大其酸性越強,根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱;(2)碳酸的酸性強于次氯酸,應(yīng)用強制弱書寫化學反應(yīng)方程式;NaClO溶液水解呈堿性,反應(yīng)的離子方程式為:ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣,依據(jù)次氯酸根離子水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)、次氯酸電離平衡常數(shù)計算,Kh==×=;(3)依據(jù)常數(shù)溶液中電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度;【解答】解:(1)同一溫度下,酸的電離常數(shù)越大其酸性越強,根據(jù)酸的電離常數(shù)知,則它們酸性強弱順序是:H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4﹣>HClO>HCO3﹣>HPO42﹣,所以酸性最強的是H3PO4,最弱的是HPO42﹣,故答案為:H3PO4;HPO42﹣;(2)因為酸性:H2CO3>HClO>HCO3﹣,碳酸的酸性強于次氯酸,所以反應(yīng)的離子方程式為:CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣;1.2mol?L﹣1的NaClO溶液中水解離子方程式為:ClO﹣+H2OHClO+OH﹣,Kh==×==,c2(OH﹣)=×c(ClO﹣)=×1.2mol/L,c(OH﹣)=2×10﹣3.5mol/L,c(H+)==5×10﹣11.5,pH=﹣lg5×10﹣11.5=10.8,故答案為:10.8;(3)該溫度下,0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO﹣+H+,平衡常數(shù)K==1.76×10﹣5,c2(H+)=0.10×1.76×10﹣5,c(H+)≈1.4×10﹣3mol/L,故答案為:1.4×10﹣3;【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、平衡常數(shù)計算、溶液PH計算等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.19.如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:(1)畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是
.(用離子符號表示)(3)①﹣⑧的元素中,某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水,溶液呈酸性,原因是
(用離子方程式表示),該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 探索 3 物聯(lián)網(wǎng)的定位技術(shù) 課件 2024-2025學年蘇科版(2023) 初中信息技術(shù)八年級上冊
- 5年中考3年模擬試卷初中道德與法治九年級下冊01第1課時走向世界大舞臺
- 校園消防安全隱患排查表
- 人教版小學四年級下冊音樂教案1
- 2024-2025學年專題20.4 電動機-九年級物理人教版含答案
- (統(tǒng)考版)2023版高考化學一輪復(fù)習第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡學生用書
- 交地居間協(xié)議樣本
- 保險代理居間介紹合同范本
- 產(chǎn)業(yè)園區(qū)砂石料配送合同
- 化妝品專柜運輸管理協(xié)議
- 部編版(2024版)七年級歷史上冊第12課《大一統(tǒng)王朝的鞏固》精美課件
- 構(gòu)建安全生產(chǎn)風險管控“六項機制”工作實施方案
- 雨季施工安全措施
- 2024年安全月全員消防安全知識培訓
- 2024年遼寧沈陽水務(wù)集團限公司社會公開招聘24公開引進高層次人才和急需緊缺人才筆試參考題庫(共500題)答案詳解版
- 消防設(shè)施操作員之消防設(shè)備中級技能自測模擬預(yù)測題庫(名校卷)
- 高中物理必修三第九章《靜電場及其應(yīng)用》測試題(有答案解析)
- 安全標準化建設(shè)事件事故管理事故事件統(tǒng)計分析臺賬
- 2023年中國(教育部)留學服務(wù)中心招聘考試真題及答案
- 三視圖的形成及其對應(yīng)關(guān)系
- PCB制造成本參數(shù)
評論
0/150
提交評論