江蘇省宿遷市魏營(yíng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市魏營(yíng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略2.在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C、32He和42He互為同位素

D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：C略3.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（

）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X參考答案：C略4.下列關(guān)于銅的電解精煉的說法，其中正確的是A．粗銅塊是負(fù)極，純銅片是正極

B．粗銅塊是陽(yáng)極，純銅片是陰極C．電解精煉時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)D．純銅片上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C略6.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑：①<②<③B．分散系穩(wěn)定性：①>②>③C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黃色；②得到Fe(OH)3膠體，呈紅褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三種分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

A、它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

B、它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16

C、它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12

D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略8.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（

）kJA.0.4Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3

D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3參考答案：C【詳解】已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依據(jù)蓋斯定律可知③－②+①×3即得到熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=(﹣Q3+Q2－3Q1)kJ?mol﹣1。18.4g乙醇的物質(zhì)的量是18.4g÷46g/mol＝0.4mol，因此若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4mol×(Q3－Q2+3Q1)kJ?mol﹣1＝(1.2Q1﹣0.4Q2+0.4Q3)kJ。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大。注意利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟：確定待求的熱化學(xué)方程式；找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。9.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2參考答案：D略10.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是（

）A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化參考答案：C略11.對(duì)原子半徑、離子半徑的大小比較，錯(cuò)誤的是A．同周期陽(yáng)離子半徑(或陰離子半徑)隨原子序數(shù)遞增由大到小B．陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑總比相應(yīng)的原子半徑大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小D．同一周期不同金屬元素的離子，其價(jià)態(tài)越高離子半徑越大參考答案：D12.室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色

參考答案：A【詳解】A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.銅與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A錯(cuò)誤；B.銅與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B錯(cuò)誤；C.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列各組混合物中，能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離的是

A、酒精和水

B、食鹽和泥沙

C、水和四氯化碳

D、汽油和植物油參考答案：B略15.下列敘述中不正確的是（

）A．第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氣體是中學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）

發(fā)生裝置A

發(fā)生裝置B

凈化裝置C

干燥裝置D

收集裝置E

收集裝置F（可用于收集H2等氣體）

尾氣處理裝置G某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置(i)一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。(ii)如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達(dá)到除雜的目的。（1）、要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。（3）、若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（4）、若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。（B）有關(guān)收集裝置(i)不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。(ii)不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。(iii)難溶于水的氣體可用排水法。（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。（C）有關(guān)尾氣處理：對(duì)大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)都要進(jìn)行尾氣處理，（6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___

_（選填“H2O”、“NaOH”或“濃H2SO4”）。參考答案：1.打開玻璃塞、慢慢旋開活塞（2分）。2.飽和NaHCO3（2分）。3、A

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）4、B（1分）

方程式略（2分）需要濃鹽酸揮發(fā)出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全對(duì)2分，對(duì)兩個(gè)1分）。6、NaOH（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g·cm-3，求

：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為_____________。（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_____________。（3）取出20.0mL

該溶液，配成濃度為1.00mo1·L-1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。（結(jié)果保留一位小數(shù)）參考答案：(1)0.1mol

(2)15.1mol?L-1

(3)30.2試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。（1）n（CuSO4·5H2O）==0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，則陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為0.1mol。（2）溶液的體積為（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根據(jù)c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?，1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（?。?，V（?。?30.2mL。18.水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化劑的是；（填寫序號(hào)，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是．（2）請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．參考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；（2）反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（3）根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：（1）①該反應(yīng)中，水中O元素失電子化合價(jià)升高，所以水中還原劑；②該反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水作氧化劑；

④該反應(yīng)中，水中的H元素得電子化合價(jià)降低，水中的O元素失電子化合價(jià)升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；故答案為：③；①；④；②；（2）反應(yīng)3Cl2+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合價(jià)升高的元素是Cl，化合價(jià)降低的元素也是氯元素，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是氯酸鈉，氯酸鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式是1：5，所以若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是標(biāo)出電子的方向和數(shù)目．19.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0

D．△